初三知识点总结 第一章复习
1.化学变化和物理变化
化学变化：有其他物质(新物质)生成的变化。如：钢铁生锈、食物腐败等。
物理变化：没有其他物质生成的变化(即宏观变化)，如物体的直线运动，水的蒸发与冷凝等都是物理变化。
联系：发生了物理变化不一定有化学变化，但发生了化学变化则一定有物理变化的存在。如：蜡烛燃烧时也会熔化。 【归纳】：
变化类型 概念 本质区别（判断依据） 伴随现象 物理变化 没有其他物质生成的变化 化学变化 有其他物质生成的变化 物理变化没有新物质生成，而化学变化生成了新物质。 常伴随物理的变化，发光、放物质 形状 、_状态_发生变化 热，颜色改变，生成气体，产生沉淀等 用木材制作桌椅等 用牛奶制成酸奶等 另举实例 说明
2.物理性质和化学性质
含义 化学变化常伴随发光、发热等现象发生，但有发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学变化 物理性质 不需要发生化学变化就能体现出来的性质 颜色、状态、气味、熔点、沸化学性质 物质在化学变化时表现出来的性质 可燃性、助燃性、酸性、碱性、示例 点、硬度、密度、溶解性、挥氧化性、还原性等 发性等
（二）基本实验 1、药品的取用：
A．固体药品（广口瓶）的取用：
取用粉末、颗粒状药品应用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”
取用块状药品或较大的金属颗粒应用镊子夹取，步骤“一横二送三慢竖” B．液体药品的取用：（细口瓶）
取少量液体时，可用胶头滴管吸取。
取用较多量时，可用倾倒法：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，标签朝向手
心；瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。 2. 物质的称量：
A．称取固体药品用托盘天平：
称未知质量固体药品：天平调零?垫称量纸或小烧杯（有腐蚀性）?左物右码（从
大到小）?平衡读数?砝码回盒?游码回零
取指定质量固体药品：天平调至指定质量读数?垫称量纸或小烧杯（有腐蚀性）?向左盘添加药品至天平平衡?砝码回盒?游码回零
B．量取液体药品用量筒：选合适量程的量筒平放?倒入液体?平视刻度?准确读数
?倒出液体?洗净量筒
3.物质的加热：
试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。加热前要将试管外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂 A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂）先预热后集中药品加热 4. 物质溶解、溶液的配制：
A：固体物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸(液体)的稀释：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水） C：仪器：玻璃棒、烧杯 5. 过滤：
A：原理：用于分离不溶性固体与液体的一种方法，即一种溶，一种不溶，用过滤方法。 如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 C：仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台 6. 蒸发
A：原理：蒸发是加热浓缩或蒸发溶液得到固体的操作 B：注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅；
②当出现大量固体时就停止加热；
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
C：仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台 7. 粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发 8. 仪器的装配：装配时，一般按从下到上，从左到右的顺序进行。
9. 检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁或用酒精灯稍微加热容器，现
象：管口有气泡冒出，手离开后导管内形成一段水柱，气密性好。
10.仪器洗涤：玻璃仪器清洗干净的标准是，仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，
而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
11.怎样进行化学实验
A：实验前，明确实验目的，预习实验内容，估计可能出现的实验现象。
B: 按实验步骤进行试验，仔细观察实验现象，并实事求是地记录，最后完成实验报告。 注意关注物质的性质，关注物质的变化，关注物质的变化过程及其现象。 C: 实验结束后，要把废液等倒入废液缸，整理实验用品，洗净用过的玻璃仪器。 12.设计化学实验方案
A: 设计实验室要求较高的探究活动。一般包括两大部分：一是设计，二是实验。 B：设计实验的过程是：
①：确定做什么实验。先要确定实验目的，掌握实验原理，设计实验步骤，列出完成
本实验所需的药品和仪器。
②：进行试验。组合装置，进行操作；观察现象；分析现象得出结论；实验中有没有
产生新的问题，进行分析、思考。甚至有必要进一步实验探究。 分类 名 称 主要用途 使用时的注意事项 ①加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热①在常温或加热时用作少量后不能骤冷； 试剂的反应容器； ②加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部； 试 ②用于少量物质的溶解或收③加热固体时，试管口部要略向下倾斜； 管 集少量气体或作简易气体发④加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，且生装置 管口应与桌面成45o角，试管口不能对着自己或③可直接加热 别人 可用 于 加 热 的 仪 器 ①可耐高温，能直接用火加热； 蒸 用于少量溶液的蒸发、浓缩和②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂； 发 结晶；可直接加热 ③蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及皿 时搅拌 ①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以烧 用作配制溶液和较大量试剂使其均匀受热； 杯 的反应容器，也可用于加热 ②溶解固体时，要轻轻搅拌 ①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以烧 用于较大量试剂的反应容器，使其均匀受热； 瓶 用于蒸馏，可加热 ②蒸馏时，温度计水银球应位于分馏头支管处 坩埚 用于高温灼烧药品； 可直接加热 ①加热时，坩埚应放在泥三角上； ②用坩埚钳取用坩埚 硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂，防止在加热条件下，燃烧匙与硫磺反应而腐蚀 ①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/3； ②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯； ③用酒精灯的外焰给物质加热； ④不加热时，应用灯帽盖灭，以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃； ⑤不可用嘴吹灭，以免灯内酒精燃烧； ⑥若酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布或沙子扑盖 燃烧 少量固体燃烧反应器； 匙 可直接加热 加 热 仪 器 酒 精 用于加热 灯 酒精用于高温反应时加热或灼烧 ①酒精在受热条件下，产生的酒精蒸汽燃烧温度喷灯 高达1000℃以上； ②用石棉网盖灭酒精喷灯。 ①不能用于加热； 集 ①用作收集或贮存少量气体；②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体气 ②用于有关气体的化学反应 物质、能溶于水的有毒气体生成，应预先在瓶底瓶 铺一薄层细沙或装入少量的水 盛 放 物 质 的 仪 器 ①见光易分解的药品避光保存在棕色广口瓶中； 广口（内壁是磨毛的） 常用于盛②易变质的物质要密封保存； 瓶 放固体试剂，也可用做洗气瓶 ③热稳定性不好、易吸水物质保存在阴凉、干燥处等。 细口用于盛放液体试剂 瓶 胶头滴管（滴瓶） ①酸性液体放在带玻璃塞的细口瓶； ②碱性液体放在带橡胶塞的细口瓶。 ①滴液时，滴管应悬空放在容器口正上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染； 用于吸取和滴加少量液体，滴②胶头滴管用过后应立即洗净，再取其他药品； 瓶用于盛放液体药品 ③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 计 量 仪 器 ①称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点； 托盘 用于粗略称量物质的质量，一②称量时，左物右码不能称量热物质； 天平 般只能称准至0.1g ③称量物需放在纸、表面皿或烧杯（称量有腐蚀性或易潮解药品时）中；④用镊子夹取砝码 ①不能加热； ②不能用用于稀释、配制溶液或作反应容器； ③根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒，量筒 用于量取一定量体积的液体 （否则会造成较大的误差）； ④读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平 漏斗 用于过滤或向小口容器里加①过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上； 液体 ②下端管口紧靠承接滤液的容器壁 漏 斗 分液①打开活塞时，保持液体与大气相通； 用于向反应容器内注入液体 漏斗 ②可以通过活塞控制液体流速和液体的用量 长颈 若用来制取气体，则长颈漏斗下端管口要插入液用于向反应容器内注入液体 漏斗 面以下，形成“液封”，防止气体从长颈斗中逸出 夹 持 仪 器 辅 助 铁架固定和放置各种仪器 台 ①铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧； ②铁夹夹在试管中上部 试管夹持试管进行简单的加热实①夹在试管中上部；从试管底部套入、取出； 夹 验 ②拇指不要按在试管夹的短柄上 坩埚夹持坩埚加热或夹持热的蒸①尖端向上平放在实验台上； 钳 发皿等 ②温度高时应放在石棉网上 水槽 排水集气 水不要加满，防止实验时有水溢出 每次用完及时用纸擦干净 药匙 取用固体药品 仪 器 玻璃搅拌液体、引流、蘸取液体、①搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器； 棒 转移固体 ②注意随时洗涤、擦净 导气可用于导入或导出气体 管 当导管需要与橡胶管或橡皮塞连接时，可用水润湿方便连接
第二章复习 1．空气
(1)空气的成分，按体积分数计算大约是：氮气占78％，氧气占21％，稀有气体占0．94％，二氧化碳占0．03％。
稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等。 (2)空气的污染和防治
①排放到空气中的有害物质，大致分为粉尘和气体两大类。从世界范围看，排放到空气中盼气体污染物比较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。这些气体主要来自煤和石油的燃烧以及工厂的废气。可吸人颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等成为了空气质量分析项目。 【特别注意】二氧化碳不造成大气污染，但其大量排放是造成全球性温室效应的主要因素之一。
②人类的生活和作物的生长都需要洁净的环境和清新的空气。因此，我们在发展生产的同时，必须充分认识环境保护的重要性，注意消除污染源，以保障人类的健康。
（3）防治温室效应的有效措施：①减少使用化石燃料；②更多地利用清洁能源，如太阳能、风能、地热能等；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
2．氧气（重点） (1)氧气的物理性质 颜色气味状态 无色、无味、气体 水溶性 难溶于水，1体积水中能溶解氧气约0．03体积 反应现象 空气中 非金属单质 木炭 保持红热、无烟无焰 氧气中 密度(O℃，101千帕) 1．429克／升，比空气略重 沸点(101千帕) 一183℃，淡蓝色液体 沸点(101千帕) 一218℃，淡蓝色雪花状固体 (2)氧气的化学性质（要记忆） 反应物 生成物及特征 化学方程式 实验注意事项 燃烧匙慢慢入伸集气瓶中 点燃更旺，发无色、略C+O2????CO2 出白光，带酸味放热 气体二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊
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