A．1 L 0.1 mol·L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NA B．1 mol Cl2参加反应转移电子总数一定为2NA
C．常温常压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．5.4 g Al分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6NA
23．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO
－
－1－
)大于c(Na)。对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A．c(H) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.2 mol/L C．c(CH3COOH)>c(CH3COO) D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1 mol/L 24．某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质的过程，实验流程 － － －－ ＋ － ＋ 如下，下列说法不正确的是( ) A．步骤①中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替 B．步骤②可用硫酸酸化，发生的离子反应为5Br＋BrO3＋6H===3Br2＋3H2O C．步骤③包含过滤、洗涤等操作，可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净 D．经步骤③④，溶液1和溶液2的主要成分是相同的，但浓度上有较大差异 25．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H、NH4、K、Mg、Cu、Br、AlO2、Cl、SO4、CO3。现进行如下实验： ①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。 ②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。 ③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是( ) A．溶液中一定有K、Br、AlO2、CO3 B．溶液中一定没有NH4、Mg、Cu、Cl C．不能确定溶液中是否含有K、Cl、SO4 D．向第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否含有Cl 二、非选择题(本大题共7小题，共50分) 26．(4分)常见有机物的转化关系如图所示，请回答下列问题： － ＋ － 2－ ＋ 2＋ 2＋ － ＋ － － 2－ － － － 2－ 2－ ＋ ＋ ＋ 2＋ 2＋ － － ＋ - 5 - (1)写出B中官能团的名称：_____________。 (2)写出C的结构简式：___________。 (3)写出图中序号所代表的反应的化学方程式： ①________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 27．(6分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤： (1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： ①__________，③__________，④____________， ⑥__________。 (2)写出通入⑥后对应的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 28．(6分)某氧化铜(CuO)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu2O)，课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量。 请根据图示内容回答下列问题： (1)X是H2(可能混有少量水和二氧化碳)，A装置的作用是____________，B装置的作用是____________。 (2)已知Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)若没有E装置，则测得的Cu2O的质量分数____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 29．(4分)把10.2 g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2(标准状况)。 - 6 - 试计算： (1)该合金中铝的质量分数为__________； (2)该合金中铝和镁的物质的量之比为________。 30．(10分)甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等做催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2 (g)＋CO(g) CH3OH(g)。 (1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH＝__________________(用含字母的代数式表示)。 化学键 键能/ (kJ·mol) －1H—H C≡O C—H C—O O—H a b c d e (2)某科研小组用Pd/C做催化剂，在450 ℃时，研究了n(H2)∶n(CO)分别为2∶1、3∶1时CO转化率的变化情况(如图)，则图中表示n(H2)∶n(CO)＝3∶1的变化曲线为________(填“曲线a”或“曲线b”)。 (3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2 L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 压强/MPa 0 12.6 5 10.8 10 9.5 15 8.7 20 8.4 25 8.4 则从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为____________，该温度下的平衡常数K为________________________________________________________________________。 (4)将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。 T1、T2、T3由大到小的关系是__________________，判断理由是 - 7 - ________________________________________________________________________。 31．(10分)氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀盐酸，溶于浓盐酸，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe)粗品为原料制取CuCl晶体，设计如下制备流程： 2＋ 实验涉及的操作及装置如下： 已知： ①在较浓的盐酸中： a．Cu主要以[CuCl4](呈黄色)形式存在 b．Fe能溶解于萃取剂——甲基异丁基甲酮(无色透明液体，密度为0.8 g/cm) ②CuCl在溶液中存在络合与解离平衡：CuCl(s)＋3Cl(aq) － 3＋ 3 2＋ 2－ [CuCl4](aq，无色) 3－ ③SOCl2熔点为－105 ℃、沸点为76 ℃，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体 请回答下列问题： (1)下列有关CuCl2提纯操作正确的是________。 A．将氧化液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇(见上图1) B．经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻 C．Fe经氧化、萃取、分液，进入有机相除去 D．取分液后的水相少许，滴入KSCN溶液检验萃取是否完全 (2)还原反应装置如上图2所示： ①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞________(填“a”“b”或“a和b”)。 ②水相中[CuCl4] 2 － 2＋ 被SOCl2还原为[CuCl4] 3－ 的离子方程式为 ___________________________________________________________。 ③判断反应完成的实验现象是____________________________。 (3)向混合液中加入大量去氧水能得到_________________________________________。 (4)“系列操作”包括：抽滤→洗涤→干燥。下列说法正确的是__________。 A．抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等 CuCl 悬浊液的原因是 - 8 -
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