效率。
【答案】 D
11．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为酸酯的说法不正确的是( )
由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯
【导学号：12150092】
A．属于高分子化合物，是混合物 B．链节为—CH2—CH— C．单体为CH2CHCOOR D．n为聚合度
【解析】 依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为
，单体为
分子化合物的混合物，故B不正确。
【答案】 B
，n为聚合度，因n值不确定，聚丙烯酸酯是很多高
12．下列变化中，属于物理变化的是( )
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯变为聚乙烯 ⑥氧气转变为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧苯遇溴水 ⑨海水蒸馏法制取淡水
A．①②③④ C．①⑧⑨
B．①②⑤⑦ D．①②⑥⑨
【解析】 蒸馏和分馏原理相同，均是利用沸点不同分离物质的方法，苯遇溴水未发生化学反应，而是萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
13．(14分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶
2＋
2＋
2－
液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：________________________。
精制后的食盐可用于制取金属钠，写出反应的化学方程式：
____________________________________________________________。
(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：________________________。 过滤时：________________________。 蒸发时：________________________。
(3)海水提取食盐后的母液中有K、Na、Mg等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳所起的作用为_________________。
(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为__________________。
将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？________(填序号)。
A．Ar C．O2
B．Cl2 D．空气
－
＋
＋
＋
2＋
【解析】 (1)加入盐酸的目的是除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，OH＋H===H2O，电解
CO＋2H===CO2↑＋H2O；制取金属钠应电解熔融的NaCl,2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
2－3
＋
(3)加入石灰乳的作用是将Mg转化为Mg(OH)2析出。
电解
(4)电解熔融的MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑，Mg为活泼金属，应在Ar气氛中冷却。
电解
【答案】 (1)OH＋H===H2O，CO＋2H===CO2↑＋H2O 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
－
＋
2－3
＋
2＋
(2)搅拌，加速溶解 引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅 搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅
(3)将Mg转化为Mg(OH)2沉淀析出 电解
(4)MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ A
14．(12分)(2016·重庆高一检测)把海水过滤除杂后，又提取了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
2＋
回答下列问题：
(1)丁溶液中的溶质为________(填化学式)。
(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是______________。
(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是________________(写出操作名称)。 (4)检验得到I2的方法是_______________________。
【解析】 富碘卤水中I与Ag反应生成AgI(甲)，AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第④步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸制取AgNO3，从而使AgNO3重新与I反应。而FeI2溶液中通入稍过量Cl2，可生成FeCl3溶液(丁)和I2单质，用萃取的方法可从碘水中提取碘。
【答案】 (1)FeCl3
(2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑 (3)萃取、分液
(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘
15．(8分)(2016·宁波高一检测)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
－
－
＋
请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________。(填写字母编号)
A．温室效应 C．粉尘污染
B．酸雨 D．水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为___________。
【解析】 (1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。
(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。 【答案】 (1)A、B、C (2)①Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) ②Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4
16．(18分)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L
－1
。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引
起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：____________________________；
_______________________________________________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10 kg。NO2溶于水生成________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。 A．腐蚀建筑物 C．造成洪涝灾害
B．导致树木枯萎 D．恶化人类环境
7
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2
的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气________________(用字母和箭头表示)。
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