完整版初中化学方程式超级大全中考版

初中化学方程式超级大全（中考版）

一、 O的化学性质（比较活泼，具有氧化性、助燃性） 2 反应方程式 点燃基本类型 反应现象 化合 化合 氢气在氧气中燃烧,发出 色火焰,放出大量的 硫在氧气里燃烧,发出 色火焰.生成一种带有在空气中产生微 .刺激性气味的气体,并放出 色火焰。弱 用途 最清洁的燃料 O ====2H2H+O222 点燃 S+O ====SO22 制炸药（火药） 点燃 O====2P4P+5O522 =====Fe3Fe+2OO432 化合 化合 烟并放出热量. 磷在空气中燃烧,产生大量 色,铁丝在氧气中剧烈燃烧火星 ,生成一种 . 固体,并放出大量的热 火柴盒、发令枪 点燃 点燃=====2MgO 2Mg+O2 化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼. ，生成一种 色固体的 制烟花 点燃O +2OCH=====CO+2H2422 色明亮的 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出 . 火焰,放热 天然气的主要成分，主要的燃料 △=====2HgO 2Hg+O2 O. 的制法二2 反应方程式 化合 （见上册26页） 基本类型 反应现象 分解 分解 分解 产生大量无色气泡 用途 O实验室制取2 △ ↑+O2KMnO===KMnO+MnO24224 MnO 2 ↑2KClO=====2KCl+3O23 △ MnO2 O+O↑2HO====2H2222 通电2HO====2H↑+O↑ 222 分解 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生 的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 △2HgO ===== 2Hg+O↑ 2 三. C的化学性质 1.可燃性 反应方程式 充足）（O 点燃2 C+O====CO22 不充足）（O 点燃2====2CO 2C+O2 2.还原性 反应方程式 分解 色液体 色固体渐消失，产生 基本类型 反应现象 化合 化合 燃烧后并放出热量,碳在氧气里燃烧,发出白光,生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 燃烧后,,碳在氧气里燃烧发出白光,并放出热量生成的无色气体有毒 基本类型 反应现象 用途 做燃料 含碳燃料不充分的燃烧均生成CO 用途 煤,木炭的主要成分, 高温CO+C=====2CO 2 化合 热该反应 煤炉中的反应之一 高温 置换 ,且生成一种能使澄清色 黑色固体逐渐变成 石灰水变浑浊的气体 CuO 还原) 冶炼金属( 炼铁(O还原Fe) 32 C+2CuO=====2Cu+CO↑ 2 高温 +3C====4Fe+3COO2Fe↑ 置换 223 1 四. CO的化学性质 1.可燃性 反应方程式 点燃基本类型 反应现象 化合 并放出发出 色火焰,一氧化碳在空气中燃烧,热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变 浑浊 用途 煤气主要成分,做燃料 2CO+O=====2CO22 还原性2. 反应方程式 △ CuO+CO====Cu+CO2 FeO+3CO====2Fe+3CO 232 基本类型 反应现象 置换 色的Cu,且生成一种 色的CuO逐渐变成 使澄清石灰水变浑浊的无色气体 高温用途 还原CuO(冶炼铜) 还原FeO(炼铁) 32 ) 还原FeO(炼铁43 Cu 精练 黑色固体变红色,管壁有水珠 高温 FeO+4CO====3Fe+4CO 243 对比： △ H+CuO====Cu+HO 22

五.CO的化学性质 21. 与HO反应 反应方程式 O==HCO+HCO 3222 △ ↑===HO+COHCO2322 2.与碱的反应 反应方程式 2

基本类型 反应现象 化合 分解 色 将CO通入紫色石蕊溶液,溶液变 2 色 加热上述溶液产生气泡,且变回 用途 制碳酸饮料 (HCO不稳定) 23 类型 反应现象 ) 产生白色沉淀.(石灰水变浑浊 用途 墙刷灰浆粉用石 Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO 2223 壁；实验室检验CO2NaOH+CO==NaCO+HO 2232

六、CO的制取 2 反应方程式 ↑CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO 3222 NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑ 2322 类型 反应现象 用途 大理石上刻字 复分解 ,产生大量气泡,白色固体溶解 反应剧烈 可治疗胃酸过多 复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 无明显现象 工业上吸收废气 实验室制取CO,在2CaCO+HSO==CaSO+HO+CO↑ 244232 复分解 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温理石,使反应停止(一般不用于制CO) 24 下反应,生成微溶于水的CaSO、水和CO,24微溶的CaSO会包住大 ↑====CaO+COCaCO23 分解 工业上用石灰石制CO取生石灰、2

2

高温七. 金属的化学性质

金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 反应方程式 金属+ O2类型 化合 反应现象 用途 常温下铝表面形成致密氧化膜 4Al+3O=====2AlO 322 →金属氧 化物 △=====2ZnO 化合 化合 色固体红色固体变成 2Zn+O2 △=====2CuO 2Cu+O2 金属+酸→盐 + H 金属+盐→盐金+ 属 2 ↑Fe+HSO==FeSO+H 2244 置换 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶 色液逐渐变成浅 Zn+HSO==ZnSO+H↑ 4242 ↑Mg+2HCl==MgCl+H22 +Cu Fe+CuSO==FeSO44 置换 置换 置换 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐 溶解； 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶 解； 色溶液 色物质生成, 铁钉表面有 逐渐变成浅 色 实验室制取H 2 古代湿法制Cu ==Al2Al+3CuSO(SO)+3Cu 3 24 4 置换 色溶液逐, 铝片表面有红色物质生成 渐变成无色

)Cu+ 2AgNO==Cu(NO+ 2Ag 233 置换 ,无色溶液逐色物质生成铜片表面有 色渐变成浅 八 .酸、碱、盐的性质

1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：

+ - + 2- +-

+NO+ ClHHNO+SO = HCl = HSO H= 2H34 4322、几种碱在水中的

解离方程式：

2+ -+ - + -

Ca（OH+ OH+ OH）= Ca KOH + 2OHNaOH = Na = K 2

+ NOKNO= 2Al（ NaCl = Na + Cl AlSO） =K + 3 SO343 432– 2+

3、几种盐在水中的解离方程式：

+ -3+2- + - 2-2+ +-

+ 2Cl =Cu BaCl= Ba= KKMnO + MnO+ SO CuSO 2 4 444

举例 HNO3 KOH AgNO 3 溶液中的阴、阳离子 +酸碱盐概念的比较 化学组成 酸 氢离子和酸根离子 碱 氢氧根离子和金属离子 盐 金属离子和酸根离子

3

，阴离子是酸根离子 阳离子：全部是H 阴离子：全部是阴离子：金属离子， OH —阴离子：酸根离子 阳离子：金属离子 附表1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似） 实验内容 跟指示剂反应 1、 紫色石蕊试液 2、无色酚酞试液 跟金属反应 1、镁条 ，镁条溶解； 1、反应剧烈，产2、锌粒 3、铁钉 生 ，锌粒逐渐 2、反应较剧烈，产生 溶解；3 色、铁钉表面有少量 ，溶液逐渐变为 跟金属氧化物反应氧化铜 色 、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显 1 O SO+HO 2442 +H↑Mg+HSO=MgSO2244 +H↑ 实验现象 色 1、 试液显试液显 色 式，．．．．．． 无色酚酞遇酸溶液 注明基本类型）实验结论（或化学方程 1、 紫色石蕊遇酸溶液 Zn+HSO=ZnSO2244 +H↑Fe+HSO=FeSO1、铁锈（除铁锈） 2、色 、黑色固体溶解，溶液显 2 +3HSO=Fe(SO)+3HFeO22443223CuO+HSO= 跟碱反应Cu（OH） 跟盐反应 1、BaCl2 色 蓝色固体慢慢溶解，溶液显 SOCu(OH)+H=CuSO+2HO 24242 1、生成 2、固体溶解， =BaSO1、 BaCl+HSO↓+2HCl 4242↑产生大量 =NaNa2、CO+HSO SO+HO+ CO 24224322 溶液 2、NaCO固体232 盐酸与硫酸的性质比较表附表2 项目 名称 化学式 颜色，气味 挥发性 与指示剂作用 与活泼金属反应 （练习书写化学方程式，并注明基本 类型，下同）与金属氧化物反应 与碱的反应 与某些盐反应 鉴别试剂 CO+ +u+2HCl=CuClFe 23 盐酸 HCl 性气味 浓HCl无色、有 ） 浓HCl易挥发（在空气中形成 紫色石蕊变 无色酚酞 硫酸 SO H42 SO无色无味 浓 H42 性 性、 不挥发 。有 紫色石蕊变 无色酚酞 Zn+2HCl=ZnCl+H↑ 22Mg+2HCl==MgCl+H↑ 22 +H↑Fe+HSO=FeSO2 244 ↑)==Al(SO+3H2Al+3HSO2234 42 O O 22AO+l22S==22(4+OO 26Cl==2FeCl3H 23 O=A S+3 +2O HZ HO Zl=OHH(4)643 +3H n（3 Sn3C 44)S 32H OS a 24 OO22+（O+ O CHH +HO 2 NCa(OH)2Fe BO3 S =4 + =O== BF+42H O 24 H）SKSae2O↓OS H+ 2NOO44 4 2 ）+S3OH2 3 C+O H 2 S OS2 O +H2