课时跟踪检测（八） 化学反应的限度
一、单项选择题
1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是( ) A．Cl2溶解于水 B．氨气溶解于水 C．工业合成氨
D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O 解析：选D A项，Cl2溶于水存在反应：Cl2＋H2O水存在反应：NH3＋H2O
NH3·H2O；C项，N2＋3H2
HCl＋HClO；B项，NH3溶于
高温、高压催化剂
2NH3；D项，两
反应的条件不同，不是可逆反应。
2．可逆反应达到平衡状态的重要特征是( ) A．反应停止了
B．正、逆反应的速率均为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
解析：选D 可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速率相等。
18
3．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，O
存在于( )
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于SO2和SO3中 D．SO3、SO2和O2中都有可能存在
解析：选D 该反应是可逆反应，生成SO3的同时，SO3还会分解，则平衡时，容器中三种物质中都含有18O，D正确。
4．在5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中滴加0.1 mol·L1 FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列
－
－
实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是( )
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
1
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色
解析：选D FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，由题意知，Fe3＋不足，I－过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3＋；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3＋，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在。
5．可逆反应H2＋I2(g)
2HI达到平衡的标志是( )
A．混合气体的颜色不再改变 B．v(H2)∶v(I2)∶v(HI)＝1∶1∶2 C．混合气体的密度保持不变 D．H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2
解析：选A A项，HI为无色气体，I2为紫红色气体，当混合气体的颜色不再变化时，c(I2)不变，反应达到化学平衡状态，正确；B项，未指明速率表示反应方向不一定平衡，错误；C项，该反应反应前后气体的体积不变，在密闭容器中气体的质量不变，气体的密度一直不变，则混合气体的密度不变不一定达到化学平衡状态，错误；D项，当可逆反应达到平衡时，容器内物质H2、I2和HI的分子个数比为1∶1∶2时，浓度可能仍会变化，不一定达到化学平衡状态，错误。
二、不定项选择题
6.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。
下列判断不正确的是( ) A．t1时刻，v(正)＞v(逆) B．t2时刻，v(正)＝v(逆) C．t2时刻，反应达到最大限度 D．t3时刻，反应停止
解析：选D A项，由图像知，在t1时刻，v(正)＞v(逆)，正确；B项，t2时刻，v(正)＝v(逆)，反应处于平衡状态，正确；C项，t2时刻，反应处于平衡状态，该反应达到最大限度，正确；D项，t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍在进行，反应并未停止，错误。
7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( )
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
2
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不一定相等
解析：选BD A项，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但都不为零，错误；B项，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再发生变化，正确；C项，达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3，错误；D项，达到8．一定条件下，可逆反应2A
B＋3C在四种状态中处于平衡状态的是( )
A B C D
解析：选D 正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，vA＝2 mol·L－1·min－1，vB＝1 mol·L－1·min－1；B项，vA＝2 mol·L－1·min－1，vC＝3 mol·L－1·min－1；C项，vA＝1 mol·L－1·min－1，vB＝0.5 mol·L－1·min－1。
三、非选择题
9．在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850 ℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。
－
正反应速率 vA＝2 mol·L1·min1 －－逆反应速率 vB＝2 mol·L1·min1 －－vA＝2 mol·L1·min1 －－vC＝2 mol·L1·min1 －－vA＝1 mol·L1·min1 －－vB＝2 mol·L1·min1 －－vA＝1 mol·L1·min1 －－vC＝1.5 mol·L1·min1 －－(1)CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L
1
·min1。
－
(2)如图中4～5 min该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态；判断的理由________________________。
解析：(1)观察题图可知，在0～4 min，CO的浓度从0.20 mol·L－1减少到0.08 mol·L－
3
－1－0.08 mol·－10.20 mol·LL1
，则v(CO)＝＝0.03 mol·L－1·min－1。
4 min
(2)在4～5 min，反应物CO、H2O(g)浓度不再减小，则生成物CO2、H2的浓度也应该不再增大，故此时处于平衡状态。
答案：(1)0.03 (2)是 反应物的浓度不再变化
10.698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)===2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)容器的体积V= L。
(2)反应达到最大限度的时间是 s，该时间内平均反应速率v(HI)= mol·L-1·s-1。
(3)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)。 ①v正(I2)=2v逆(HI) ②H2、I2、HI的浓度都不变 ③容器内气体的压强保持不变 ④容器内气体的密度保持不变
解析：(1)由于在反应开始时向容器中加入了2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，而开始时这两种物质的浓度是1.00 mol·L-1，由物质的量与浓度的关系c=??得，V=??=??=2 L。(2)根据图示可知，当反应进行了5 s时物质的浓度都不再发生变化，反应达到其最大限度，该时间内平均反应速率v(HI)=Δc÷Δt=1.58 mol·L-1÷5 s=0.316 mol·L-1·s-1。(3)①在任何时刻都存在2v正(I2)=v正(HI)，若v正(I2)=2v逆(HI)，则v正(HI)=4v逆(HI)，反应正向进行，未达到平衡，错误。②由于反应是在恒容的密闭容器中进行，若H2、I2、HI的浓度都不变，则平衡混合气体中任何一组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。③由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在任何时刻都存在容器内气体的压强保持不变，故压强保持不变不能作为判断平衡的标志，错误。④由于反应容器的容积不变，反应物、生成物都是气体，所以在任何时刻，容器内气体的密度保持不变，故气体的密度不能作为判断平衡的标志，错误。
答案：(1)2 (2)5 0.316 (3)②
4
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