2019-2020学年高中化学新同步人教版必修2课时作业：第3章 第2节 课时1 乙烯 Word版含解析

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烧消耗O2为2 mol；m mol C2H4和n mol H2发生反应后的生成物和剩余的反应物的耗氧量都与m mol C2H4和n mol H2的耗氧量相同，B项正确。]

15．为探究乙烯与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

请回答下列问题：

(1)甲同学的实验中乙烯发生的化学反应方程式为______________________ ________________________________________________________________。 (2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________(填字母序号)。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物质就是乙烯

(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应

的

化

学

方

程

式

是

_______________________________________________________

____________________________________________________________________。

在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用________。 [解析] 由“乙烯”中可能含有少量还原性气体杂质、“褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质”可以推断还原性气体为H2S。

[答案] (1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br (2)不能 AC (3)H2S H2S＋Br2===2HBr＋S↓ CuSO4溶液(或NaOH溶液等)

16．如图所示是实验室制取乙烯的发生装置和验证乙烯性质的实验装置。 浓硫酸

反应原理为CH3CH2OH――→CH2===CH2↑＋H2O。

170 ℃

图1 图2 回答下列问题：

(1)图1中仪器①、②的名称分别为__________________________________、 ____________。

(2)收集乙烯气体最好的方法是_____________________________________。 (3)向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于________(填反应类型)，发生反应的化学方程式为_________________________。

(4)将图2中溴的CCl4溶液改为溴水，溴水褪色，能否说明生成了CH2===CH2

。

________(填“能”

或

“否

”)理

由

是

____________________________________。

[解析] (1)由题给反应原理及装置图可知，反应物为液体混合物，且需控制反应温度为170 ℃，故用圆底烧瓶作反应容器，用温度计测量反应混合液的温度。(2)因为乙烯的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量(29)接近，故用排空气法难以收集到较纯净的乙烯；而乙烯难溶于水且不与水反应，故用排水法收集。(3)乙烯使溴的CCl4溶液褪色是因为乙烯与Br2发生了加成反应，生成了无色的1,2-二溴乙烷。(4)浓H2SO4被还原可生成SO2，SO2也会使溴水褪色。

[答案] (1)温度计 圆底烧瓶 (2)排水集气法 (3)加成反应 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br (4)否 生成的乙烯中可能含有SO2，SO2也能使溴水褪色