高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是 （ ）
A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:3
9.从1L 1mol/L NaCl溶液中分别取出100ml、10ml和1 ml,它们的物质的量浓度分别 、 、
10.将106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少?
11.配制0.2 mol/LNa2SO4溶液50ml,需要称取固体Na2SO4的质量是多少？
【问题与收获】
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高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
第二节 化学计量在实验中的应用(5)
编写：2010学年高一化学备课组
【学习目标】：
1．使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2．从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。 【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 【预备知识】
1. 配制100ml1.00 mol·L1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是多少?
－
2．用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制0.5 mol·L
思考：如何配制100ml1.00 mol·L1NaCl溶液？
－
－1
的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少ml？
【基础知识】
一．配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。 （1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。 （2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。 2.认识容量瓶
容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。 思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？
3.配制步骤（配制100mL 1.00 mol·LNaOH溶液） （1）计算 需要NaOH固体的质量： g。 （2）称量 用 准确称取NaOH固体 g。
（3）溶解 将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。 （4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，
（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 2～3次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。
（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切， （7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。 【总结归纳】配制过程中的注意事项
4.误差分析
能引起误差的一些操作 m 1. 称量前小烧杯内有水 过程分析 V 对c的影响 －1
高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化 2. 向容量瓶注液时少量流出 3. 未洗烧杯和玻璃棒 4. 定容时水加多用滴管吸出 5. 定容摇匀时液面下降再加水 6. 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 7. 定容时俯视读数（读刻度） 8. 定容时仰视读数（读刻度） 【过关训练】
1．关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．.②③④ 2．配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（ ）
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 3．欲配制2.0 mol·L-1 NaCl溶液100ml,下列操作方法中正确的是 ( ) A.称取5.85g NaCl,使其溶于50ml水中。 B.称取11.7g NaCl,使其溶于100ml水中
C.称取11.7g NaCl,溶于适量水后，再加水稀释到100ml D. 称11.7g NaCl,溶于88.3ml水中 4.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 100ml2.5mol·LNaCl溶液 C. 250ml2mol·LMgCl2溶液
-1-1
-1
B. 500ml1.5mol·LAlCl3溶液 D. 400ml5mol·LKClO3溶液
-1
-1
5.配制100ml0.1mol·LNa2C03溶液,下列操作正确的是
A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。
高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml蒸馏水,搅拌、溶解。 C.转移Na2C03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
6.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500ml （1） 选用的主要仪器有：
① ② （2） 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器 E.稀释浓硫酸 F.将浓液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为 。 （3） 简要回答下列问题
①所需浓硫酸的体积为 ml
②如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用 ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 （偏高、偏低、无影响）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度偏 ；并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度 ；仰视则使浓度 。 【问题与收获】
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