分析： 分子：核外电子数=质子数；阳离子：核外电子数=质子数﹣电荷数：阴离子核外电子数=质子数+电荷数．
+++
解答： 解：①H3O质子数为11，电子数为10；NH4质子数为11，电子数为10；Na质子数为11，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；
②OH质子数为9，电子数为10；NH2质子数为9，电子数为10；F质子数为9，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；
③O质子数为8，电子数为10；Na质子数为11，电子数为10；Mg质子数为12，电子数为10；故三者具有不同的质子数和相同的电子数；
④CH4质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10；H2O质子数为10，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；故 具有相同质子数和电子数的①②④， 故选B．
点评： 本题考查微粒中质子数和电子数的判断，难度不大．要注意质子数与核外电子数的关系． 16．（2分）（2011?镇江一模）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（ ） A． 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 B． 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C． 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2 D． 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断．
解答： 解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：
A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B．若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误； C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；
D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误． 故选A．
点评： 本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意同主族元素性质的递变规律，特别注意化合价等问题． 17．（2分）（2013秋?白下区校级期末）下列措施能减慢化学反应速率的是（ ） A． 烧煤时将煤块粉碎 B． 将食物贮藏在冰箱中
C． 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D． 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
2﹣
+
2+
﹣
﹣
﹣
考点： 化学反应速率的影响因素． 专题： 化学反应速率专题．
分析： 影响化学反应的因素很多． 1．固体颗粒的大小
在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低．如A、D选项． 2．反应物的温度
在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低． 如B选项． 3．催化剂
在其他条件相同时，使用催化剂，改变化学反应速率．如C选项．
解答： 解：A、烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率．故A错误； B、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率．故B正确；
C、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率．故C错误； D、锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率．故D错误； 故选B．
点评： 本题考查影响化学反应速率的因素．温度、催化剂、固体的接触面积都能影响化学反应速率． 18．（2分）（2014春?下城区校级期中）下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A． 原子半径：F＞Na＞Mg＞Al B． 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C． 酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 D． 碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH
考点： 元素周期律的作用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A．同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； D．元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强．
解答： 解：A．因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：Cl＞F，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Na＞Mg＞Al＞Cl；则半径：Na＞Mg＞Al＞F，故A错误；
B．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P，所以稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
C．非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正确；
D．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，则碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH，故D正确． 故选A．
点评： 本题考查元素周期律，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累． 19．（2分）（2014春?下城区校级期中）科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
A． 是氧元素的一种同位素
B． 是氧气的同素异形体，分子内含有共价键 C． 是一种新的氧化物 D． 是臭氧的同分异构体
考点： 同素异形体．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： A．质子数相同中子数不同原子互称同位素；
B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，非金属元素之间形成共价键； C．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物； D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．
解答： 解：A．4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于同位素，故A错误；
B．O4和O2都是由氧元素形成的单质，是同素异形体，里面含有共价键，故B正确；
C．4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于氧化物，故C错误；
D．O4和O3都是由氧元素形成的单质，不属于同分异构体，故D错误； 故选B．
点评： 本题的重点考查了同位素、同素异形体、同分异构体概念和区别，需要注意的是非金属元素之间形成共价键．
20．（2分）（2014春?下城区校级期中）由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH═2HNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（ ） A． V（NO2）：V（O2）=4：1 B． V（NO2）：V（NO）=1：1 C． V（NO2）：V（NO）=1：2 D． V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1
考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 专题： 氮族元素．
分析： 由反应3NO2+H2O═2HNO3+NO和2NO+O2=2NO2消去NO后可得4NO2+2H2O+O2=4HNO3，V（NO2）：V（O2）=4：1完全反应生成硝酸可以被氢氧化钠溶液完全吸收；由反应NO2+NO+2NaOH═2HNO2+H2O可知V（NO2）：V（NO）=1：1通入氢氧化钠溶液中，生成的HNO2可以被氢氧化钠溶液完全吸收；所以V（NO2）：V（NO）=1：2通入氢氧化钠溶液中剩余NO气体，不能完全吸收；把4NO2+2H2O+O2=4HNO3和2NO+O2=2NO2合并得到NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1通入氢氧化钠溶液中能完全被吸收．
解答： A.4NO2+2H2O+O2=4HNO3 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，V（NO2）：V（O2）=4：1完全反应，故A不选； B．V（NO2）：V（NO）=1：1符合NO2+NO+NaOH=NaNO2+H2O，故B不选； C．V（NO2）：V（NO）=1：2通入氢氧化钠溶液中剩余NO气体，故C选；
D．把4NO2+2H2O+O2=4HNO3和2NO+O2=2NO2合并得到NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1完全反应，故D不选． 故选C．
点评： 本题主要考查了氮氧化物溶于水的反应应用，同时考查了信息应用的能力和有关化学方程的计算能力．
二、填空题（共9小题，满分60分） 21．（13分）（2014春?下城区校级期中）（1）在1﹣18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是 F ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是 Na ；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是 Na ；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是 Cl ．（填写元素符号） （2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力 b共价键 c离子键（填序号） ①冰融化 a ； ②食盐熔化 c ；
③H2S受热分解成S和H2 b ； ④NaHSO4溶解于水 bc ；
（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 B
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答，Na3N的
电子式是
，Na3N与盐酸反应方程式 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl ．
考点： 位置结构性质的相互关系应用；电子式；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
专题： 元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析： （1）1～18号中，与水反应最剧烈的金属是最活泼的金属，是Na；非金属性最强的元素的气态氢化物最稳定；非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F无正化合价；
（2）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，分子晶体状态发生变化时会破坏范德华力，电解质溶于水会导致化学键被破坏，离子晶体熔融时会导致离子键被破坏，物质发生化学反应时有化学键的破坏和形成；
（3）一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答；
（4）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵． 解答： 解：（1）能形成最稳定气态氢化物的元素是F，1～18号中，与水反应最剧烈的金属是Na；气态氢化物最稳定的是HF；最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是 HClO4； 故答案为：F；Na； Na； Cl；
（2）①冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力； ②食盐为离子晶体，融化时克服离子键；
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