则滤液中一定含有的溶质为_______。
20．某化学兴趣小组用如图所示装置研究以下两个问题。
（实验1）可燃物燃烧的条件
步骤1：水槽中放有一定量热水，水面下a处放一小块白磷，此时观察到白磷不燃烧。
步骤2：在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上。此时观察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。
此实验运用对比的方法研究了可燃物燃烧的一个条件是 。 （实验2）浓盐酸的性质
步骤1：a处放一湿润的紫色石蕊试纸，乙中放入浓盐酸，立即将甲倒扣在乙上。此时观察到试纸变为红色。说明浓盐酸具有的性质为 。
步骤2：将试纸取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，此时观察到红色溶液逐渐变为无色。出现此现象的原因是 。 四、实验题
21．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
（1）指出编号仪器的名称：①_________，②_________。
（2）以上_____（从A—E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正_________。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是____（填字母），反应原理用化学方程式表示为__________________；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是________________；若使用C装
置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是________________。 （4）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是_______，此时从导管c逸出的气体主要是______。一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是_______，反应原理用化学方程式表示为________________，欲收集该气体，应选择的装置是_______（填字母），验满的方法是______________。 五、流程题
22．空气是一种宝贵资源，如利用空气中分离出的氮气合成氨气，合成氨对社会发展和 人类进步做出了巨大贡献，下列是合成氨的工艺流程图：
（1）合成氨所需的氮气来自空气，分离液态空气可以得到氮气。
制取氢气的反应过程为：①C+H2OCO+H2②
CO+H2OCO2+H2
上述反应①中表现还原性的物质是_____（填化学式）；反应②中有 CO2生成，它的用途 是_____。（写一种即可）
（2）根据上述流程写出 N2与 H2反应生成NH3的化学方程式_____。
（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离，这一过程是_____变化（填“物理”或“化学”）。根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH3与 N2、H2分离开来，温度应该控制在_____℃以下。 物质 沸点 H2 ﹣252℃ N2 ﹣195.8℃ O2 ﹣183℃ NH3 ﹣33.35℃ （4）用“”分别表示 N2、H2、NH3，观察下列微观图，选
出符合合成氨化学反应过程的微观顺序图（将下面三张图用序号排列）_____。
六、计算题
23．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。 （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
24．石灰石是我国主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
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