2012届高考化学溶液单元复习检测试题（含答案）

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2012届高考化学溶液单元复习检测试题(含答案)

高 三 化 学（第15周） 【教学内容】 《溶液》练习 一、 选择题（每题有1―2个正确答案） 1、KNO3的溶解度在1000C时为247g,在200C时为31g，如果一含有25g水的饱和KNO3溶液从1000C冷却到200C，则析出固体的质量是（ ） A、54g B、216g C、108g D、31g 2、某固体X的溶解度在1000C时为60g，200C时20g，如果100g饱和溶液从1000C冷却至200C后，将其过滤，则滤液质量为（ ） A、40g B、25g C、160g D、75g 3、有3g白色粉末，溶于10g水中，冷却至室温时析出2g粉末，将析出的2g粉末再溶解于10g热水中，冷却至室温时析出1.5g固体，据此可确定白色粉末是（ ） A、混合物 B、纯净物 C、某种盐 D、结晶水合物 4、在t0C时，取物质A的a%（质量分数）溶液100g，蒸发去Pg水，冷却到t0C时析出A的不含结晶水的晶体qg,则A在t0C时的溶解度为（ ） 5、现有100g浓度为16% 的某盐溶液，若将其浓度增大一倍，可采用的方法是（ ） A、 把溶剂蒸发一半. B、 把溶液质量减少一半. C、 蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半. D、 在原溶液中加入50g溶质. 6、下列现象属于风化的是（ ） A、 把胆矾加热变成白色粉末. B、 生石灰在空气中逐渐变成粉末. C、 碳酸钠晶体在干燥空气中逐渐变成粉末. D、 A?7H2O在空气中逐渐变成A?5H2O. 7、葡萄糖溶液中混有淀粉，除去淀粉的方法是（ ） A、加入电解质 B、渗析 C、过滤 D、盐析 8、将2.86g结晶碳酸钠溶于97.14g水中，配成溶液的质量分数为（ ） A、0.0286 B、0.0106 C、0.016 D、无法计算 9、在t0C时，向xg KNO3不饱和溶液中加入ag KNO3或蒸发掉bg水恢复到t0C，溶液均达到饱和，据此下列推论不正确的是（ ） A、 若将原不饱和溶液蒸发掉2bg水恢复到原温度，能析出2ag KNO3 B、 在t0C时，KNO3的溶解度为 C、 若原溶液浓度为 ，则x=2b D、 在t0C时，所配得的KNO3溶液的质量百分比浓度 ≤ 10、恒温密闭容器的饱和溶液中，再放入一块缺角的该盐晶体，一段时间后，此晶体会 （ ） A、质量和形状都改变 B、质量和形状都不改变 C、质量不变，形状改变 D、质量减小，形状不变 11、在热水中比冷水中溶解得较少的物质是（ ） A、苯酚 B、消石灰 C、淀粉 D、干冰 12、某含结晶水的盐X，其式量

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为250，已知40g无水盐能与22.5g水结合，则该盐的化学式为（ ） A、X?2H2O B、2X?H2O C、X?5H2O D、X?7H2O 13、A、B两种固体的溶解度都随温度升高而增大，现将800C时，A、B的饱和溶液各100g降温至200C，A晶体析出的质量大于B晶体析出质量（A、B均不含结晶水），下列说法中正确的是（ ） A、 800C时A的溶解度一定大于B的溶解度 B、 200C时A的溶解度一定小于B溶解度 C、 温度对A的溶解度影响一定比对B的溶解度影响大 D、 在20~800C的温度范围内A和B的溶解度曲线一定相等 14、在200C时，将10gA物质投入90g水中，形成的溶液为饱和溶液，下列叙述正确的是 （ ） （2）200C时，A的溶解度一定为 （3）200C时，A的溶解度可能为10g （4）形成的饱和溶液质量分数一定小于或等于10% （5）形成的饱和溶液的质量分数可能等于、也可能小于或大于10% 15、t0C，取相同浓度KNO3溶液150g和75g，各蒸发20g水，分别析出m1g和m2g晶体，则m1与m2的关系可能为（ ） A、m1>m2 B、m1

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[H+][OH－]=KW，存在等式[M+][X－]=K.现将足量的AgC 分别放入下列物质中，AgC 的溶解度由大到小排列的顺序是（ ） ①20mL0.1mo ?L－1(NH4)2CO3溶液 ②30mL0.02mo ?L－1CaC 2溶液 ③40mL0.03mo ?L－1盐酸 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mo ?L－1AgNO3溶液 A、①②③④⑤ B、①④③②⑤ C、⑤④②①③ D、④③⑤②① 20、一定量14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量百分比浓度恰好增大一倍,变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH溶液物质的量浓度为（ ） A、2.2mo ?L－1 B、4mo ?L－1 C、5mo ?L－1 D、6.25mo ?L－1 二、 填空 1、 在下列横线上填写合适的分离方法 淀粉液中含有泥沙 淀粉中含少量食盐 KNO3晶体中含有少量食盐 NaC 晶体中含有少量KNO3 乙醚中混有甲苯 食盐水中含少量溴 2、提纯下列各组物质，括号内为杂质，填写合适的试剂及方法. 混合物 加入试 剂 分离方法 混合物 加入试 剂 分离方法 C 2(HC ) C2H5OH(CH3COOH) CO2(SO2) FeC 2(FeC 3) H2S(HBr) Fe2O3(A 2O3) Na2O?2(Na2O) 溴苯（溴） HNO3(H2SO4) Na2SO4(NH4C ) K2CO3(KHCO3) NO(NO2) SO2(SO3) CH3COOC2H5（乙酸） C2H4(SO2) C2H2（H2S） 3、（1）把Wg无水FeSO4溶液配成1mL溶液，测得密度为ρ1，那么其物质的量浓度为 ，质量分数为 （2）把Wg无水FeSO4溶于VmL水配成溶液，测得密度为ρ2，求其物质的量浓度为 ，质量分数为 （3）把WgFeSO4?7H2O溶于VmL水配成溶液，密度为ρ3，则其物质的量浓度为 ，质量分数为 . （4）已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mo ?L－1，试判断49%的硫酸物质的量浓度 9?2mo ?L－1（填>、<或=），通过计算和叙述说明判断的依据 5、往某BaC 2溶液中逐滴加入密度为1.28g?mL－1的H2SO4溶液使其恰好完全反应时，过滤测得滤液的质量与BaC 2溶液的质量相等，则此硫酸的物质的量浓度为 6、ZnC 2固体中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Hg2+和Br－等杂质试用最简单的方法除去其杂质.实验步骤为：第一步将固体溶于水，加入 ，再过滤，可除去 离子.第二步向 7、某固体混合物中含有Na+、Fe2+、A 3+和C －、Br－.（1）欲将上述所有离子（包括阴、阳离子）分离开来，有以下方法和步骤供选择（其中有的步骤可重复）①溶于水制成稀溶液；②向滤液中通入足量CO2③用CC 4萃取④向溶液中加入足量氯水⑤过滤

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⑥向分离后的溶液中加足量NaOH. 最合理的方法和步骤的编号按先后顺序是 （2）分离后最终剩余的水溶液中所含物质是 8、用Na2SO3和S粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3.100C和700C时，Na2S2O3在100g水中分别最多溶解60.0g和212g.常温下从溶液中析出的晶体是Na2S2O3?5H2O. Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HC =S↓+SO2↑+H2O+2NaC ；现出15.1gNa2SO3溶于80mL水，另取5.00g硫粉用少许乙醇润湿后（以便硫能被水润湿）加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在1000C经蒸发浓缩冷却至100C后，析出Na2S2O3?5H2O晶体 （1） 若加入的S粉不用乙醇润湿，对反应的影响是 A、 会降低反应速率 B、需要提高反应速率 C、增大反应体系PH值 D、会减少产量 （2） 反应1小时后过滤，其目的是 （3） 滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ， 它是由 而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测方法是 （4） 设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至700C，溶液的体积约为 30mL，该溶液是否达到饱和？ .试通过计算说明（700C时Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g?cm－3） （5）若要计算在1000C时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到100C时，所得到的Na2S2O3?5H2O的质量，你认为 .（填写一个选项字母） A、前面提供的数据已足够 B、还需要提供1000C时溶液的密度（1.14?cm－3） C、还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL） （6）根据第（5）小题你的选择（若选A则直接计算，若选B或C则可选用其数据），计算从100C，30mL溶液中结晶而析出的Na2S2O3?5H2O的质量 . 三、 计算 1、（1）电解食盐用的盐水中含Ca2+30ppm,问这样的盐水1×103kg，需加多少千克Na2CO3才能把Ca2+除去？ （2）已知200C时有[Ca2+][CO32－]=8×10－9,当[Ca2+]≤1×10－5mo ?L－1时，可看作Ca2+沉淀完全，欲使该盐水中Ca2+沉淀完全，求加入0.1mo ?L－1Na2CO3溶液的最小体积（假设此时盐水的密度为1g?cm－3） 2、浓H2SO4吸收SO3后得到的SO3溶于纯H2SO4的溶液称为发烟硫酸，现有1L含SO3为30%的发烟H2SO4（ρ=1.95g?cm－3），需加入多少升水可稀释为95%的H2SO4?