东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学参考答案及评分标准 2019.1
注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分
第一部分（共42分）
题号 答案 题号 答案 1 A 8 B 2 D 9 B 3 D 10 D 4 B 11 A 5 D 12 C 6 B 13 C 7 C 14 D 第二部分（共58分）
15.（10分） （1） ①
极性
② 萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等
（2） ① 2CO(g) ＋ 4H2(g) === C2H4(g) ＋ 2H2 (g) ΔH =﹣210 kJ/mol
② 2-甲基丁烷 ③ b
④ Fe2+ ＋ 2Fe3+ ＋ 8OH ===== Fe3O4↓ ＋ 4H2O
﹣
60℃
16.（11分）
（1）Br-CH2-CH2-Br （2）碳碳双键 羧基 （3）NaOH水溶液 （4）
（5）取代反应
高三化学 第13页（共9页）
（6）
高三化学 第14页（共9页）
17.（12分） （1）0.32 （2）abcd （3） ① 小
② 、 都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH)＞c(H)
－
＋
-
③ 溶液中c( 使 )和c(OH)均增大， ＋ H2O
－
NH3·H2O ＋ H平衡
＋
向右移动，促使NH3逸出
④ NH4HCO3 ＋ NH4HSO3 === (NH4)2SO3·H2O↓ ＋ CO2↑ （4）加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 18.（12分）
Ⅰ.（1）Cu2+ ＋ Cu ＋ 2Cl === 2CuCl
﹣
（2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl，促进蚀刻Cu Ⅱ.（1）2 l ＋ H2O2 ＋ 2H+ === 2Cu2+ ＋ 6Cl ＋ 2H2O
﹣
-
（2）① b
② 阳极发生反应： l － e=== Cu2+ ＋ 3Cl，阴极区的Cl通过阴离子交
﹣
﹣
﹣
-
换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生 ③ HCl
④ 阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解
19.（13分）
（1）一条光亮的“通路”
（2）① Fe 滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉
末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+ ② H2、Fe2+ （3） H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+
（4） ① Fe ＋ 2H+ === Fe2+ ＋ H2↑，Fe3+ ＋ 3H2O
（ Fe ＋ 2Fe3+ === 3Fe2+）
② 由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金
属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原
高三化学 第15页（共9页）
Fe(OH)3 ＋ 3H+
高三化学 第16页（共9页）
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