章末综合测评(四)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．(2015·江苏高考)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( ) ．．．
【导学号：12150091】
A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
【解析】 经常使用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成资源的浪费，且不利于环境保护，所以D选项错误，符合题意。
【答案】 D
2．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下： 含Br2的
下列推断不合理的是( )
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B．SO2吸收溴的反应方程式为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等
D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能
【解析】 溴易挥发，所以用热空气将溴吹出，A项正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，B项正确；流程中SO2被氧化为H2SO4，不可能被循环使用，C项错误；“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D项正确。
【答案】 C
3．(2016·唐山五校联考)“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A．②③④ C．①②④
B．①②③ D．①③④
【解析】 ①实验室收集氨气采用图甲所示装置，用滴有酚酞的水吸收多余的氨气防止污染环境，符合绿色化学的要求。②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置，用浸有碱液的棉球吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求。③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染空气，因此不符合绿色化学的要求。④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物收集在气球里面，可以防止污染环境，符合绿色化学的要求。
【答案】 C
4．(2016·日照3月模拟)化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是( )
A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用 D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放
【解析】 电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，A正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，B错误；开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，C正确；改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，D正确。
【答案】 B
5．(2016·石景山一模)下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是( ) A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
－
－
C．海水中的Na、Cl结晶成NaCl的过程，形成了化学键 D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
【解析】 A项，溴在海水中主要以Br形式存在，因此从海水中提溴的关键是Br
－
－
＋－
―→Br2；B项，海水中的钾元素是以K形式存在的，只经过物理变化无法得到钾单质；C
＋
－
2＋
＋
项，Na、Cl结晶成NaCl的过程中形成了离子键；D项，海水中含有Mg，经过处理可以得到氯化镁，电解熔融的氯化镁可制得金属镁。
【答案】 B
6．(2016·绵阳高一检测)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下： 灼烧沸水过滤HCCl4
干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→I2的CCl4溶液
浸泡H2O2蒸馏
――→I2
下列关于海水制碘的说法不正确的是( )
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
【解析】 A项，实验室灼烧干海带应在坩埚中进行；B项，I→I2发生氧化反应；C项，淀粉遇I2变蓝色；D项，CCl4能萃取碘水中的I2。
【答案】 A
7．(2016·长春高一检测)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )
A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C．Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取 D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
高温
【解析】 SiO2＋CaCO3=====CO2↑＋CaSiO3，A项正确；工业上金属Mg、Na都是用电解熔融的氯化物制得的，C错误。
【答案】 C
8．(2016·长春高一检测)下列说法正确的是( ) A．活泼金属如铝可作炼镁的还原剂 B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
－
－
＋
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
【解析】 铝不如镁活泼，不可以炼镁，A项错；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融NaCl的方法制取，B项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应该用电解熔融Al2O3的方法制取，C项错；D项对。
【答案】 D
9．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。下列关于铝热法炼铁的叙述错误的是( )
高温
A．铝热法炼铁的原理是Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3
B．该实验需要关注的安全事项是纸漏斗与盛沙子蒸发皿的距离不要太高，否则熔融的铁水易溅出伤人
C．点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应
D．Fe2O3和Al粉的质量比要控制在2∶1左右，且要混合均匀，以保证Fe2O3和Al都能完全反应
【解析】 铝热法炼铁的原理是高温下铝把三氧化二铁中的铁置换出来，A项正确；高温熔融物遇到常温下的沙子容易溅出，B项正确；镁条燃烧是剧烈的放热反应，产生的高温可以引发铝热反应，C项正确；由化学方程式可以计算出Fe2O3和Al粉的质量比约为3∶1，D项错误。
【答案】 D
10．(2016·临沂高一检测)下列说法中不正确的是( ) A．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料
B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境 C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量 D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义
【解析】 A项，天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染，而煤或柴油燃烧能产生污染环境的SO2、NOx等气体；B项，C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染；C项，太阳能、风能和氢能均为绿色能源；D项，煤的气化能提高煤的燃烧
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