第四章 《非金属及其化合物》单元测试题
班级 学号 姓名 得分
（满分100分）
一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液
B．石灰水
C．氯化钡溶液
D．氯化钙溶液
2．工业盐酸常呈黄色，其原因是
A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2 A．颜色相同 C．都含有H+ 4．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙 B．氯化钙
C．次氯酸
D．次氯酸钙与氯化钙
D．HCl在溶液中呈黄色 B．前者能使有色布条褪色 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素 质问题的是 A．NaNO3
B．FeCl2 C．Na2SO4
D．AlCl3
B．氯元素 C．碘元素
D．铁元素
6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变
7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生
成的产物是 A．NH3
B．N2 C．N2O3 D．HNO3
8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 10．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分）
11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
C．先褪色，后复原
D．颜色不褪
是否加碘，其反应的离子方程式为： 12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断： （l）甲厂污水中含有的4种离子是 ； （2）乙厂污水中含有的4种离子是 .
四．计算题（16分）
14．在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：溶液滴定，
、
，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3
，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？ 参考答案
一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A 二、11、
12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-； （2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.
四、（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g
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