2005年南昌二中高一理科实验班 <<物质结构训练>>
单元测试 [本卷用时一小时,总分100]
一 选择题[(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分共48分)
1．(2004上海) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 ( )
A. 和4He的同原子 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
2 (2004广东) 下列关于原子的几种描述中，不．正．确．的是 ( )
A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数 C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数
3 (2004广东) 若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表原子的原子核内的中子数，则对( )
A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144 C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=324
4 (2004江苏)XY是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是? ?
A? X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B? X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C? X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D? Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
5 (2004全国)2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的．．．是
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素 6 (2004全国)下列说法中不正确的是 ．．．
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32g氧气所含的共价键数目为2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
7 (2004天津)核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象,试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 ? ?
A． 18O 31P 119Sn
B． 27Al 19F 12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
8 X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素
23490Th的原子来说
组成的化合物的化学式不可能是 ( ) ．．．A. XYZ B. X4YZ C. X4Y2Z2
D. X2YZ3
9下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是 （ ）
①Na2CO3 A．①②③④
②NaHCO3 B．①②③
③Al2O3 C．①②④
④Al(OH)3 D．②③④
10已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 A．19
11质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是
A．R2+、RO2、RO3
?2?C．R、RO2、RO247
－
D．9
（ ）
B．18 C．16
（ ）
B．R2、RO2、RO3
－
2?D．R+、RO、RO3
12下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
（ ）
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
13分析下列各物质的物理性质,可判断其固态不属于分子晶体的是( )
A. 碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃.熔融态不导电 B. 溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电
C. 五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙铜中 D. 溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电 14下列几组最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱顺序排列的是 A．H3PO4 HBrO4 H2SO4 H2CO3 B．H4SiO4 H2CO3 H2GeO3 H3AlO3 C．H2SO4 H2TeO4 HClO4 H2SeO4 D．HClO4 H2SeO4 H2AsO4 H2SbO4
15已知反应KClO3+6HCl===KCl+3C12↑+3H2O，若用K35ClO3和H37C1作用，则下列说法
正确的是 （ ） A．该反应中转移电子数为6 C．KCl中既有35Cl，又含37C1
（ ）
B．KCl中只含有35C1 D．生成的氯气式量约为73．3
16已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出
的能量是Y>X; 氢化物稳定性是HX>HT; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是
A. X、Y、Z、T
C. X、Y、T、Z
B. Y、X、Z、T D. Y、X、T、Z
（ ）
二 填空题[本题共22分]
17[14分] A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。 (1)四种元素符号为A ，B ，C ，D ；
(2)离子的电子层结构相同的二种元素是 ，离子的结构示意图分别为 、 ；
(3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是 ，由它们的同位素原子形成的
AB型分子共有 ，其中质量数最小的一种分子可用同位 素符号表示为 ；
(4)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为 、 、 、 . 18[8分](2004上海)右表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外二电子层,其中L比K层多3电子,则该元素的元素符号是 ,其单质的电子式为
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似
的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） 三 推测题[本题共7分]
19 [2分]A、B两元素组成5核49个电子的负二价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，由此可确定，该阴离子的化学式是 。
20 [5分](2004北京)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X → A(g)， Y＋Z → B(g)。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
① Y的化学式是 ；
② 生成固体C的化学方程式是 。 （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
① B的化学式是 ；
② 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式 ；
③ 将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 三 计算题[本题共23分]
21[4分]某元素X的最高氧化物与水化合成三元酸，该酸分子中各元素原子个数比为X ∶H∶O＝0.5∶1.5∶2，其中氢元素占分子总质量的3.06％，X原子中的中子数比质子数多1，则X为_____，位于第______周期，第_______族，该元素氢化物的电子式为______________。
22[19分]有A、B、C、D、E五种元素， 它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。 E原子的M电子层上共有6个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题：
(1) A—E的元素符号为：______、______、______、______、______。
(2) C位于元素周期表中第_____周期、第______族，其阳离子的结构示意图为______。 (3) D原子的电子式为____________；E离子的符号为________。
(4) A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)_______、______、_______、_______。
(5) C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式_________________反应中
________为氧化剂；________为还原剂。
(6) 1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为_____________。
12? (1)C O Na S Cl (2)第三周期 ⅠA (3)
Fe2+
(4)CO CO2 CS2 CCl4 (5)2Na＋O2＝Na2O2 O2 Na (6)3.91％
第五章单元测试答案及评分标准:
1C,2C,3B,4C,5C,6D,7C,8A,9D,10A,11B,12D,13D,14D,15D,16,D
[每小题3分,共48分] 17, (1)H、Cl、Mg、S (2)Cl、S、
135
(3)H、Cl、6种 1H17Cl (4)H2O、[每空１分共14分] 18（1）HCl 弱 （2）N；
Cl2O7、MgO、SO3
（3）H、O、S (注:带结晶水的硫酸盐)
（4）Be(OH)2＋2NaOH → Na2BeO2＋2H2O；Li [方程式2分,其余1分一空,共8分]
2-
19, SO4[2分]
20（1）① H2 ② NH3＋HCl＝NH4Cl
－－
（2）① SO2 ② H2S＋OH＝HS＋H2O ③ S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HCl [1分一空,共5分]
21 Si；第三周期,IVA
[每空一分共4分]
22 (1)C O Na S Cl
(2)第三周期 ⅠA (3)
Cl-
(4)CO CO2 CS2 CCl4
(5)2Na＋O2＝Na2O2 O2 Na (6)3.91％ [最后计算2分,其余一分一空,共19分]
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