答：（1）A；
（2）反应共生成沉淀 19.7克；
（3）原样品中NaOH的质量分数约为29.3%．
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整． 14．
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数． 【解答】解：
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：实验三产生的气体的质量为150g+12g﹣158.7g=3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g﹣155.8g=2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应．． （2）表中的m值为 152.9．
（3）根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数．根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为150g+8g﹣155.8g=2.2g 设参加反应的碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 x 2.2g
=x=5.3
样品中Na2CO3的质量分数为答：
（1）实验三产生的气体的质量为150g+12g﹣158.7g=3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g﹣155.8g=2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应．．
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×100%≈66.25%
（2）152.9．
（3）样品中Na2CO3的质量分数为66.25%．
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整． 15．
【分析】（1）根据化学式计算对应元素的质量比； （2）根据实验设计的意图以及信息提示进行分析和计算； 【解答】解：
（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12； （2）
①由于活性炭具有吸附性，可以吸附有颜色或者异味的物质，而本实验中通过观察碘水颜色褪去为现象的，所以加入活性炭去除橙汁中的色素，便于后面的观察颜色的变化，进而确定反应的进行程度，所以活性炭的作用为：吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化；
②由于题干提示“维生素C在空气中易氧化变质“，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行，同时第一步也是“取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片“，过程很迅速且盖上玻璃片，防止氧化的． ③设20mL该橙汁样品中含有维生素C的质量为x． C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI 176 254 x 1.27g/L×
=
x≈0.0088g
所以1L该橙汁样品中含有维生素C的质量为0.0088g÷故答案为： （1）9：1：12；
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=0.44g．
（2）
①活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化．
②维生素C在空气中易氧化变质，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行． ③0.44．
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整． 16．
【分析】（1）指针偏右，说明左盘树碱样品小于10g；
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；
（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）根据碳酸钙的质量计算碳酸钾的质量，进而求质量分数； （5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小．
【解答】解：（1）指针偏右，说明左盘树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加树碱，至天平平衡；
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；
（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （4）设碳酸钾的质量为x CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl 138 100 x 1g
x=1.38g
大树碱中K2CO3的质量分数：
=13.8%；
（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小． 故答案为：（1）往左盘加树碱至天平平衡； （2）胶头滴管；
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（3）搅拌，加速溶解；
（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%； （5）偏小．
【点评】本题涉及实验基本操作和根据化学方程式的计算，难度不大． 17．
【分析】（1）根据化学方程式和题中参加反应的碳酸钙的质量、生成二氧化碳的质量进行计算；
（2）根据浓盐酸具有挥发性，实验中不用无水氯化钙干燥，会使排出的二氧化碳气体中含有水蒸气，导致结果偏大进行分析． 【解答】解：（1）样品的质量为：574.57g﹣564.57g=10g 生成二氧化碳的质量为：574.57g﹣570.57g=4g 设参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4g
=
x=9.09g
所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=90.9%；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以在实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应；实验中不用无水氯化钙干燥，会使排出的二氧化碳气体中含有水蒸气，导致结果偏大．
故答案为：（1）碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为90.9%； （2）浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差，偏大．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性． 18．
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化解答；
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（2）根据质量守恒定律，固体增加的质量即参加反应的氧气的质量解答； （3）根据化学反应的实质解答． 【解答】解：
（1）锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化；
（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4﹣m2，生成白色物质的质量m3=m4﹣m2+m1；
（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等． 答案： （1）化学； （2）m4﹣m2+m1；
（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础． 19．
【分析】根据碳酸钡的质量利用化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而求质量分数．
【解答】解：设碳酸钠的质量为x Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 106 197 x 1.97g
x=1.06g
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