专题二 化学基本理论 第4讲 物质结构 元素周期律
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)
1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、
34S
等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是
( )。
A．34S原子核内中子数为16
B．1H216O和1H218O的相对分子质量不同 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H结合OH的能力比1H的更强
解析 A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。 答案 B
2．(2013·合肥质检)下列叙述中，不正确的是
( )。
＋
－
＋
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有离子键 D．非金属单质中不一定含有共价键
解析 Mg的第一电离能大于Al，A项错；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C都正确；双原子或多原子的非金属单质中都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D项
8
正确。 答案 A
3．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是
( )。
A．电子层数：X>Y
B．气态氢化物的稳定性：HX
D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY
解析 本题考查元素非金属性强弱的比较。A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。 答案 C
4．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
解析 ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。 答案 A
5．(2013·马鞍山检测)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 原子半径/10－12 ( )。
X m 160 ＋2
Y 110 ＋5、＋3、－3
Z 70 ＋5、＋3、－3
W 66 －2 主要化合价 下列叙述正确的是 A．离子半径：W＜X
( )。
8
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
解析 由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W＞X，A项错误；非金属性：O＞N，故稳定性：H2O＞NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，C项错误；非金属性：N＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D项正确。 答案 D
6.(2013·广东，22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是 A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
解析 根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。A项，非金属性，Cl(T)＞S(X)＞Ar(Z)，错误。B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，正确。C项，气态氢化物稳定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，错误。D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，正确。 答案 BD
7．(2013·宣城统考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
( )。
－
( )。
A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
8
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