初 三 化 学 试 卷
总分：40分 时量：30分钟
可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个2分，共10分） 1．下列实验现象描述不正确的是
A．细铁丝在氧气里点燃后剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰
C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体 D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
2．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是
A．Cl2 HCl B．ClO2 NaClO2 C．NaCl HClO D．KClO3 Ca(ClO3)2
3．.要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有
(1)升高温度至60℃ (4)加入4克水
(2)降低温度
(3)加入4克硝酸钾
D．(2)(5)
(5)蒸发掉4克水，再恢复到40℃
A．(2)( 4) B．(1)(4) C．(2)(3) 4．下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是
A．Na2SO4、BaCl2、HNO3 B．KNO3、Na2CO3、CaCl2 C．MgSO4、NaOH、H2SO4 D．AgNO3、NaCl、HCl
5．对实验现象的观察与分析有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是
A. 某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一定是碱的溶液 B. 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一定是盐酸 C. 某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐 D. 向某固体中加入稀盐酸产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐
二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共12分）
6．β-胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它能够转化为维生素A(C20H30O)。从元素组成的角度，β-胡萝卜素含有 种元素；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为 （不用化简）。 7．工业上可用稀盐酸除铁锈，除锈过程中观察到铁锈消失，溶液变_______ 色，请写出该反应的化学方程式___ ____。 8、下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba(OH)2
（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl
⑴甲组中的_________能与乙组中所有物质反应。
⑵甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是_______、_______。 9、把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。进行如下操作，请根据现象回答：
1
(1) 在滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有的金属是 （多填、少填、错填均不给分，下同）；滤液中一定含有的溶质是_________ _。 (2) 向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中一定含有的金属是__ __； 滤液中一定含有的溶质_____ _。
三、推断和探究（每空1分，化学方程式每个2分，共12分）
10、实验室有一包由两种盐(不含氢元素)组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：
白色粉末 足量 未知酸溶液 无色液体 蒸发 干燥 固体B
气体A 已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥。则：气体A是________；未知酸溶液是______ _；组成白色粉末的两种盐是 和 _____ __。
11.某研究性学习小组用右图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应） （1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液至固体恰好全部溶解为止，关闭活塞，振荡，观察到气球变大。然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，振荡，发现气球明显变小，请写出引起气球变小的化学反应方程式 ，同时在广口瓶中还能观察到的现象是 。 （2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究。 【提出问题】广口瓶中的溶液含有哪些溶质？
【交流讨论】经过大家对广口瓶中所发生的反应进行分析，认为瓶内一定含有的一种溶质是（填化学式，下同） 。小明取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由
此得出结论：广口瓶溶液中还含有的溶质是 。小红认为，可能还存在BaCl2，大家一致认为小红的结论是错误的，理由是 。后经大家讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH。 【实验设计】
考虑到已经确定的两种溶质中有一种溶质的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，设计方案先将它除去后再检验。具体步骤如下： 实验目的 实验步骤 实验现象 有白色沉淀 产生 实验结论 碳酸钡固体 ① 取广口瓶中溶液少量于试管中，向除去干扰物 其中加入过量 溶液，充分反应后过滤 检验是否 含有NaOH
溶质中还含有NaOH 在滤液中滴加酚酞试液 2
四、计算题（共6分）
12．现有13.4g固体氯化钙样品(含杂质氯化钠)，为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。提示：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。 求：（第2、3问要求写出计算过程）
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是 g。 ．．．．．（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是多少？ ．．
初三化学答案
一、 选择题 题号 答案 二、 填空题
6、 3 ， 240:30:16 。 7、 黄 ，Fe2O3+ 6HCl=2 FeCl3+3H2O 8、（1）Ba(OH)2（2）Ba(OH)2、HCl。
9、(1) Ag， AgNO3 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2； (2) Fe Ag Cu ， Fe(NO3)2 。 三、推断与探究
10、 CO2 ， HCl ， K2CO3 和 KCl 。 11、（1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ， 产生白色沉淀 。
（2）【交流讨论】 NaCl ， Na2CO3 ，BaCl2和Na2CO3在溶液中不共存 。 【实验设计】向其中加入过量 CaCl2 溶液；实验现象 溶液变红色 。 四、
计算题
1 C 2 D 3 A 4 C 5 C （1）100g (2) 14g
3
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