① C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___▲_____。 ②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为___▲_____。
③ 1 mol 中含有σ键的数目为____▲____mol。
(3) 铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。该氯化物的化学式为___▲_____。
参考答案
题号 答案 题号 1 B 11 2 B 12
3 C 13 4 A 14 5 A 15 6 D 7 A 8 B 9 A 10 C 答案 CD A B BC AD 16. (1) 温度低于70 ℃，反应速率降低；温度高于80 ℃，HNO3分解(或挥发)加快
＋＋＋
(2) 2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O (3) 3.2≤pH<4.2 (4) CuS
(5) ①xNiCO3·yNi(OH)2=====(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O
② Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例增大 17. （1）Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)===2AlN(s)＋3CO(g) ΔH＝+1026 kJ·molˉ1 （2）1∶1 3∶1
（3）①
②1∶3 ③1.5×10-4
煅烧
（4）2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
18. （1）变小 （2）Pb(OH)2（或CaPbO3） （3）5PbO2+2Mn2+ +4H+
微热5Pb2+ +2MnO4+ 2H2O
－
－
－
－
（4）与KMnO4反应的n(H2C2O4)=5/2×0.0400 mol·L1×10.00 mL×103L·mL1
－
=1.000×103mol
－－－－
与PbO2和PbO反应的n(H2C2O4)= 0.2500mol·L1×20.00 mL×103L·mL1－1.000×103mol =4.000×10－3
mol
－
2n(PbO2)+n(PbO) = 4.000×103mol
－－
239g·mol1×n(PbO2)+ 223g·mol1×n(PbO) =0.5194g
－－
n(PbO2)= 1.800×103mol n(PbO) =4.000×104mol n(PbO2)1.800?10－3??4.5
n(PbO)4.000?10－419. （1）①减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度
②将生成的NO氧化为硝酸（或使产生的NO部分转化为NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收） ③三颈烧瓶内无红棕色气体出现
（2）①2Ni2++4HCO3-=NiCO3?Ni（OH）2↓+3CO2↑+H2O
②取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象则已洗涤干净
（3）用pH计测定反应液3.2＜pH＜7.2停止加入盐酸，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，控制溶液pH小于2，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥 20. (1) 水体富营养化 (2) NH4＋2O2――→NO3＋2H＋H2O
(3) MgNH4PO4·6H2O＋2OH===Mg(OH)2＋NH4＋PO34＋6H2O
－
(4) ① 次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为NO3 ②加入次氯酸钠量不足，部分氨氮以NH2Cl形式存在
－＋
(5) ① MOx＋H2O－e===MOx(·OH)＋H
－
② Cl在阳极放电生成Cl2，Cl2将氨氮氧化为N2而除去
21. (1) ① 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 ② SO3或BF3 (2) ① N>O>C ② sp2、sp3
③ 13 (3) CuCl2
－
＋
－
＋
硝化细菌
－＋
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