南京六中2009/2010学年度第二学期期中考试试卷
高二化学（选修）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共120分，考试时间100分钟。
注意事项：
1． 答第I卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。
2． 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3． 第Ⅱ卷答在答卷纸上，答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试号填写清楚。
第I卷（56分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 1
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
3. 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
－1
4. 在一密闭容器内发生氨分解反应2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L，4s
－1
末为1.0 mol·L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为
－1－1 －1－1
A.1.6 mol·L·sB.0.8 mol·L·s
－1 －1 －1－1
C.0.4 mol·L·sD. 0.04 mol·L·s
5. 在温度不变的条件下，体积恒定不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.反应容器中压强不随时间变化
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. SO2与SO3的浓度相等
6.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
＋
A.H的物质的量相同 B.物质的量浓度相同
＋＋
C.H的物质的量浓度不同 D.H的物质的量浓度相同
7.下列过程属于熵增加的是
A.一定条件下水由气态变为液态 B.水总是由高处流向低处
C.碳酸氢铵在常温情况下分解 D.CO点燃时生成CO2
8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9.下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化 分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有
－效碰撞 组别 c(HCl)(mol·L温度（℃） 状态 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子
1) 的百分数大大增加，从而成千上万倍地
增大化学反应的速率
10.离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 ＋－3＋2＋
A.NH4－气体法 B.I－沉淀法 C.Fe－显色法 D.Ca－气体法 11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol B.反应①中的能量变化如右图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应： CH3OH(l)+
－1
－1 －1
1－1
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol 212.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g) △H = -270kJ/mol，下列说法正确的是
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
13.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
1 2 3 4 2.0 2.5 2.5 2.5 25 30 50 30 块状 块状 块状 粉末状
A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 14.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ．．．①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
15.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 ———
16．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq) I3(aq)。某I2、KI溶液中，I3的物质
—
的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示 平衡状态）。下列说法正确的是
——
A．反应I2(aq)+I(aq) =I3(aq)的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
第II卷
三、填空题（本题共64分）
+-17．(12分)在室温时，Kw= ,此时纯水中c(H)= mol/L，c(OH)= mol/L，当
-12+-温度改变时，Kw变为4.0ⅹ10，此时c(H)= mol/L，c(OH)= mol/L，此时水的
电离发生了怎样的变化： 。
+ -
18.（3分）稀氨水中存在电离平衡：NH3 + H2O NH3?H2O NH4+ OH
试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：
加入的物质 平衡移动方向 氯化铵 氨气 氢氧化钠 19．(9分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水
-1
放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）的△H= kJ·mol。氢气的燃烧热为
-1
kJ·mol。
20.（13分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
21．(11分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母） 。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
+2+—1
Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+ H2(g) △H=64.39KJ·mol
—1
2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) △H= —196. 46KJ·mol H2(g) +
1—1
O2(g) = H2O(l) △H= —285. 84KJ·mol 22+
在H2SO4溶液中Cu与H2O2 反应生成Cu 和H2O的热化学方程式为 。
－1
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3 .0 mol·L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 温度（℃） 20 30 40 9.25 50 7.98 60 7.24 70 6.73 80 5.76 铜平均溶解速率 （×7.34 8.01 —3－1－110 mol·L·min） 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因
是 。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。 22．（16分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，
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