1.下列各组化学反应,反应速率最快的是( )
选项 A B C D 答案 A
解析 对于不同的化学反应,反应物的化学性质是反应速率的决定性因素,题中F2的氧化性最强,与H2反应的速率最快。 2.实验室用锌粒与2 mol·LA.用锌粉代替锌粒 B.改用3 mol·L
－1
－1
反应物 H2和F2 H2和Br2 H2和Cl2 H2和N2 反应物浓度 均为0.02 mol·L1 均为1 mol·L1 均为1 mol·L1 均为4 mol·L1 －－－－反应温度 5 ℃ 200 ℃ 100 ℃ 300 ℃ 硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是( )
硫酸溶液
－1
C.改用热的2 mol·L硫酸溶液
D.向该硫酸溶液中加入等体积的水 答案 D
解析 A项,用锌粉代替锌粒,增大表面积,反应速率加快；B项,改用3 mol·L增大,反应速率加快；C项,改用热的2 mol·L
－1
－1
硫酸溶液,浓度
硫酸溶液,温度升高,反应速率加快；D项,向该
硫酸溶液中加入等体积的水,浓度减小,反应速率减小。
3.一定温度下,反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不能改变化学反应速率的是( )
A.缩小容积使压强增大 B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He D.恒压,充入He 答案 C
? 增大；
?恒容，充入N，N浓度增大，反应速率增大；
解析 反应速率?恒容，充入He，N、O、NO浓度不变，反应速
率不变；
?恒压，充入He，N、O、NO浓度变小，反应速? 率减小。
2
22
2
2
2
缩小容积，N2、O2、NO浓度增大，反应速率
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L
－1
盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,
此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( ) A.10 ℃ 20 mL 3 mol·LB.20 ℃ 30 mL 2 mol·LC.20 ℃ 10 mL 4 mol·L
－1
的X溶液 的X溶液 的X溶液 的X溶液
－1－1－1
D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L答案 B
解析 在化学反应中,当其他条件不变时,浓度越大,反应速率越快；温度越高,反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小,这里的浓度应该是混合以后的浓度,由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等,因此只要比较X的浓度即可,X浓度越大,反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL,所以X的物质的量越大,浓度就越大。通过观察可知,混合后A、B选项中X的浓度相等,且比C、D两项的大,但B中温度更高,因此B的反应速率最大。
课时对点练
A组 基础对点练
题组一 化学反应速率的概念及表示方法 1.下列对化学反应速率的理解正确的是( ) A.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示 C.化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示 D.化学反应速率可以是正值,也可以是负值 答案 B
解析 A项,化学反应速率表示化学反应进行的快慢,不表示反应进行的程度,错误；B项,化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示,也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示,正确；C项,化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示,错误；D项,化学反应速率都是正值,无负值,错误。
2.(2019·大连学业考试)一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 min内,N2的物质的量由20 mol减小到8 mol,则2 min内N2的反应速率为( ) A.1.2 mol·L1·minC.0.6 mol·L1·min答案 C
12 mol－解析 2 min内,N2的物质的量由20 mol减小到8 mol,则Δc＝＝1.2 mol·L1,则2 min内
10 LL1Δc1.2 mol·－－
N2的反应速率为v＝＝＝0.6 mol·L1·min1,故选C。
Δt2 min
3.(2018·上海格致中学期中考试)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2 min后,B的浓度减少了0.6 mol·L1。下列说法正确的是( )
A.用A表示的化学反应速率是0.4 mol·L1·min1 B.分别用B、C、D表示化学反应速率,其比是3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L1·min1 D.在这2 min内B和C两物质的浓度都减小 答案 B
解析 A为固体,浓度不变,不能用单位时间内的浓度变化量来表示反应速率,A项错误；同一反应中用各物质表示的反应速率,其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比,B项正确；2 min内,B的浓度减少0.6 mol·L1,用B表示的2 min内的平均反应速率是0.3 mol·L1·min1,而不是2 min末的瞬时速率,C项错误；随着反应的进行,反应物B的浓度降低,生成物C的浓度增大,D项错误。
4.已知4NH3(g)＋5O2(g)=====4NO(g)＋6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、△v(H2O)表示,则正确的关系式为( ) A.4v(NH3)＝5v(O2) C.2v(NH3)＝3v(H2O) 答案 D
解析 在同一化学反应里,各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。A选项应为5v(NH3)＝4v(O2)；B选项应为6v(O2)＝5v(H2O)；C选项应为3v(NH3)＝2v(H2O)。 题组二 化学反应速率的计算及运用数值比较反应快慢 5.在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
B.5v(O2)＝6v(H2O) D.4v(O2)＝5v(NO)
催化剂
－
－
－－
－
－
－
－
－
－－
－1
B.6 mol·L1·min1 D.0.4 mol·L1·min1
－
－
－－
－1
A.v(A)＝0.5 mol·L1·s1 B.v(B)＝0.3 mol·L1·s1 C.v(C)＝0.8 mol·L1·s1 D.v(D)＝1 mol·L1·s1 答案 B
解析 用反应速率判断反应快慢时,首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计v?A?v?B?v?C?0.8－－－－－量数:A选项＝0.25 mol·L1·s1,B选项＝0.3 mol·L1·s1,C选项＝ mol·L1·
2133v?D?－－－
s1,D选项＝0.25 mol·L1·s1；然后比较大小,B选项最大。
4
6.某温度下,浓度都是1 mol·L1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 mol·L1,用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L1·min1,生成的c(Z)为0.4 mol·L1,则该反应的化学方程式是( ) A.X2＋2Y2===2XY2 C.3X2＋Y2===2X3Y 答案 C
0.6 mol·L1－－解析 用X2表示的反应速率为v(X2)＝＝0.3 mol·L1·min1。用Z表示的反应速
2 min0.4 mol·L1－－
率为v(Z)＝＝0.2 mol·L1·min1。根据X2、Y2和Z反应速率之比即化学方程式中
2 min相应物质的化学计量数之比,则v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)＝0.3 mol·L1·min1∶0.1 mol·L1·min
－
－
－
－
－
－1
－
－
－
－
－
－
－
－
－－
－－
－
－－
B.2X2＋Y2===2X2Y D.X2＋3Y2===2XY3
∶0.2 mol·L1·min1＝3∶1∶2。根据原子守恒,可确定Z的化学式为X3Y。故可得出反应的化学方程式为3X2＋Y2===2X3Y。 题组三 影响化学反应速率的因素
7.(2018·福州高一检测)盐酸与块状CaCO3反应时,不能使反应最初的速率明显加快的是( ) A.将盐酸的用量增加一倍 B.盐酸的浓度增加一倍,用量减半 C.温度升高30 ℃
D.将块状CaCO3粉碎后再与盐酸反应 答案 A
解析 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂、固体物质状态等,将盐酸的用量增加一倍,但浓度不变,故不能明显加快反应速率,故A正确；B、C、D三项中条件都可加快反应速率。
8.(2019·济南高一检测)相同温度下,有关反应速率的下列说法中正确的是( ) A.0.1 mol·L
－1
盐酸和0.1 mol·L
－1
硫酸与2 mol·L1 NaOH溶液反应的速率相同
－
B.大理石块和大理石粉与0.1 mol·LC.等量的镁粉、铝粉和0.1 mol·LD.0.1 mol·L答案 D
－1
－1
－1
盐酸反应的速率相同
盐酸反应的速率相同
盐酸和0.1 mol·L
－1
硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
解析 A选项是酸碱中和,硫酸的H浓度是盐酸H浓度的2倍,所以速率不同；B选项中大理石块与盐酸接触面积小,反应慢；C选项中Mg比Al活泼,反应速率快。
9.下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( )
选项 A B C D 答案 D
解析 金属与硝酸反应不产生H2,排除A项；Fe不如Mg活泼,排除C项；其他两项中只比较c(H)即可,显然3 mol·L最大。
10.为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:2H2(g)＋CO(g)部分实验数据如下:
t/s c(H2)/mol·L1 c(CO)/mol·L1
(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_________________________________________。 (2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_______________________________________。 (3)在500 s时生成的甲醇的浓度是________________________________________________。 答案 (1)2.96×103 mol·L1·s1 (2)1.26×103 mol·L1·s1 (3)0.74 mol·L1
B组 综合强化练
1.在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭
－－
－
－
－
－
－
－－＋
－1
＋＋
金属(粉末状) 0.1 mol Mg 0.1 mol Mg 0.1 mol Fe 0.1 mol Mg 酸的浓度 6 mol·L1 硝酸 3 mol·L3 mol·L3 mol·L－1－1－1－体积 10 mL 10 mL 10 mL 10 mL 反应温度 60 ℃ 60 ℃ 60 ℃ 60 ℃ 盐酸 盐酸 硫酸 盐酸中c(H)小于3 mol·L
＋
－1
硫酸中c(H),因此D项放出H2的速率
＋
CH3OH(g),测定的
0 5.00 2.50 500 3.52 1 000 2.48
相关推荐：
loading