换反应，化学方程式为：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑；(2)若该反应为A燃烧不充分
的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，所以A是甲烷，B是氧气，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：2CH4+3O2
2CO+4H2O；(3)若
在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，所以A是二氧化碳，C是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。 点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． FeCl3 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 【解析】 【分析】
A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成C，C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁；A能反应生成B，B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。 【详解】
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（1）C是氯化铁，化学式是FeCl3；（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反应；（3）反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。 20．解：(1)设需氧气的质量为x， 2H2 + O2
2H2O
4 32 1kg x
x= 8kg，
(2)设配制出30%的KOH溶液的质量为y， (10×10%+14)÷y= 30% y=50kg，
答：(1)燃烧1kg氢气，需氧气8千克，(2)10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液50千克。 【解析】解：(1)设需氧气的质量为x， 2H2 + O2
2H2O
4 32 1kg x
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x= 8kg，
(2)设配制出30%的KOH溶液的质量为y， (10×10%+14)÷y= 30% y=50kg，
答：(1)燃烧1kg氢气，需氧气8千克，(2)10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液50千克。 21． 1:35.5=2:71； 2.9g； 10% 14.6% 【解析】 【分析】
（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据质量守恒定律分析；（3）根据生成氢氧化镁的质量结合化学方程式计算所加NaOH溶液的溶质质量分数；（4）根据与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量计算氢氧化钠的质量，结合化学方程式计算混合液中HCl的质量分数。 【详解】
（1）HCl中氢、氯元素质量比为：1：35.5＝2：71；
（2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a＝100＋200?297.1＝2.9； （3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g?160g＝40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x，则有： 2NaOH＋MgCl2═Mg（OH）2↓＋2NaCl 80 58 40g?x 2.9g
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x＝10%
所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%；
（4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为y
HCl＋NaOH═NaCl＋H2O 36.5 40
100g?y 160g×10%
y＝14.6%
该盐酸混合液中HCl的质量分数14.6%。
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