C．该技术实现了由NOx到N2的转化，减少了对空气的污染 D．还原时发生反：5CO+Ba(NO3)2应前后均发生改变
8．根据下面实验装置图，以下说法中正确的是( )
N2+BaO+5CO2，其中N、C、Ba三种元素的化合价在反
A．a处固体由黑色逐渐变为红棕色 B．该实验可验证CO的氧化性
C．实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO D．在整个实验过程中，c处的尾气可不做处理直接排放到空气中 9．下列化学用语正确的是( ) A．汞元素：Ag
B．铁离子：Fe2+
C．氨分子：NH3
D．氧化铝：AlO
10．推理是化学学习的重要方法之一，下列推理正确的是
A．某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态氮肥 B．向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐 C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质中一定含有氧元素 D．将某无色溶液滴在pH试纸上，测得pH=10，证明该溶液是氢氧化钠溶液
11．对物质进行分类学习是研究化学的重要方法．下列有关物质的分类错误的是（ ） A．硝酸钾﹣盐 B．硫酸﹣酸 C．纯碱﹣碱 D．氧化铁﹣氧化物
12．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（ ）
A．丙能产生温室效应
B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物 C．③的转化只能通过和氧气反应来实现 D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
13．类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是（ ）
A淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉 A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属 C．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧 14．如表列出了部分元素原子结构示意图。下列叙述错误的是（ ） Na Al Si P S Cl Ar A．在显电性的情况下，表中m的值为8
B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg+2 C．上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同 D．钠原子在化学反应中易失电子
15．下图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是
A．碳的化学性质活泼 B．X表示N2
C．氧原子的质子数是8
D．三种元素原子的核外电子数相同
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。50℃时，硝酸钾的溶解度______（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）。 A 反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低 B 反应消耗水，氢氧化钙析出
C 生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______。
三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17．（8分）下图装置常用于实验室制取常见的气体
仪器①的名称
____________。若用装置 A 和 E 制取氧气，写出相关的化学方程式______。验证氧气收集满的方 法______.若实验室制取氢气，应选用的发生装置是_____ （填字母，下同），该装置的特点________，若用 F 装置收集氢气，气体应从_______（填“a”或“b”）端导管导入，若用 F 装置除去一氧化碳气体中 混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_______溶液（填化学式）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现要制备二氧化碳 8.8g，至少需要含碳酸钙 80%的石灰石多少克？_____
18．（8分）某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。“越王勾践剑”埋藏在地下两千多年，出土时依然光彩夺目、锋利无比，几乎没有丝毫锈蚀。下列选项中，与其保存完好的原因无关的是___________________(填序号)
A．埋藏环境中的氧气少 B．剑身曾经过防锈表面处理
C．材料（青铜）本身不容易生锈 D．埋藏环境的压强比较恒定我们的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3）和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺。有关化学反应是：① Cu2(OH)2CO32CuO+ CO2↑+ H2O②2CuO+ C
2Cu + CO2↑。上述反应②属于________________类型。
（选填“置换反应”、“复分解反应”之一）碱式碳酸铜（化学式是Cu2(OH)2CO3）是一种不溶于水的固体粉末，取一定量该固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的稀硫酸，滴入该稀硫酸的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O） 请回答下列问题：
①当滴入上述稀硫酸至图中A点时，烧杯内溶液中大量存在的溶质为________________（填写化学式） ②当滴入上述稀硫酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量______。 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是
______CaC12 溶液显中性。实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想 I：只有 CaC12 猜想 II：有______；
猜想 III：有 CaC12 和 Ca(OH)2； 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2；
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想______不合理。为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。 实验方案 方案一：取少量反应后的溶液于试_____ 管中，滴加无色酚酞溶液 方案二：取少量反应后的溶液于试产生白色沉淀 管中，滴加碳酸钠溶液 （得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想 III 是正确的。丙组同学认为方案二滴加 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____。在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
溶液中含有氢氧化钙 溶液中含有氢氧化钙 实验现象 实验结论 参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．B 【解析】 【详解】
X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X Z Y，故选B。 2．B 【解析】
本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项。：A、I中NaHCO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反
应的盐酸压入Ⅱ中与NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；
B、I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，正确；
C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；
D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；故选B。 3．C 【解析】 【详解】
A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe＋2O2
Fe3O4，错误；B、锥形瓶
底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，错误；C、物质的着火点是一定的，不会降低，正确；D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，错误。故选C。 4．B 【解析】
试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B 考点：质量守恒定律的应用 5．B 【解析】 【分析】
本题考查的是化学方程式的概念、读法和含义以及反应类型的判定。化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类，反应的条件，反应物和生成物的微观粒子个数比，反应物和生成物的质量比等。 【详解】
A中条件是点燃，反应的分子个数比是1：1：1，质量比是3：8：11。不符合。 B中条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是7：4：11。符合。 C中条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2，质量比是1：8：9。不符合。 D中条件是点燃，反应的分子个数比是1：2：1:2，质量比是4:16：11：9。不符合。 故选B。 6．B 【解析】
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