2017届高考化学二轮总复习金属晶体专题练习2
1.下列关于晶体的说法正确的是( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 2.下列关于晶体的判断，正确的是( )
A．不具有规则外形的固体，如固体粉末，一定不是晶体 B．玻璃块有规则的几何形状，所以它是晶体
C．实验室得到的沉淀如CaCO3、AgCl、BaSO4等都是晶体 D．自然界的水晶和玛瑙都属于晶体 3.下列途径不能得到晶体的是( )
A．熔融态物质快速冷却 B．熔融态物质凝固 C．气态物质凝华 D．溶质从溶液中析出 4.下列叙述正确的是( )
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′ 5.下列关于晶体的说法正确的是( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
6.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为－2。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2 B．晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个K C．晶体中与每个K距离最近的K有8个 D．晶体中与每个K距离最近的K有6个
7.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是( )
Na2O 920 ℃ Na AlF3 AlCl3 190 ℃ Al2O3 BCl3 CO2 －57 ℃ SiO2 1 723 ℃ ＋
＋
＋
＋
＋
－
－
＋
＋－
97.8 ℃ 1 291 ℃ 2 073 ℃ －107 ℃ A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
8.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点顺序为HF>HI>HBr>HCl C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
9.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )
A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al
10.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )
A．金属晶体是一种“巨分子” B．“电子气”为所有原子所共有 C．简单立方堆积的空间利用率最低 D．体心立方堆积的空间利用率最高
11. 关于金属性质和原因的描述不正确的是( )
A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系
B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电
C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速度,自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量
D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 12. 下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( ) ①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
13. .关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是( )
A.晶胞是六棱柱 B.晶胞是平行六面体
C.每个晶胞中含4个原子 D.每个晶胞中含17个原子
14. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为( )
A.3∶2∶1
C.9∶8∶4
B.11∶8∶4 D.21∶14∶9
15. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是( )
A.金属晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.分子晶体
16. 下列关于四种金属堆积模型的说法中正确的是( )
A.图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积
B.图1～图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积 C.图1～图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4
D.图1～图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%
17.如下图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。
(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子、钙离子各有__________个、__________个；
(2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构如右图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm＝1×10 m)，则该晶体的密度为__________g/cm(阿伏加德罗常数用NA表示)。 18.黄铜矿是最重要的铜矿，全世界的2/3的铜是由它提炼的。回答下列问题：
(1) 下图为黄铜矿的晶胞。计算晶胞中各种原子的数目：
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