生物参考答案
1-6 CDCBDD 29．（10分）
（1）免疫（1分） 记忆B细胞（1分） 下降（1分） （2）神经递质（1分） （3）（ⅰ） ③（2分），④、⑤、①、②（2分）。
（ⅱ）亢进（或过度增强）（2分）。 30. （16分）
（1）D（2分） 只在直系雄性中表现（或限雄遗传）（2分） （2）ABC（4分）
（3）雌黄：雄黄：雄白=2：1：1（2分）
（4）用纯种截毛雌果蝇与纯种刚毛雄果蝇杂交，（2分）
子一代雄果蝇为刚毛；（2分） 子一代雄果蝇为截毛。（2分） 31．. （13分）（1）2.48×1011 （2）3.2% （3）次生演替
（4）①.标志重捕 ②.调查统计的数据（数据） 食物和空间充裕、无天敌、气候适宜
【生物——选修模块1：生物技术实践】
.38（15 分，除特别标注外，其它每空 1 分） （1）毛霉 肽和氨基酸 脂肪酶 （2）析出豆腐中的水分，使豆腐块变硬,同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质（2 分）
卤 汤（2 分）
（3）制作腐乳、果醋（2 分） （4）使油水分层（2 分）
（5）萃取（2分）纸层析（2 分） [生物——选修3：现代生物科技专题]
39（15分）
（1）GFP基因（2分） 终止子（2分） 显微注射法（2分）
早期胚胎培养技术（细胞培养技术）（2分） 胚胎分割（2分） （2）标记基因（2分）
（3）蛋白质（2分） GFP基因（绿色荧光蛋白基因）（1分）
湖南省邵东一中2012届高三第八次月考理综化学试题
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题（本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意） 7．下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是
A．K、NH4、SO3、HClO B．Na、CO3、SO4、AlO2 C．Al、Ba、NH3·H2O、Cl D．Fe、Fe、SCN、Cl 8．根据下图，判断下列说法中错误的是 A．石墨电极为正极，Ag电极为负极 C．负极电极反应式：Fe + e＝Fe
3+
－
2+
3+
2+
－
3+
2+
－
－
+
+
2－
+
2－
2－
－
B．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D．总反应为：Fe + Ag＝Fe + Ag
气体R
3+
2+
+
e
－
A 电流表
干燥管
石墨 盐桥 水
储气瓶
Ag
FeCl溶液 3
AgNO3溶液 （8题图） （9题图）
9．实验室可按上图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是
A．HCl B．Cl2
C．NO2 D．NH3
10.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是
A．它的一氯代物有6种
B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C．它和丁基苯（ ）互为同分异构体 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。 下列说法正确的是
A．元素X、Y的氢化物的稳定性：X＞Y B．元素W、Y的氢化物的沸点：Y＞W C．离子Y和Z的离子半径：Z＞Y
2－
3＋
3＋
2－
D．元素W、Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：W＞Q
12．25℃时，在含有Pb、Sn的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb(aq)示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb) 变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb)增大，说明该反应的△H＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
13．现有 a mol/L NaX 和b m ol/L NaY 两种盐溶液。下列说法正确的是
A．若a=b且c(X)=c(Y)+ c ( HY)，则HX为强酸
B．若a=b且 pH ( NaX)＞pH( NaY )，则c(X)+ c(OH)＞c(Y)＋c(OH) C．若a>b且c(X)=c(Y)，则酸性HX＞ HY D．若两溶液等体积混合，则c(Na) = (a+b) mol/L
26.(14分)现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据他们与水是否发生氧化还原反应进行分类。
+
－
－
－
－
－
－
－
－
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋2＋
Sn(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb)和c(Sn)变化关系如下图所
2＋2＋2＋
请回答下列问题：
(1)图中所示的分类方法叫 ；
(2)淡黄色固体位于 组(填“A-E”),1mol它与水反应转移电子 mol；
(3)用电离方程式表示 A 组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因 (4) C组中某一物质须在加热时才能与水蒸汽反应，其化学方程式为 ； (5) E 组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为 。
27.(14分)（1）氢气的制取、储存和利用一 直是化学领域的研究热点。(1)H2O热分解可以 得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积
分数与温度的关系如右图所示。图中A、B表示的粒子依次是 。A、B 重新生成水时的活化能 0 （填“>”、“<”、或“=” ) ;
(2)镍氢碱性电池已广泛应用子各种电器的供电，其中La Ni5 有良好的储氢能力，其最大储氢量达到6.02×10个氢原子/cm，则每立方厘米La Ni5吸附氢气的体积在标准状况下为 mL；用固体La Ni5H6(各元素的化合价均可看作零)作负极反应物，该镍氢碱性电池放电时，负极电极反应式为 ；
(3)有人设想利用H2实现碳循环，有关反应原理为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
22
3
△H=-49.0kJ / mol。一定温度下，在容积为1L的密闭容中，冲入1mol CO2和3 molH2，测得CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。
①前10min CO2的平均反应速率为 ; ②该温度下，此反应的平衡常数为 ； ③为了提高CO2的平衡转化率可采取的措施是 （填选项字母）。 A．升高温度
B．恒温恒容下再充人CO2 C．将CH3OH(g)从体系中分离出来 D．更换催化剂
E．恒温恒容下再充人 1mol CO2和3molH2
28．（15分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外 层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末。 右图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）。则： （1）A的化学式为 ；B的电子式为 。 （2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应， 产生一种含有该元素的气体X。
甲同学为探究该气体的性质，设计了下图装置（III中夹持装置已略去）。
饱和
浓酸
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