最新人教版试题 专题限时集训(五)
1．C [解析] a过程的活化能比b过程的高，故反应过程b有催化剂参与，A项错误；由图标信息可知二者能量的量值之差为ΔH，即焓变就是ΔH，B项错误；不同催化剂的催化效率不同，故改变催化剂，可改变该反应的活化能，C项正确；在有催化剂的条件下，该反应的活化能等于E1，D项错误。
2．D [解析] A项，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，正确。B项，浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量应大于57.3 kJ，正确。C项，能量越低的物质，越稳定，正确。D项，反应热计算错误。
3．B [解析] 由两个反应中元素的化合价变化知A项正确；当反应①中消耗1 mol O2(g)时，放出的热量为566 kJ，当反应②中消耗1 mol O2(g)时放出的热量为296 kJ，故当反应①②均消耗1 mol O2(g)时，①放出的热量大于②，B项错误；Na2CO3与H2SO4反应生成CO2，可证明非金属性S>C，C项正确；①×2－②即为D项中的热化学方程式，D项正确。
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4．B [解析] 将三个方程式分别编号为①、②、③，则①－②－③×可得2FeO(s)＋
32CO(g)===2CO2(g)＋2Fe(s)
ΔH＝－436 kJ/mol，故14 g CO充分反应后放出109 kJ能量。 5．C [解析] 反应M(s)＋N(g)R(g)的焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A错误；因可逆反应不能进行彻底，2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充②3
分反应，放出热量 22 T(g) Q2 ΔH＝－(Q1＋)kJ/mol，C项正确；同种物质固态变为气态时吸收能量，反应是放热反应， 2焓变为负值，M(g)＋N(g)R(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol1，则Q3>Q1，故D错误。 6．C [解析] 等量的甲醇完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，故①中ΔH前者小于后者；固体硫变成气体要吸收热量，故②中ΔH前者大于后者；③中后者放出热量多，故ΔH前者大于后者；④中前者吸热，后者放热，ΔH前者大于后者。C项正确。 7．A [解析] 由于第一个反应生成的NO会继续与CH4反应，故将两个反应叠加后得 － 到一个新方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol1，故 －－－ 有290 kJ·mol1n(NO)＋433.5 kJ·mol1n(NO2)＝202.7 kJ·mol1，0.25n(NO)＋0.5n(NO2)＝0.2 mol，n(NO)∶n(NO2)＝2∶1。 8．B [解析] 由于反应可逆，甲容器中放出的热量小于197 kJ，故ΔH1>－197 kJ·mol－1 ；乙和丙容器中平衡状态相同，故ΔH2＝ΔH3；甲中SO2的转化率大于乙中的，故ΔH1<2ΔH2<ΔH3。 9．(1)①4HCl(g)＋O2(g)=====2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol 400℃ ②31.9 强 (2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) － ΔH＝－1 520.0 kJ·mol1 [解析] (1)①利用反应A与题中信息“氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的热量”可写出热化学方程式：4HCl(g)＋O2(g)=====2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol；②设H—Cl键键400℃能为x kJ/mol、H—O键键能为y kJ/mol，依据①中热化学方程式和题干中已知数据有：4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解得y－x＝31.9，说明H—O键与H—Cl键键能相差32 CuO/CuCl2 CuO/CuCl2 － 部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 kJ/mol。因为“键能越大，键越牢固”，所以H—O键强于H—Cl键。 (2)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为SiH4＋2O2=====SiO2＋2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) － ΔH＝－1 520.0 kJ·mol1。 － 10．(1)＝ (2)D (3)－74.8 kJ·mol1 (4)C [解析] (1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ。 (2)1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出热量为247.36 kJ，故D图符合题意。 (3)②＋③－①即得C(s)＋2H2(g)===CH4(g) － ΔH＝－74.8 kJ·mol1。 － (4)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热，故A项不正确；使CO2分解生成碳与O2的反应为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C项正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料，极不经济合算，故D项不正确。 11．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol (2)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) － ΔH＝＋165.0 kJ·mol1 (3)H、O(或氢原子、氧原子) H2 (4)ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 [解析] (2)用①×2－②即可得到CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 － kJ·mol1。 (3)观察图像信息知，高温时水先分解生成H2、O2，然后两种单质分解可继续分解成氢原子、氧原子，由于氢原子比氧原子多，故A是氢原子，B是氧原子。氢分子分解成氢原子时需要吸收能量，故化学能较低的物质是氢分子。 点燃 部编本试题，欢迎下载！
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