2011年朝阳二模化学试题

2011年朝阳二模化学试题

6．下列说法不正确的是 ．．． A．

是放射性警示的标志

B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂 C．加碘盐通常添加了适量碘酸钾

D．燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置 7．下列说法不正确的是 ．．．

A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等

B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等 C．明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等 D．1 mol OH- 和17 g NH3所含的电子数相等 8．下列实验操作不能达到预期目的的是 ．． A B C D 实验目的 鉴别乙酸乙酯和乙酸 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 比较铁和铜的金属活动性 比较碘在水和四氯化碳中的溶解度 操作 分别加入饱和碳酸钠溶液 分别加入少量金属钠 分别加入浓硝酸 向碘水中加入CCl4，振荡 9．下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是 A．纯水在25 ℃和80 ℃时的pH

B．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)

C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数 10．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为1:1:6。下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C．若溶液中c(Cl-) = 0.6 mol/L，则该溶液的pH为1 D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 ．．． 实 验 H2SO4 现 象 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 离子方程式 4H+ + 4I- + O2 == 2I2 + 2H2O A KI淀粉溶液 Cl2水 B 滴加KSCN的 FeSO4溶液 NaOH溶液 溶液由浅绿色变为 红色 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3 C Cl2水 溶液由黄绿色变为 无色 Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O H2SO4 D 加有酚酞的 有白色沉淀生成 Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+H2O 溶液由红色变为无色 Ba(OH)2溶液 12．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电

子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是 ① 与水反应 ② 与硫酸反应 ③ 与氢氧化钠溶液反应 ④ 与氯气反应 A．①② B．②③ C．②④ D．③④

25．（16分）

某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料。合成路线如下： CH3COOH 化合物M 催化剂 H2O C CH3COOH B (高分子) H+ 加成 CO CH2－CH （吸水材料） n OH A CH3 CH2OH COOCH3 氧化 CH2OH A HBrE F G( 聚酯纤维 ) D +催化剂 H COOCH3

已知：① A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。

H+ ，，，，，，

② RCOOR+ ROH RCOOR+ ROH （R、R，、R，，代表烃基） （1）A的结构简式是 。 （2）B中的官能团名称是 。 （3）D→E的反应类型是 。

（4）① 乙酸与化合物M反应的化学方程式是 。 ② G→聚酯纤维的化学方程式是 。 （5）E的名称是 。

（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有 种。

① 苯环上只有两个取代基

② 1 mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2气体 CHO CH3

（7）写出由 合成 的流程图。（注明反应条件）

26．（14分）

H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。 Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。 （1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式 。

（2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。 ① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O

② （填离子方程式）。

（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值 。 a．主族元素 b．过渡元素 c．零族元素

Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式________。 Ⅲ．H2O2在使用中通常不会带来污染。

（1）工业上利用Cl2 + H2O2 == 2HCl + O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_______。 （2）消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：

CN- + H2O2 + H2O＝______ + NH3↑

Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。

取10.00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入0.10 mol/L KMnO4 溶液40.00 mL后，到达滴定终点。则原样品中H2O2的质量分数是________。

（已知：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O）

27．（14分）

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。 （1）下面是利用氮气的一种途径： 液态空气 Ⅰ

分离

Ⅱ

氮 气 含氮化合物 氮的固定

过程Ⅱ的化学方程式是 。 （2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求。

① 合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解

释 。

② 运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式 。

③ 工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3： 2N2 + 6H2O

电解 4NH3 + 3O2

通入N2的一极是 （填―阴极‖或―阳极‖），阳极的电极反应式是 。

（3）已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH = ―1 316 kJ/mol