小初高试卷教案类
112
；样160
量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为(W2－W1) g×1 120?W2－W1?
品中铁元素的质量分数是×100%。
160a
Ⅱ.(1)高锰酸钾有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差。
(2)还原剂不能用铁，因为铁会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物中铁元素的测定。
(3)依据反应5Fe＋MnO4＋8H===Mn＋5Fe＋4H2O，设铁元素质量分数为x%，则： 5Fe～5Fe ～ KMnO4 5×56 1 25.00－3
a×x%× c×b×10
250.02.8bc
铁元素的质量分数x%＝。
a答案：Ⅰ.(1)250 mL容量瓶 胶头滴管 (2)2Fe＋Br2===2Fe＋2Br
1 120?W2－W1?
(3)再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g×100%
160aⅡ.(1)过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰
(2)否 如果用铁作还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe，干扰铁元素的测定 2.8bc(3)
a
2．(2018·山西太原一中月考)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，如氢溴酸右美沙芬片(化学式为C18H25NO·HBr，可溶于水)是镇咳类非处方药物。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
2＋
2＋
3＋
－
2＋
3＋
2＋
－
＋
2＋
3＋
根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的化学方程式为____________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是__________________________ K12小学初中高中
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__________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是______________、____________。 (4)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(填编号)。 a．固体和液体 c．互不相溶的液体
B.固体和固体 d.互溶的液体
(5)混合②中加入Na2SO3的目的是________________________ _________________。
(6)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe，则用于证明该假设所用的试剂为____________
，
若
假
设
成
立
可
观
察
到
的
现
象
为
3＋
_______________________________________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂为________。
(7)检验氢溴酸右美沙芬片中含有溴元素的方法是_______________________________________________________。
解析：(1)Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr。(2)Br2
氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全。(3)操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的液体组分的分离，应是蒸馏。(4)蒸馏一般适用于互溶液体的分离。(5)粗品中可能含有未反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴。 (6)用KSCN溶液检验Fe，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe；由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取的方法检验，取少许溶液加CCl4振荡、静置分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2。(7)检验氢溴酸右美沙芬片中含有溴元素的方法是：取适量样品，加水溶解，再加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明含有溴元素。
答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全 (3)过滤 蒸馏 (4)d
(5)除去粗品中未反应完的溴
(6)KSCN溶液 溶液变成血红色 含Br2 CCl4
(7)取适量样品，加水溶解，再加稀硝酸酸化硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明含有溴元素
考向二 工艺流程与物质制备结合型实验题 K12小学初中高中
3＋
3＋
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3．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
(1)第①步反应的化学方程式是________，检验滤渣A是否洗净的方法是___________________________________________________。
(2)第②步反应的离子方程式是_________________________。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol/L FeSO4
标准溶液滴定到终点时(Ce被还原为Ce)，消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。
解析：(1)CeO2、SiO2、Fe2O3中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3，化学方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。
(2)稀硫酸、H2O2、CeO2三者反应转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H
＋
4＋
3＋
＋H2O2＋2CeO2===2Ce＋O2↑＋4H2O。 (3)Ce(OH)4～FeSO4
0.002 mol 0.100 0 mol/L×0.02 L
所以m[Ce(OH)4]＝0.002 mol×208 g/mol＝0.416 g，产品中Ce(OH)4的质量分数为
0.416
0.5
3＋
×100%＝83.2%。
答案：(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净
(2)6H＋H2O2＋2CeO2===2Ce＋O2↑＋4H2O (3)83.2%
＋
3＋
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【题后悟道】 工艺流程与物质制备结合型实验题解题策略 (1)明确原料物质和目标物质。
(2)明确工艺流程：原料―→原料的处理―→核心化学反应―→产品的分离提纯―→目标产物。
(3)理解涉及的化工生产原理。
(4)掌握常见的与化工生产有关的操作方法及作用。
4．(2018·河北保定一中月考)氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸，稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：
实验药品：铜丝20 g，氯化铵20 g,65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。 (1)反应①的化学方程式为____________________________， 用
95%
乙
醇
代
替
蒸
馏
水
洗
涤
的
主
要
目
的
是
________________________________________________________________________ (写出一条即可)。
(2)工业上生产时，95%乙醇可通过________的方法回收并循环利用，而NH4Cl、________(填化学式)可直接循环利用。
(3)实验室用如图装置制备CuCl。
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