2019届高考适应性考试
化 学 2019.5
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Pb 207
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是
A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采和使用 C．以CO2 为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2．下列有关化学用语表示正确的是
A．Cl－的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：
CO2乙醇等燃料及化学品煤、石油化石资源秸秆等生物质 C．CH3F的电子式：
D．CO2的分子比例模型：
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气 C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣ B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣ C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣
1
5．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
1100℃Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说
法正确的是
A．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023 B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C．该反应条件下铁的氧化性比钠强 D．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
浓硫酸铜粉水反应后的混合物甲乙丙丁
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫 B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH＋SO2＝SO32 + H2O
－
－
B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3 ↓＋OH－
C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO＋2NH3＝N2↑＋3Cl＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba2＋OH＝BaCO3↓＋H2O
－
＋
－
－
－
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是
A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键 C．原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．NaCl(aq)B．CuCl2
CO2NaHCO3(s) Cu(OH)2
△Na2CO3(s)
Cu NaOH(aq)葡萄糖 △ 2
C．Al
NaOH(aq) NaAlO2(aq)
△ NaAlO2(s)
电解D．MgO(s)HNO3(aq) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
10．下列图示与对应的叙述相符的是
O2的平衡浓度/ mol·L-1065432123图14lgVNH3的平衡体积分数pHc(OH-)/ mol·L-1ab1×10-7T1T21×10c(H)/ mol·L-1图2-7+00H2起始体积分数图3容器体积/L图4
A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
－
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2
的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)O2的平衡浓度与容器容积的关系
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项．．．．．符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见图7。下列有关绿原酸的说法中不正确的是 ．．．
A. 绿原酸分子中有4个手性碳原子
B. 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应 C. 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应
D. 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上 12．下列有关说法正确的是
A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H<0 B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大 D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
HOOHOOHOOHOOHOH2BaO(s)+O2(g)，
图7
3
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A B C D 实验操作 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 实验现象 产生白色沉淀 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 产生白色浑浊 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 结论 X一定是Cl2 Y可能是CO2气体 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 KI3溶液中存在 I313－
－I2 + I 平衡 －14．25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH
溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)= c(OH-)
pH+B．点②所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O24)= c(Na)
－
－
C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O24)
－
－
8.37①②③D．滴定过程中可能出现：
+-c(Na+)>c(C2O24)=c(HC2O4)>c(H)>c(OH)
－
－
2.9015．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)时到达平衡。 容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度/℃ 500 500 600 起始物质的量/mol CO 1.0 1.0 0.5 Cl2 1.0 a 0.5 COCl2 0 0 0.5 COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min
2550V(H2C2O4)/mL平衡物质的量/mol COCl2 0.8 0.5 0.7 下列说法中正确的是
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%
4
非选择题（共80分）
16．(12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO4)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：
FeSO4.7H2O 稀H2SO4
（1）还原过程中HCrO4转化为Cr3+ 的离子方程式为 ；
－
－
（2）当沉淀池中c(Fe2+):c(Fe3+)＝2:1时，能生成铁 铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要 条件之一，通入压缩空气的目的是 、 。在加NaOH溶液
之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向 沉淀池中增补的物质可能 为 。(填字母) A．FeSO4 B．Cu C．H2O2 D．Fe
（3）已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图，为尽可能除去铬元 素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在 ；若pH过高，溶液中
残留铬量增大，其原因为 。
17．（15分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G的一种合成路线如下：
COOHO2NNO2Sn/HClNO2AHO(CH3)2SO4KOHOCH3ECOOCH3OH1)Zn(CN)2 /HCl2)H2OFHOZn-HgH2OH3COCH3GNH2H2NCOOHNH2COOHHOHCl/H2O加热回流OHBCCOOCH3OHOH1）KHCO32）稀硫酸OHDHOOH
（1）A中含氧官能团名称为 和 。 （2）D→E的反应类型是 。
F的分子式为C10H10O6，F→G发生还原反应，F的结构简式为 。 （3）
5
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