我爱你中国亲爱的祖国②含14e的双原子分子________； ③含16e且能使溴水褪色的分子________； ④含18e且常温下呈液态的分子________。
解析：(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据Z元素L层的电子数为a＋b，M层为a－b，Y元素最外层电子数为a，次外层电子数为b，得出b＝2，a＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N位于第三周期，且最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。(2)①CH4为正四面体分子；②CO为双原子14e分子；③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；④H2O2在常温下为18e的液态分子。
答案：(1)氢 氧 硅 硫 (2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2
12．(8分)(2017·高考海南卷)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2
是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为________。
(2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________________________________。
(3)Y在周期表中的位置是________，其含氧酸的化学式为______________。 (4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。
解析：X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素均为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。(1)H与P形成的最简单化合物是PH3，其电子
式为H
CaH2＋H；(2)X与M形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是
－
－
－－
－
2H2O===Ca(OH)2＋H2↑；(3)Y为B，属于第二周期第ⅢA族元素，其含氧酸为H3BO3；(4)L与M形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。
答案：(1)H
H (2)离子 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑ (3)第二周期第ⅢA族
H3BO3
(4)－3
13．(12分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回
＋
－
5
我爱你中国亲爱的祖国答：
(1)Z元素在周期表中的位置为__________________________________________。 (2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_________________________________ ________________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的简单氢化物与Z的某种氢化物反应的化学方程式为____________________。 (5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸碱性恰好相反，写出A的电子式：________________________________________________________________；
B的水溶液不呈中性的原因：_________________________________________________ _______________________________________________________(用离子方程式表示)。 (6)液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：Z元素在地壳中含量最高，是O，J元素的焰色反应呈黄色，是Na，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，最外层电子数是6，是S，X能与J形成离子化合物，且J
－
＋
－
＋
的半径大于X的半径，则X是H，不是F(Na的半径小于F的半径)，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，结合原子序数递增知是N。
(1)O在周期表的第二周期第ⅥA族 。
(2)根据同周期原子半径由左向右逐渐减小，同主族由上到下原子半径逐渐增大知原子半径：Na>S>N>O>H。
(3)Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换出S，非金属性O>S，A正确；根据O与S之间形成的化合物中S元素的化合价为正价知非金属性O>S，B正确；不能根据氧气和硫单质的状态判断非金属性强弱，C错误；同主族由上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性O>S，D正确。
(4)硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应：H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。 (5)根据题意知，A是氨气，B是NH4，NH4水解使溶液呈酸性。 (6)液氨的电离类似水，电离生成NH2、NH4。 答案：(1)第二周期第ⅥA族 (2)Na>S>N>O>H (3)> C
6
－
＋
＋
＋
我爱你中国亲爱的祖国(4)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
(5) (6)2NH3(l)
NH4＋H2ONH4＋NH2
＋
－
＋
NH3·H2O＋H
＋
14．(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 一 二 三 ⅠA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⅤA ③ ⅥA ⅦA ④ ⑦ ⑧ 0 Ⅰ.(1)请画出元素⑦的离子结构示意图：_____________________________。 (2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是________。
(3)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为___________________________________。 (4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为________>________。 (5)④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。
Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：
A
＋X，一定条件＋X，一定条件――-------→B――-------→C 反应①反应②
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是______(填序号)。 a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3
的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是_____________________
________________________________________________________________________。 (3)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______________，写出A与C两溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
解析：根据元素在周期表中的位置，可以判断元素①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。Ⅰ.(3)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为Na>S>O；(4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4、HClO4，根据元素周期律可知酸性：HClO4>H2SO4；(5)④⑤两种元素的原子按 1∶1 组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。
Ⅱ.(1)若X是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故A、B、C间发生的是连续氧化反应，
7
我爱你中国亲爱的祖国Mg和Al不能被连续氧化；(2)若X是一种常见过渡金属单质，则根据生成的氯化银沉淀可以判断该单质是铁，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁，可以用KSCN溶液和氯水检验亚铁离子的存在(合理即可)；(3)根据A溶液与C溶液反应生成B，可以推测B是氢氧化铝，则A是含Al的盐，X是氢氧化钠，C是偏铝酸钠。
3＋
Ⅱ.(1)de (2)KSCN溶液和氯水；先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或NaOH溶液；滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色)(其他合理答案均可)
(3)Al(OH)3 Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓
3＋
－
8
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