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NO2的转化率为50%，则丙中N2O4的转化率也为50%，C错。 答案： B
11．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：
化学反应 平衡 常数 温度
973 K 1 173 K
①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) K1 1.47 2.15 ②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) K2 2.38 1.67 ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K3 ？ ？ (1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式________________________________________________________________________。
(3)根据反应①②③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号
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)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时____________。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。 解析： (1)由表可知，温度升高，反应①的K1增大，故该反应为吸热反应。(2)反应③的平衡常数K3＝ccCO2cCOK2K1。
(4)反应①为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应②是放热反应，而反应③是反应①的逆反应与反应②的和，故反应③是放热反应，且反应前后气体的体
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CO2?cc
?cH2
H2c
cCO
CO?c
?cH2O
H2OH2O
。(3)K3＝，
K1
＝
，故K3＝
CO2，K2＝cH2c
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积不变，故只有
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C、E可使平衡逆向移动。(5)①由图可知，t2时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大CO2的浓度(或增大H2的浓度)；t8时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或加压(或减小容器的容积)。②若t4时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为t6时的v逆。 答(2)cCO2(4)CE
(5)①升高温度或增大CO2的浓度或增大H2的浓度 使用催化剂或加压或减小容器的容积
12．CrO2－4和Cr2O2－7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol?L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2－7)随c(H＋)的变化如图所示。
(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________________________________________________________________
案?c
：H2
c
CO
?c
(1)H2O
吸
热 (3)K2K1
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________________________________________________________________________。
(2)由图可知，溶液酸性增大，CrO2－4的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。 (3)升高温度，溶液中CrO2－4的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
解析： (1)由信息CrO2－4和Cr2O2－7在溶液中可相互转化，再结合图象知，Na2CrO4溶液中的转化反应为2CrO2－4＋2H＋ Cr2O2－7＋H2O。(2)由图可知，溶液的酸性增强，Cr2O2－7的浓度越大，平衡向正反应方向移动，因此CrO2－4的平衡转化率增大；由反应2CrO2－4＋2H＋ Cr2O2－7＋H2O得该转化反应的平衡常数表达式为c4?c2
H＋
Cr2O2－7
c2
CrO2－
，根据A点数据可以得出c(H＋)＝
1.0×10－7 mol?L－1、c(Cr2O2－7)＝0.25 mol?L－1，可求出转化的c(CrO2－4)＝0.25 mol?L－1×2＝0.5 mol?L－1，进一步可得平衡时c(CrO2－4)＝0.5 mol?L－1，代入表达式中得平衡常数K＝1.0×
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