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12. 室温下，依次进行如下实验：
① 取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液； ② 取20 mL①中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液； ③ 继续滴加a mL 0.1 mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 ．．．A．①中溶液的pH ＞ 1
B．②中反应后溶液：c(Na) ＞ c(CH3COO) ＞ c(OH) ＞ c(H) C．③中，a ＝ 20
D．③中，反应后溶液：c(Na) ＝ c(CH3COO) ＋ c(Cl)
13. 向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO4·5H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，
测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。下列说法不正确的是 ．．．A. 两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O B. 最终所得溶液中c(CuSO4)：甲 = 乙
C. 若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小
D. 由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO4·5H2O(s) === CuSO4(s) ＋ 5H2 (l) ΔH ＞ 0 14. 相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：
X2(g)＋3Y2(g)
2XY3(g) ΔH＝－a kJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。
起始物质的量/mol 容器 反应条件 X2 ① ② 恒容 恒压 1 1 Y2 3 3 XY3 0 0 用时间/min 10 t 的能量变化 放热 0.1a kJ 放热b kJ ＋
－
－
＋
－
－
＋
达到平衡所达平衡过程中下列叙述正确的是
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同
B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率υ (X2) = 0.1 mol/(L·min) C．②中：X2的平衡转化率小于10% D．b ＞ 0.1a
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第二部分（共58分）
本部分共5小题，共58分。
15.（10分） CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。 （1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。
① CO2的电子式是 ，包含的化学键类型为 共价键（填“非极性”或“极性”）。
② 在温度高于31.26 oC、压强高于7.29×106 Pa时，CO2处于超临界状态，称为超
临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有 （答出一点即可）。
（2） 中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22
的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
① 上图中CO2转化为CO的反应为：
CO2(g) ＋ H2(g) === CO(g) ＋ H2 (g) ΔH =﹢41 kJ/mol；
已知：2CO2(g) ＋ 6H2(g) === C2H4(g) ＋ 4H2 (g) ΔH =﹣128 kJ/mol。 则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是 。 ② 按系统命名法，图中X的名称是 。 ③ 关于X与Y的说法正确的是 （填序号）。
a. 实验式相同 b. 都有4种一氯代物 c. 都易使酸性KMnO4溶液褪色 ④ 催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl3和FeCl2溶于盐酸，然后在60 oC下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是 。
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16.（11分）可降解高分子材料P的结构为：
下图是P的合成路线。
已知：
（1）B的结构简式是________。
（2） 中的官能团是________、________。
（3）试剂a是________。 （4）③的化学方程式是________。 （5）⑥的反应类型是________。
（6） 当④中反应物以物质的量之比1︰1发生反应时，反应⑤的化学方程式是________。
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