专题14 卤素 海水资源的开发和利用
1．下列有关卤素的说法错误的是( )
A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去
B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH— D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
2．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是 ．．A．BrCl具有较强的氧化性
B．和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO C．它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂
3．已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是 A．CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN B．(CN)2+2Br-→2CN-+Br2 C．(CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O D．HCNH++CN-
4．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ A B C D
5．为达成下列实验目的，所用方法正确的是 实验目的 实验方法 浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液 单质的熔点 Br2 < I2 工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质 还原性：I->Br- 实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2 类比推理陈述Ⅱ 单质的熔点 Li < Na 工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质 还原性：P3->N3- 实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2 A． 证明海带提碘实验中有碘生成
B． 检验FeSO4溶液是否完全变质 C． 实验室制取溴苯 D． 除去乙烷中的乙烯气体
6．下列叙述中正确的是( )
试样中滴酸性KMnO4溶液 光照苯和液溴的混合物 催化加热条件下与H2反应 A．碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
7．食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。 下列说法不正确的是( )
A．以 KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解
B．以 KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色 C．以 KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失 D．某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂
8．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是
A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O B．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2 D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
9．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是( )
A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2 C．一定含有Cl2 D．可能含有CO2、Cl2
10．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的
物质为( )
A．NaCl和NaBr的混合物 B．NaCl和I2 C．NaCl
D．NaCl、Br2和I2
11．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是
A．萃取后水层颜色变浅 B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C．萃取后CCl4溶液层为紫红色 D．萃取后水层颜色变红且在下层
12．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：
下列判断正确的是（ ）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D．步骤④的操作是过滤
13．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的 A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物 D．碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。
14．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显像法就是其中的一种:人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，指纹线就由棕色变成黑色。则这三种物质是( )
A．①硝酸银、②溴化钠、③溴化银 B．①硝酸银、②氯化钠、③氯化银 C．①氯化银、②硝酸银、③氯化钠 D．①硝酸银、②碘化钠、③碘化银
15．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（ ）
A．实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈
B．若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。 C．装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置 D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发
16．氯气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是
A．产生氯气的离子方程式为:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O B．⑤处变红色，发生反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C．②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性 D．③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:Cl2>Br2>I2
17．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是 ．．．
A．①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
-18．食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO3+5I-+6H?===3I2+3H2O，可用淀粉KI试-纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO3。下列说法不正确的是 ．．．
A．实验时可观察到试纸变蓝
-B．实验可证明该条件下I-可被IO3氧化
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5 D．可根据元素周期律推断出酸性：HIO3< HClO3
19．海水中溴含量约为 65 mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。 (2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的____。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____。 A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
20．（北京市朝阳区2019届高三第一学期期末考试）溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免___（写离子反应方程式）。 （2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2 ①具有脱氯作用的离子是____。
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