电池工作时发生的反应为： RuII
RuII *(激发态)
RuII *→ RuIII+e- I3-+ 2e-→3I- RuIII+3I-→RuII++ I3-
下列关于该电池叙述错误的是 ( ) A．电池中镀Pt导电玻璃为正极
B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少 D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】
由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，由此分析解答。 【详解】
根据上述分析，结合图示信息得，
A. 由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；
B. 原电池中阴离子在负极周围，所以I-离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误； C. 电池的电解质溶液中I-的浓度和I3-的浓度不变，C项正确； D. 由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。 答案选B。
8．阿伏加德罗常数为NA。关于 l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是 A．加NaOH可制得Fe(OH)3 胶粒0.2NA B．溶液中阳离子数目为0.2NA
C．加Na2CO3 溶液发生的反应为 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓ D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A. Fe2(SO4)3加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；
B. l00mL l mol/L的Fe2(SO4)3溶液中n[Fe2(SO4)3] =1 mol?L?1 ×0.1L =0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，铁离子水解 Fe3+
垐?? Fe(OH)3 + 3H+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA，故B错误； + 3H2O 噲C. 加Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为 3CO32?+ 2Fe3+ + 3H2O =2 Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，故C错误；
D. Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】
铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。
9．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：W>Y B．原子半径：X>Z>Y>W C．该物质中含离子键和共价键 D．Z有多种单质，且硬度都很大 【答案】D 【解析】 【分析】
W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。 【详解】
A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O，故A正确； B. 同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F，故B正确；
C. 该物质中Li+和
之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确；
D. Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误； 选D。 【点睛】
本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。 10．下列关于物质的分类或性质描述不正确的是( ) A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性 B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质
C．Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生 D．加热煮沸Mg(HCO3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】
A．次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，故A正确；
B．氯气是单质，不是电解质，故B错误；
C．氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所以Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确； D．长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，故D正确； 故选：B。 【点睛】
电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质，不是电解质也不是非电解质。
11．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是 A．C3H6 【答案】D 【解析】 【分析】
C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此分析解答。 【详解】
C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H8O的同分异构体数目为3。
A．C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；
B．C4H8可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目不相同，故B不选；
B．C4H8
C．C6H4Cl2
D．C5H12
C．C6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选； D．C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选； 故选D。
12．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ） A．粗盐的提纯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 【答案】B 【解析】 【详解】
A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；
B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意； C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；
D选项，配制0.1mol·L-1的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 【点睛】
B．制备乙酸乙酯
D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液
有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验（如图）
13．已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O。其中M的结构简式为
CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（ ） A．N可以使溴水褪色
B．N转化为M的反应为取代反应 C．M中所有碳原子可能共面 D．N属于酯的同分异构体有3种 【答案】D 【解析】 【分析】
一定条件一定条件由CH3C≡CH＋CO＋CH3OH?????M，N＋CH3OH?????M＋H2O，其中M的结构简式为
CH2=C(CH3)COOCH3，可知N为CH2＝C(CH3)COOH。 【详解】
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