浙江省台州市重点名校2018-2019学年高二下学期期末教学质量检测化学试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：
下列叙述不正确的是
A．反应中加入K2CO3 ，能提高X的转化率 B．Y与Br2的加成产物分子中含手性碳原子 C．X和Y可以用FeCl3溶液讲行鉴别 D．Y分子中最多有12个C原子共面 【答案】D 【解析】 【详解】
A．生成的HBr可与碳酸钾反应，有利于反应正向移动，提高转化率，故A正确；
B．由图可知，Y发生加成反应后，碳碳双键的左侧碳原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故B正确；
C．X含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C正确；
D．Y含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子，即12个碳原子不在同一个平面上，故D错误。 故选D。
2．科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是
A．20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物 C．烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2 D．该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 【答案】D 【解析】
【分析】 【详解】
A．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故A错误；
B、“暖冰”是纯净物，而非混合物，故B错误；
C、发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故C错误；
D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确； 故答案为D。
3．某有机物的结构简式为A．不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使溴水褪色
C．1mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 D．一定条件下，能和NaOH水溶液反应 【答案】A
【解析】分析：分子中含有碳碳双键、氯原子和苯环，结合官能团的结构与性质解答。 详解：A．分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误； B．分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，B正确；
C．苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应，C正确； D．分子中含有氯原子，则一定条件下，能和NaOH溶液发生水解反应，D正确，答案选A
4．某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是
，下列关于该有机物的叙述不正确的是
A．若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol?L﹣1 B．原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+ C．原溶液中 c（CO32－）是 0.01mol?L﹣1
D．原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】
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加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32、SO42这
两种离子，一定没有Fe3+（Fe3+和CO32－会发生双水解反应，不能共存），且沉淀2为BaSO4，n(BaSO4)=
m2.33g==0.01mol，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，则n(BaCO3)= -1M233ggmolm1.97g==0.01mol。加入NaOH溶液产生1.12L（标况）气体，则溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，-1M197ggmolCO32－和SO42－所带的负电荷的物质的量为0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol，NH4＋所带即n(NH4+)=0.05mol。
正电荷的物质的量为0.05mol×1=0.05mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定有Cl-，且最少为0.01mol（因为无法判断是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的电中性）。 【详解】
A. 若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl－)=
n0.01mol==0.1molgL?1，A错误； V0.1LB. 原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B错误；
C. 经计算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，则c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol ?L﹣1，C错误；
D. 加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32－、SO42
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这两种离子，一定没有Fe3+，D正确；
故合理选项为D。 【点睛】
溶液中的离子要保持电荷平衡，即正负电荷所带的电荷量相等，以保持溶液的电中性。 5．安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关
于该反应的说法不正确的是
A．该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1 C．若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原 D．每转移1 mol e?，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 【答案】C 【解析】 【详解】
A.在反应中，叠氮化钠里氮的化合价由-1/3价升高到0价，KNO3中的氮由+5价也降到了0价。所以NaN3是还原剂，硝酸钾是氧化剂，A错误；
B.氧化产物和还原产物都是氮气。16mol N2中有1mol N2来自硝酸钾，15molN2来自于NaN3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1，B错误；
C.硝酸钾中的氮原子全部被还原，所以硝酸钾的物质的量和被还原的氮原子的物质的量相等。50.5克硝酸
钾即0.5mol KNO3参加反应，那么被还原的N即为0.5mol，C正确；
D.从反应可以看出，每转移10mol电子，生成16mol N2，所以转移1mol电子，就会生成1.6mol N2，标准状况下为35.84L，D错误； 故合理选项为C。
6．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。 【点睛】
注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。 7．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等 B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D．0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L1 【答案】D
【解析】A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，则c(H+)相等，正确
B．两溶液中分别存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，则两溶液中的c(H+)、c(OH-)均对应相等，则必定 c(Na+)=c(NH4+)，正确 C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： 其中电荷守恒为： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
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