【点睛】
复合肥是同时含有氮磷钾三种元素中任意两种元素或三元素的化肥。
15．铁是目前世界上使用最多的金属。认识铁：从宏观看，铁由_____组成；从微观看，铁由_____构成。实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是_____，放热。该反应的化学方程式是_____。工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是_____。
【答案】铁元素 铁原子 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4
3CO+Fe2O3【解析】 【详解】
高温2Fe+3CO2
（1）从宏观上看，铁是由铁元素组成的，从微观上看，铁是由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子； （2）细铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；铁与氧气反应生成四氧化三铁；故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2点燃Fe3O4；
高温（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O316．如图为用乙烯(C2H4)处理NO脱硝的原理．
2Fe+3CO2。
写出吸附反应的化学方程式___．写出解吸反应的化学方程式___．
【答案】【解析】 【详解】
该题中的吸附反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；解吸反应是二氧化氮和乙烯在催化剂的条件下反应生成氮气、二氧化碳和水，据此书写化学方程式。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．请根据下图所给装置回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____，②_____。
（2）若要组装一套既可用于制取 O2 又可用于制取 CO2 的装置，可在A~E 中选择_____（填字母序号），用该装置制取氧气的反应化学方程式是_____。
（3）A 装置中试管口略向下倾斜的原因是_____；B 装置中使用分液漏斗的优点是_____。 （4）若用 F 装置收集氧气，气体应从_____（填字母序号）端通入。 【答案】水槽 集气瓶 BE 2H2O2裂 可以控制反应的速率 a 【解析】 【分析】 【详解】
（1）仪器①是水槽，仪器②是集气瓶；故填：水槽；集气瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的；氧气和二氧化碳的密度都大于空气，都能用向上排空气法收集；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故答案为：BE；2H2O2
MnO2 2H2O+O2↑ 防止冷凝水回流进入试管，使试管炸
MnO2 2H2O+O2↑；
（3）A 装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流进入试管，使试管炸裂；B 装置中使用分液漏斗的优点是可以控制反应的速率。故填：防止冷凝水回流进入试管，使试管炸裂；可以控制反应的速率； （4）氧气密度大于空气，若用 F 装置收集氧气，气体应从a端通入。故填：a。 18．请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号②的仪器名称：______________。
（2）用高锰酸钾制取O2时，用A、D进行实验，发现水槽中的水变红的原因为______________。
（3）实验室制二氧化碳气体时，将气体的发生装置由B改进为F，优点是_________。
（4）有同学将用B装置产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，发现石灰水没有变浑浊，原因可能是_______。
（5）实验室中常用加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3)，同时还生成氯化钙和水。则实验室制取氨气的化学方程式__________________。
（6）小亮同学为了探究氨气的某些性质，做了以下实验：右图中从左到右依次是他做的实验及相应现象：通过实验，小亮同学可得出氨气的性质有__________________________。(写一条)
【答案】长颈漏斗 未在试管口塞上一团棉花 控制反应的发生与停止 使用了浓盐酸（合理均可）
2NH4Cl+Ca?OH?2Δ2NH3?+2H2O+CaCl2 氨气密度小于空气（或者氨气极易溶于水，或者氨气
的水溶液呈碱性） 【解析】 【详解】
（1）图中②是水槽；故答案为：水槽；
（2）水槽中的水变红的原因为试管口没有放一团棉花，在氧气流的作用下，高锰酸钾由导管进入水中。故答案为：试管口没有放一团棉花；
（3）装置F中有带孔的塑料板和夹子，在制取气体时，当弹簧夹夹住橡胶管，u形管内的压强增大，液体就和塑料板上的固体分开，反应就会停止，所以该装置具有随开随关的优点。故答案为：控制反应的发生与停止；
（4）浓盐酸易挥发，挥发的氯化氢气体可与石灰水反应生成氯化钙，则石灰水不变浑浊，若石灰水变质也不会出现浑浊现象；．故答案为：使用了浓盐酸（合理均可）；
（5）根据信息“实验室中常用加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙和水。”可知，制取氨气的化学反应式是： 2NH4Cl+Ca（OH）2
加热CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（6）由第一个实验图可知，导管伸到倒立的试管底部，气体是由上到下充满试管的，说明氨气的密度比空气的小
故答案为：氨气的密度比空气的小（其他合理答案均给分）。
【点睛】
主要考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气和氢气的反应原理和实验装置要掌握，这是两个比较典型的实验，具有代表性。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．电石主要成分是碳化钙(CaC2),是化学工业的基本原料。碳化钙可以和水反应生成乙炔 (CaC2)气体:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2?，乙炔气体不溶于水。现取4g电石样品加入25g水中完全反应后剩余物总质量为27.7g，求电石样品中碳化钙的质量分数(提示:实验中水足量，电石中的杂质不生成气体)。 【答案】80% 【解析】 【详解】
解：乙炔的质量为：4g+25-27.7g=1.3g 设样品中碳化钙的质量为x
CaC2?2H2O?Ca?OH?2?C2H2?6426 x6426? x1.3g解得：x=3.2g
1.3g3.2g?100%?80% 4g答：电石中碳化钙的质量分数是80%。
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