è 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2 è 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气 è 煮沸的水冷却后不可再养鱼
3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中） Ø 0—0.01g：难溶 Ø 0.01—1g：微溶 Ø 1—10g：可（能）溶 Ø 10g以上：易溶
è 溶解是绝对的，不溶解是相对的
è CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温 4、根据溶解度的计算 Ø 原则 · 温度一定 · 饱和状态 Ø 公式
· s/100 = m质/m剂 · s/100+s = m质/m液
四、溶质从溶液中析出
Ø 晶体：具有规则几何形状的固体 Ø 结晶：形成晶体的过程
· 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不
大的固体
· 降温结晶（ (点燃→ 冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体
五、溶液的组成和溶质质量分数 1、溶液的组成：溶质、溶剂
Ø m液＝m质+m剂 (体积不可加减) 2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值 Ø 质量百分比浓度：c%=m质/m液 ⅹ 100% Ø 体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）
Ø 对于饱和溶液：c%=s/s+100 ⅹ 100% 3、配置一定浓度的溶液 (1)计算 (2)称量、量取 (3)溶解
è 稀释浓溶液则只需量取不称量
3.3 溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性和PH值 1、酸碱指示剂
Ø 紫色石蕊：酸红碱蓝
Ø 五色酚酞：酸无碱红 Ø 石蕊试纸
· 红色：只检验碱性溶液 · 蓝色：只检验酸性溶液 Ø PH试纸
· 使用：用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的PH试纸上，再与比色卡对照检验酸碱度 è 酸碱性与浓度有关
二、常见溶液的酸碱性与生活的联系 Ø 血液 7.35—7.45
Ø 胃液 0.8—1.5 （胃酸的主要成分：盐酸） è 治疗胃酸过多：Al(OH)2,Mg(OH)2
三、常见溶液的酸碱性
Ø 酸 H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3 è 酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液（溶质均不为酸） Ø 碱 Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2 è 碱性溶液不一定是碱的溶液，例如：Na2CO3,NaHCO3溶液（溶质均不为碱） Ø 盐 NaCl,NaNO3,KCl
è 大多数盐溶液呈中性
第四章 燃料及其燃烧 一、燃烧的条件
1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应 2、燃烧的条件
Ø 可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度
Ø 可燃物与氧气／空气充分接触 (一)二氧化碳与镁带的反应
Ø 反应方程式：2Mg+CO2 (点燃→) C+2MgO Ø 现象
Ø 结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧 (二)金属钠与氯气的反应
Ø 反应方程式:2Na+Cl2 (点燃→) 2NaCl Ø 现象
Ø 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应 即 A+BC → B+AC
è 火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？ 答：因为火柴杆的温度会达不到着火点
3、特殊的燃烧 Ø 自燃
白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）
缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化） Ø 爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸 H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉
二、灭火与防火 1、灭火原理
Ø 降低火场温度
Ø 隔绝可燃物与氧气的接触 2、常用灭火器 Ø 水
Ø 酸碱灭火器：化学方程式 Ø 干粉灭火器：化学方程式 Ø STOP30灭火器：价格昂贵
附：STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、油、溶剂和 燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。它是高度耐热的。
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