2.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响 (1)温度对化学反应速率影响的探究
实验 操作 实验 现象 实验 结论
(2)催化剂对化学反应速率影响的探究
①产生气泡 速率最慢 ②产生气泡 速率较快 催化剂③产生气泡 速率最快 对于反应2H2O2=====2H2O＋O2↑来说,温度升高,H2O2的分解速率加快 实验操作 实验现象 实验结论
(3)浓度对化学反应速率影响的探究
①有少量气泡出现 ②能产生大量气泡 ③能产生大量气泡 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快 实验操作 实验现象 实验结论
(4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响
装有12% H2O2溶液的试管中先产生气泡 增大反应物浓度能使H2O2分解速率加快 实验操作 实验现象 实验结论
影响化学反应速率的因素
(1)内因
化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。 (2)外因
在其他条件相同时。
加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快,加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 其他条件相同时,固体反应物表面积越大,反应速率越大
(1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小( ) (2)增大反应物的用量一定能加快化学反应速率( ) (3)对于放热反应,升高温度化学反应速率减小( ) (4)改变压强,化学反应速率必然改变( )
(5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时,硫酸浓度大,产生氢气的速率越快( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
1.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应:3Fe(s)＋4H2O(g)=====Fe3O4(s)＋4H2(g),分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”),阐述理由。
(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)________,理由_______________________________ _________________________________________。
(2)保持容器的体积不变,增加水蒸气的通入量______,理由____________________________ ____________________________________________。
高温
(3)保持容器内压强不变,充入一定量的氩气________,理由_____________________________ ___________________________________________。
(4)保持容器的容积不变,充入一定量的氩气________,理由_____________________________ ___________________________________________。
答案 (1)不变 纯固体的浓度视为常数,改变用量不影响化学反应速率 (2)变大 增大反应物浓度加快化学反应速率
(3)变小 保持压强不变,充入氩气,容器体积增大,水蒸气的浓度变小,因而化学反应速率变小 (4)不变 容器的容积不变,充入氩气,反应物和生成物的浓度均不改变,因而化学反应速率不变
压强对反应速率的影响
有气体参加的反应,改变压强对反应速率的影响实质是改变体积,使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物,使压强增大,都能加快化学反应速率。 (2)充入非反应气体对化学反应速率的影响
①恒容时:充入非反应气体→压强增大,但各物质浓度不变→反应速率不变。
②恒压时:充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。 2.用等质量的锌与等体积过量盐酸在不同条件下进行如下5组实验,测定收集相同条件下等体积的氢气所用时间。
组别 盐酸浓度/mol·L1 温度/℃ 锌粒状态
回答下列问题:
(1)探究浓度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据________。 (2)探究温度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据________。 (3)探究接触面积对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据________。 (4)上述5组实验中测定收集等体积的氢气需要时间最短的是________。
(5)实验完成后,某同学又用A组实验药品滴加两滴氯化铜,发现产生氢气的速率明显加快,解释速率加快的原因是________________。
答案 (1)BC (2)CE (3)DE (4)E (5)Zn与Cu2反应生成Cu单质,在锌块表面形成Zn—Cu原电池,加快化学反应速率
＋
－A 2.0 25 块状 B 2.0 30 粉末 C 2.5 30 粉末 D 2.5 50 块状 E 2.5 50 粉末
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