2019届高考化学一轮复习基础题系列7含解析新人教版201809111157

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______（写出1种即可）。

④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为______。

【答案】 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 4NH3+6NO5N2+6H2O SO2+ClO+H2O == SO4+Cl+2H

SO2在水中的溶解度大于NO SO2在溶液中的还原性强于NO SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO 2∶13

【解析】（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时石灰石、氧气和SO2转化为CaSO4的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2；（2）NH3还原NO生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）① “放热反应”的反应过程中反应物总能量大于生成物总能量，故能量变化示意图如下 ：；②NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐

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酸，反应的离子方程式是SO2+ClO+H2O == SO4+Cl+2H；③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO、SO2在溶液中的还原性强于NO、SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO；④烟气中SO2和NO的体积

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比为4∶1，50℃时的脱除率见图2分别为100%和80%，根据反应SO2+ClO+H2O == SO4+Cl+2H、

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3ClO+2NO+H2O = 2NO3+3Cl+2H，则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为。 12、燃煤过程中生成的SO2与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和氯气。若生成氯气22.4L（标况下）时转移电子数为4mol，其化学方程为： 。 【答案】SO2+O2+2NaClNa2SO4+Cl2

【解析】若由NaCl生成氯气22.4L（标况下），转移电子数是2mol，题目中转移电子数是4mol说明有1mol的SO2参与反应，化学方程式为：SO2+O2+2NaClNa2SO4+Cl2。

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