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答案：B 二、非选择题
10．Ⅰ.如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：
(1)若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。
(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)，钢铁越易腐蚀。
(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为
______________________________________________________。
Ⅱ.利用化学反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。
请填写下列空白：
(1)选择________作正极材料，________作负极材料；选择________作电解质溶液。 (2)写出有关的电极反应式：
正极：_______________________________________________； 负极：________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)甲、乙、丙3套装置中的乙装置形成了原电池，铁作负极失电子，碳作正极，氧气得电子，使试管内压强降低，所以乙中导管中液面上升最高。(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，越易形成原电池造成钢铁的腐蚀。(3)乙装置形成了原电池，碳作正极，氧气得电子，电极反应式：2H2O＋O2＋4e===4OH。
Ⅱ.把氧化还原反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2拆成两个半反应：2Fe＋2e===2Fe，还原反应，是正极的反应式；Cu－2e===Cu，氧化反应，是负极的反应式；含Fe的溶液作电解液，活泼性不同的金属或非金属作两极，其中铜棒作负极。
答案：Ⅰ.(1)乙 (2)高 (3)2H2O＋O2＋4e===4OH
Ⅱ.(1)石墨棒 铜棒 FeCl3溶液 (2)2Fe＋2e===2Fe Cu－2e===Cu
11．电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
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2＋
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2＋
3＋
3＋
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2＋
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(1)若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：
①电解池中Y电极上的电极反应式为_____________________ ______________________________________________________。 在Y电极附近观察到的实验现象是_____________________ _____________________________________________________； 检验该电极反应产物的方法是_____________________________ ______________________________________________________。 ②X电极上的电极反应式为_____________________________。
(2)如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：①X电极的材料是_________，电极反应式为________________，②Y极的材料是________，电极反应式为_________________(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。
解析：(1)用惰性电极电解AgNO3溶液时，阳极反应：2H2O－4e===4H＋O2↑；阴极反应：4Ag＋4e===4Ag。与电源正极相连的电极为阳极，反之为阴极。所以X为阴极，Y为阳极。Y电极在反应过程中消耗了H2O电离出的OH，生成了H，溶液呈酸性，加入石蕊试液显红色，Y电极产生氧气，能使带火星的木条复燃；X电极产生Ag。(2)电解精炼Ni时，用粗镍作阳极，纯镍为阴极。反应过程中阳极上的Ni以及比Ni活泼的金属失去电子，成为离子，进入溶液，活泼性比Ni差的金属形成阳极泥；在阴极只有Ni能得电子成为单质，其他较活泼的金属对应的离子不能得电子。根据装置图，X为阴极，Y为阳极，所以，X电极的材料是纯镍，电极反应式为Ni＋2e===Ni；Y电极的材料是粗镍，电极反应式为Ni－2e===Ni。
答案：(1)①2H2O－4e===4H＋O2↑ 有无色气体放出，溶液变红 用带火星的木条检验，木条复燃 ②4Ag＋4e===4Ag
(2)①纯镍 Ni＋2e===Ni ②粗镍 Ni－2e===Ni
12．(1)电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
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电化学降解NO3的原理如图，电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_________________________________________
______________________________________________________。
(2)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
－
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3)。
②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为
_______________________________________________________ ______________________________________________________。
③理论上电路中每转移3 mol e，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是________g。
(3)电解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，KHCO3应进入________(填“阴极”或“阳极”)室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是_____________________________
______________________________________________________。
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解析：(1)由题给原理图可知，Ag－Pt电极上NO3发生还原反应生成氮气，因此Ag－Pt电极为阴极，电极反应式为2NO3＋12H＋10e===N2↑＋6H2O，则B为负极，A为电源正极。
(2)①溶液呈现电中性，c(NH4)＋c(H)＝c(NO3)＋c(OH)，pH约为5呈酸性，即c(H
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＋
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)>c(OH)，则c(NH4)＜c(NO3)；②Ir－Ru惰性电极有吸附氧气作用，氧气得电子发生还
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原反应，O2＋2H＋2e===H2O2；③4NH3＋3O2===2N2＋6H2O中，4 mol氨气转移12 mol电子，因此转移3 mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为1 mol，其质量为17 g。
(3)电解法也可以使K2CO3溶液再生。根据题图可知，水电离产生的H在阴极获得电子变为氢气逸出，水产生的OH在阳极失去电子变为O2，产生的OH和HCO3反应生成CO3，使得K2CO3再生。
答案：(1)A 2NO3＋12H＋10e===N2↑＋6H2O (2)①＜ ②O2＋2H＋2e===H2O2 ③17
(3)阴极 水电离出H在阴极得电子生成H2，使水的平衡正向移动，产生的OH和HCO3
反应生成CO3，使得K2CO3再生
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