第Ⅱ卷 (非选择题，共58分)
19.（17分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：
(1)写出B的电子式________。
(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式 。
(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为 ；c(HCl) = mol/L。
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是___________
。
(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为___________________。 (6)若A是一种溶液，可能含有H、NH4、Mg、Fe、Al、CO3、SO4中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子
是 ，它们的物质的量浓度之比为______________。
20.(15分)FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列问题： (1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入过量SOCl2(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl3。 ii．将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后再加热，生成FeCl2。
①FeCl3．6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为 。(已知该反应为非氧化还原反应)
②使用NH4SCN可以检验 ii中FeCl3是否含完全转化，请写出离子反应方程式 。
- 5 -
＋
＋
2＋
3＋
3＋
2-2-
n(CO2)/mol0.010.2 0.4 0.6 0.8 V(HCl)/L图2（2）利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯
化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)
①仪器B的名称是 ；C的试剂名称是 。 ②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出， 经 、 、干燥后，得到FeCl2粗产品。 ③该装置存在的不足之处是 。 (3)粗产品中FeCl2的纯度测定。
①取a g粗产品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水至体积为200mL；③用0.100 mol·L酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。若
-1
-1
已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的单位为g·L，则k= g·L·mL。
21.（16分）锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。
（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的充电过程：Li从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。
+
-1
-1
①充电时，a极的电极反应式为 。 ②放电时，电流从______（填“a”或“b”）极流出。 （2）钴酸锂回收再生流程如下：
- 6 -
① H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是 。
②用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式 。
③高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为 。 （3）已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________________________。
22.（10分）GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题： （1）基态As原子核外电子排布式为[Ar] ；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 (填标号)。
（2）8—羟基喹啉合铝（分子式C27H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4
－1
－1－1
与 (8—羟基喹啉)合成。
LiAlH4中阴离子的空间构型为 ； 8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的
是 （填元素符号，下同），第一电离能最大的是 （填元素符号），N原子的杂化方式为 。 （3）已知下列化合物的熔点：
化合物 AlF3 GaF3 AlCl3 - 7 -
熔点/℃ 1040 1000 194 ①表格中卤化物的熔点产生差异的原因是 。 ②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6分子，分子中每个原子最外层均达到8电子，二聚体Al2Cl6的结构式为 ；其中Al的配位数为 。
南安一中2019～2020学年度高三上学期第二次阶段性测试
参考答案及评分标准 第Ⅰ卷(选择题，共42分)
1~12每题2分，共24分；13~18题每题3分，共18分
1 A 11 B 2 D 12 C 3 C 13 A 4 A 14 C 5 C 15 A 6 D 16 C 7 A 17 B 8 D 18 C 9 C 10 C 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分)
方程式每个3分，其余除特殊说明外，每格2分 19.（17分）(1)
（1分） (2) Si+2OH +2H2O=SiO3+2H2↑
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-2-
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