教育配套资料K12
第二节 燃烧热 能源
【学习目标】了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。 【重、难点】燃烧热的概念及相关计算。
【旧知回顾】:1、回忆，什么叫中和热？ 2、 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol 【学习过程】一 燃烧热 （一）.反应热的分类
反应热可根据反应的情况不同，可分为燃烧热、中和热、溶解热等。我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？ （二）. 燃烧热
1、定义： __。 注意：如何理解燃烧热的定义？
①.条件： ②.可燃物的用量： ③.生成稳定的氧化物：如 C 完全燃烧应生成 (g)， H2 燃烧生成 ，S 燃烧生成 ④.单位： 。⑤.特点：物质燃烧一定 热量，用ΔH表示时，一定为_ 值
2、 表示的意义：
如: CH4 的燃烧热为890.3KJ/mol含义: 4. 表示燃烧热的热化学方程式与一般的热化学方程式的区别：
书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数必须为 ，其余可出现分数，且ΔH 一定 0 ；书写一般的热化学方程式时，各物质的系数不做要求，ΔH也可能为正数， 也可能为负数。
5．研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
6.燃烧热与反应热的区别与联系 教育配套资料K12
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①. 反应热包括燃烧热，燃烧热是反应热的一种形式 ；
②. 由于物质的燃烧是_ 热反应，故其ΔH 0 , 而反应热也可 0 ，也可 0 ； ③. 物质的燃烧热是 值 ，而物质的反应热随化学方程式的写法不同而数值_ ； 思考：. 燃烧热和中和热的区别与联系 能量变化 相同点 △H 不 同 点 生成物的量 不限量 H2O是 mol 反应物的量 △H < 0，单位：kJ／mol mol(O2的量不限) 可能是1mol ，也可能是0 ．5mol等 燃烧热 反应 中和热 （三）. 有关燃烧热的计算:一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q 放=n(可燃物)×△H (只取数值，无正负)
【例1】．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝+2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+b kJ / mol
【例2】．10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，
表示硫磺燃烧热的热化学方程式为 。
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【例3】．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/mol B． C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol C． H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－ 11036 kJ/mol
【基础达标】1．下列关于燃烧热的说法中正确的是 （ ) A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 C . 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 D．常温下，可燃物燃烧放出的热量
2．下列叙述中正确的是 （ ) A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C . 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 3．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是 （ ) 1－1
A . CO(g)＋O2(g) ===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol
2B . CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol C . 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol
4．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是 （ ) A．该反应中肼作还原剂 B．液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol C . 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染
D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol
5．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 燃烧热/kJ·mol－－1
－1
－1－1
－1
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