空间利用率=晶胞中球的体积/晶胞体积=
=74.06%
集训点
一、选择题（每个小题只有一个选项正确）
1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )
A．∶He B．
230
C．1sD．
232
2
232
233
2．(2013·上海高考)Th和法正确的是( )
Th是钍的两种同位素，Th可以转化成U。下列有关Th的说
A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231 C．Th 转换成
232
233
U是化学变化D．Th和
230232
Th的化学性质相同
2
2
6
2
4
2
2
6
2
3
3．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2s2p3s3p；②1s2s2p3s3p；③1s2s2p。则下列有关比较中正确的是( )
9
2
2
3
A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>① C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>① 4．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．外围电子排布为nsnp(当只有K层时为1s)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜… 5．下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．NCl3是含极性键的极性分子
6．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )
A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O
-2
6
2
的结构式为
C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3比NCl3易挥发
7．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )
物质 熔点/℃ 沸点/℃ NaCl 810 1 465 5MgCl2 710 1 418 AlCl3 190 182.7 SiCl4 －68 57 单质B 2 300 2 500 注：AlCl3熔点在2.02×10Pa条件下测定。 A．SiCl4是分子晶体B．单质B是原子晶体
C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
8．(2013·上海高考)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 9．下列叙述中正确的是 ( )
10
A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
10.有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe和Fe互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是( )
－
3+
2+
A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
D．晶体中与每个Fe距离最近且等距离的CN为6个
二、填空题
11．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 A B C D 结构、性质等信息 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 3＋
－
请根据表中信息填写： （1）A原子的核外电子排布式。
（2）B元素在周期表中的位置；离子半径：BA(填“大于”或“小于”)。
（3）C原子的轨道表示式是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形。
（4）D原子的电子排布式为，D的结构示意图是。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。
11
-
12．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。
（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d或d排布时，无颜色；为d～d排布时，有颜色，如Co(H2O)6]显粉红色，据此判断，Mn(H2O)6](填“有”或“无”)颜色。
（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，
2+0
10
1
9
2+
m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是。(填序号)
A．PFS中铁显＋3价
B．铁原子的外围电子排布式是3d4s
C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由下表可知气态Fe再失去一个电子比气态Mn再失去一个电子难
元素 Mn Fe 759 1 561 2 957 2+
2+
6
2
I1 电离能 (kJ·mol) －1717 1 509 3 248 I2 I3 （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物为：
①该化合物中存在的化学键类型有。 ②该化合物中一个Cr的配位数为。 ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有。
④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是
(填一种即可)。
⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是(填元素符号)。
参考答案： 题号 答案 解析 A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子1 D 分层排布情况，C项只表示电子在原子轨道上的排布情况，而D项包含了电子层数、原子轨道上的电子排布以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。 232Th、Th的质量数分别是232，230，A项错误；2302 D 元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值，B项错误；同位素的物理性质可以不同，但化学性质相同，D项正确， 12
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