11．铅片和金片紧压在一起一长段时间后，发现它们结合在一起了，这就是扩散现象，它既说明了固体物质的分子间有间隙，也说明了固体分子也在热运动。
12．物体难以被压缩说明了分子间存在斥力，物体难对被拉断说明了分子间存在引力。
分子间同时存在斥力和引力，其大小与分子间的距离有关，当距离增加时斥力和引力同时减小，但斥力减小得多，故表现出很强的引力；当距离减小时斥和引力同时增加，但斥力增加得多，故表现出很强的斥力。 13．两个铅柱被粘合在一起很难被拉开，证明了分子间存在引力。
第2节 质量的测量
1．一切物体都是由 物质 组成的。物体所含物质的多少叫 质量 。物体所含的物质越多，其质量就 大 。
判断某物体的质量是否发生变化的方法：看其含有的物质多少是否发生变化。（如果含有的物质增多其质量增大，如果含有的物质基础减少则其质量减小。）
2．质量是物质的一种属性，不随物体的 形状 、 状态 、 温度 、 位置 的变化而变化。 3．国际上质量的主单位是 千克 ，单位符号是 kg 。还有一些常用单位：吨、克、毫克。 1吨＝ 1000 千克， I千克＝ 1000 克， 1克= 1000 毫克。
[ 常用的质量单位和中国传统质量单位的换算关系是：1千克＝ 1 公斤 1斤＝ 500 克 1两＝
50 克 ]
4．测量质量的常用工具有电子秤、杆秤、磅秤、案秤等。（弹簧秤不是测量质量的工具，而是测力工具）
实验室中常用 天平 来测量质量，其中常用的有托盘天平和物理天平。
5．托盘天平的基本构造：
1是 分度盘 2是 指针 3是 托盘 4是 平衡螺母 5是 横梁 6是 横梁标尺 7是 底座 8是 游码 6．使用托盘天平时要注意以下事项：
（1）放平：将托盘天平放在 水平 桌面上。
（2）调平：将 游码 拨至“0”刻度线处。调节平衡螺母，使指针对准分度盘 中央 刻度线，或指针在
中央刻度线左右小范围等幅摆动。
思考：当指针偏转时，应如何调节平衡螺母？
指针偏左，左边的平衡螺母向 右 调，右边的平衡螺母向 右 调；
指针偏右，左边的平衡螺母向 左 调，右边的平衡螺母向 左 调。
（3）称量：砝码和物体的放置要求： 左物右码 左盘物体质量＝ 右盘砝码总质量＋游码指示的质量值
加砝码时，先估测，用镊子由 大 加到 小 ，等砝码加到指针离分度盘中央刻度线不多时（在中央刻度线左边），应向 右 移动 游码 （此时 不能 移动平衡螺母），直到天平再次平衡。
[ 思考：①如果在测量5克食盐的质量，在称量过程中如何调节天平平衡？ 在左盘中增减食盐使天平重新平衡 。
②如果在测量一小包食盐的质量时，在称量过程中如何调节天平平衡？ 在右盘中增减砝码或向右移动游码使天平重新平衡 。]
（4）整理器材：用 镊子 将砝码放回砝码盒中， 游码 移回“0”刻度线处。 [ 思考：如果物体和砝码放置的位置反了，这时怎样求得物体的实际质量？
将上述公式变为左盘砝码总质量＝右盘物体质量＋游码指示的质量值求解。即 物体质量＝砝码总质量－游码指示的质量值 ]
实际上，托盘天平有关读数的一个真正的等式是：m左=m右+m游（前面正确称量与位置放反的
称量其实都符合这个等式）
另请注意：① 不能 用手去触摸天平托盘和砝码
②砝码用 镊子 拿取，轻拿轻放
③不可把 潮湿的物品 或 有腐蚀性化学药品 直接放在天平 托盘 上，可在两个盘中都垫
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上大小、质量 相等 的两张纸或两个玻璃器皿。
④使用前要估计被测物体的质量，不能超过天平的量程（称量范围）。天平游码在读数时，要看
游码 左 边所对的刻度值。）。
第3节 物质的密度
一、密度的概念
1.概念:单位体积某种物质的 质量 ，叫做这种物质的密度。 2.计算公式：密度?质量 ??m（ρ与m、V无关），可变形为m??V和V?m V ，V表示 体积 。 体积?公式中ρ表示 密度 ，m表示 质量▲ 对公式的理解
①同种物质ρ一定，m与V成正比。即：当ρ相同时，体积越大，质量越大。 ②同质量的不同种物质，体积越大，密度越小（或密度越小，体积越大）。 ③同体积的不同物质，质量越大，密度越大（密度越大，质量也越大）。
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3.密度的单位。 国际主单位是 千克／米 ，常用单位是 克／厘米 ，
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两个单位的关系为 1克／厘米＝1000千克／米或1千克／米＝0.001克／厘米 。
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▲ 水的密度＝ l.0×10 千克／米，读作：1.0×10千克每立方米；它所表示的意义为 1米水的质量为
1000千克 。
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▲ 单位换算：10千克/米＝1克/厘米＝1千克/分米＝1吨/米
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1吨（t）=10千克（kg）; 1千克=10克 ; 1克=10毫克
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1米(m)=10分米(dm)【升（L）】; 1分米(dm)【升(L)】=10厘米(cm)【毫升(ml)】
4.对于同一种物质，密度有一定的数值，它反映了物质的一种 特性 ，跟该物质的质量 、体积 、 形状 无关。即对于同一物质而言，只要温度（及压强等）不变，其密度值是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的。)
但要注意气体的密度是比较容易改变的:如一钢瓶氧气(内全为气态)用去一半,则剩余氧气的密度为原来的一半。（因为当钢瓶中的氧气被用去一半时，其体积不变） 5.对于不同的物质，密度一般 不同 。不同物质间密度大小的比较方法有两种:即当 体积 相同时， 质量 大
的物质密度大；当 质量 相同时， 体积 小的物质密度大。 二、常见物质的密度表
1.密度表中，除水蒸气外，其他气体都是在0℃、1标准大气压下所测定的数值。
2.从表中可以知道固体、液体、气体的密度的差别。一般地说，固体和液体的密度相差不是很大，气体比它们小1000倍左右。
三、密度知识的应用
根据密度的计算公式ρ＝m/V可以:已知任意两个量即可求出第三个量。
4.判断物体是否空心，具体方法有三种:先假定物体是实心的，通过计算。
其中通过比较体积的方法最好，既直观，又便于计算空心部分的体积，V空＝ V物－V实 。在用计算方法解决上述实际问题中，都要注意单位的统一和匹配。 四、测定密度的实验过程 1．测量原理：ρ＝m/v 2．测量步骤：
（1）小石块密度的测量。
①调节天平平衡，称出小石块的质量m；
②选择合适量筒，将小石块用细线绑住，往量筒倒人适量水，读出水的体积V1，然后小心将小石块浸入量筒中的水中(全部浸没)，读出此时水的体积V2；
m③计算ρ石＝
V2?V1
（2）盐水密度的测量。
①先用天平称出烧杯和盐水的总质量，m1；
②将盐水倒一部分到量筒中，读出量筒中盐水体积为V；
m?m2③称出烧杯和剩余盐水的质量为m2；(4)计算ρ盐水=1。
V注：如果不注意实验步骤，则很容易出现偏大或偏小的结果。
第4节 物质的比热
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1．热传递规律：热能从高温物体传递给低温物体，直至温度相关时结束。
注：物体间传递的是热能，不是温度。物体吸收了热能，其温度就会上升（当然要状态不发生变化）；物体放出了热能，其温度就会降低（同样要状态不发生变化）。
2．热量：一个物体吸收的那部分热能或放出的那部分热能，叫热量。即一个物体热能的改变量，就是热量。用符号Q表示。单位是焦耳，简称焦，符号为J。 1KJ=1000J
3．利用物体吸收热量或放出热量的计算公式，可以很好地理解以下一些结论： 公式：Q=CmΔt （1）一定质量的某种物质，温度升高（下降）得越多，吸收（放出）的热量也越多。 （2）某物体升高（下降）一定的温度，质量越大，吸收（放出）的热量也越多。
（3）质量相同的不同物质，升高相同的温度，比热大（小）的物质吸收的热量多（少）。 4．比热：单位质量的某物质，温度每升高（或下降）1℃所吸收（或放出）的热量。 比热的符号：C，单位：焦/千克·℃。
5．水是自然界中比热最大的物质。所以一般用水作冷却剂。
6．比热越大，升温降温越慢；比热越小，升温降温越快。所以内陆的温差比沿海要大。
第5节 熔化与凝固
1.熔化是物质由 固态 变成 液态 的过程。从液态变成固态的过程叫做 凝固 。
2. 具有一定的熔化温度的物体 叫做晶体， 没有一定的熔化温度的物体 叫非晶体。晶体和非晶体的主要区别是： 有无有熔点 。 无论是晶体还是非晶体，熔化时都要 吸收 热量。
3．左图为 晶体 的熔化图象，其中AB段表示固体 吸热升温 阶段，状态为固态；BC段表示晶体 熔化 阶段，此阶段虽然吸热，但温度基本 不变 ，状态为固液共存，此时固定的熔化温度即为 熔点 ；CD段表示 液 态吸热升温阶段，状态为液态。B点时为固态，C点是为液态。
右图为 非晶体 的熔化图象，吸收热量且温度不断 升高 ，直至全部变为 液态 。
注：通常情况下，加热的时间长短代表吸收的热能多少。加热时间越长，代表物质吸收的热能越多。 4.晶体熔化时的温度叫做 熔点 。它是晶体的一种特性。同一晶体的 熔点 和 凝固点 是相同的。
5.晶体在熔化和凝固过程中温度 保持不变 ，非晶体在熔化和凝固过程中温度 改变（熔化时温度不断升高，凝固时温度不断下降） 。
6．物质吸收热量温度不一定升高，如晶体熔化时只吸热不升温（温度保持不变）。物质放出热量温度也不一定降低，如晶体凝固时吸放热不降温（温度保持不变）。
7.萘的熔点是 80℃ ，硫代硫酸钠(海波)的熔点是 48℃ ，冰的熔点是 0℃ 。
8.在寒冷的地方，如北极、南极等地的气温通常在-40℃以下，要用酒精温度计而不用水银温度计，其中的原因是： 酒精的凝固点比水银低，不易凝固 。
9.说出几种晶体及非晶体：晶体 冰 、 海波（硫代硫酸钠） 、 明矾 、 石膏 、 各种金属 等。 非晶体 松香 、 玻璃 、 塑料 、 橡胶 、 蜂蜡 等。 10.如图：某种晶体的熔化与凝固图像，在图像的AB、BC、CD、DE、EF、FG段中。晶体处于固态的是 AB和FG 段，处于液态的是 CD和DE 段，处于固液共存的是 BC和EF 段；温度升高的是 AB和CD 段，温度降低的是 DE和FG 段，温度不变的是 BC和EF 段，吸热的是 AB、BC、CD 段，放热的是 DE、EF、FG 段。 11．物质熔化规律可简单归纳为下表： 熔 化 规 律 晶体 非晶体 晶体有一定熔点 非晶体没有一定的熔点 晶体熔化过程中处于固液共存状非晶体熔化是慢慢软化的过态 程 熔化过程都需要吸收热量
第6节 汽化和液化
1．汽化是物质由 液态 变为 气态 的过程。 液体汽化时要 吸热 ，它有两种表现形式 蒸发 和 沸腾 。
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蒸发是： 在任何温度下都能进行的缓慢的汽化现象 。沸腾是： 在一定温度下发生的剧烈的汽化现象 。 蒸发是在液体 表面 进行的，沸腾是在 液体表面和内部 同时进行的。
比较蒸发与沸腾的异同 不同点： 剧烈程温度条件 部位 温度变化 影响因素 度 蒸发 吸热，液体和环境液体温度、表面积、缓慢 任何温度 表面 温度下降 表面空气流速 沸腾 吸热，液体温度不剧烈 沸点 表面和内部 大气压 变 相同点： 都是汽化现象，都要从外界吸热 。 蒸发的实质是液体表面的分子扩散而离开液体的过程，沸腾的实质则是液体表面和内部的分子扩散离开液体的
过程。
2．影响同种液体蒸发快慢的因素有； 液体温度 、 液体的表面积 、液体表面空气流动速度 ，另外还有 液体性质（液体种类） 。
3．蒸发时，液体的温度 降低 ，周围环境的温度 降低 。 温度计从酒精中取出后示数将 先下降后上升 。（下降是因为玻璃泡上的酒精在蒸发时要吸收热量，后上升是因为酒精蒸发完了后温度回升到室温）
4．沸腾特点：在一定温度（沸点）下进行，低于这个温度时，液体 吸收热量 ，温度 上升 ，但 不沸腾 ；达到沸点时，液体 吸收热量 ，温度 不变 。这时，若停止加热则沸腾立即 停止 。 即沸腾有两个条件：一是温度要达到沸点，二是持续吸热。 5．人能利用 汗液 的蒸发来调控体温，人的正常体温一般保持在 36.2℃～37.2℃ 之间。正常体温是体内 产热 和 散热 维持相对平衡的结果。医生给发烧病人身上擦酒精使病人体温 下降 ，这是利用了 酒精蒸发吸热 。但狗则没有 汗腺 ，不能通过汗液蒸发来达到散热而降温的效果。
6.液体的沸点与液体表面的气压有关：液体的沸点随着气压的升高而 升高 。在标准大气压下水的沸点是 100℃ 。
7．在水沸腾实验中，最后根据实验记录只有98摄氏度的原因是： 液面上的气压低于标准大气压 。在沸腾前看
到了气泡从水中冒出来，体积变化情况是： 逐渐变小 ；在沸腾时看到了气泡从水中冒出来，体积变化情况是 逐渐变大 。
8．沸点低的物质在实际生活中有特殊的作用，冷冻疗法就是利用 汽化吸热 的特性，让其在常温下迅速 降温 ，而暂时失去痛感。 若两种不同沸点的液体混合在一起，当温度升高时，沸点 低 的先汽化，如A物质沸点为-78℃，B物质沸点为-40℃，当混合物温度从-80℃逐渐升高时，则 A 先汽化。反之，当降温时，沸点 高 的先液化。
9．液化是物质从 气态 变为 液态 的过程。气体液化时要 放出大量的热 ，所以100℃的水蒸气比100℃的沸水对人的烫伤要严重得多。水蒸气是无色、无味的气体，人眼是看不见的，烧开水时水面出现大量的“白气”是高温水蒸气遇冷空气后 液化 成的小水珠。
10．要使气体液化的两种方法是： 降温（降低温度） 、 加压（压缩体积） 。
11．液化石油气、气体打火机等都是利用了 常温下压缩体积 的方法使之成为液体而储存起来的。 12.大量实验表明， 所有 （填“所有”或“部分”）气体在温度降到足够低时，都可以液化。 13．热管的原理是在吸液芯中充以酒精或其他液体，当管的一端受热时，热端吸液芯内的液体吸热汽化，蒸气沿气腔跑到冷端，在冷端放热液化，又顺着吸液芯回到热端。（卫星就是利用热管将热量从向阳面“搬”到背阳面，使两侧的温度趋于平衡。）
第7节 升华和凝华
1．升华是物质从 固态 直接变成 气态 的过程。凝华是升华的 逆 过程。升华需要 吸 热，凝华会 放 热。冬天冰冻的衣服变干是 升华 的结果；严寒的冬季，北方地区玻璃窗上出现的“冰花”是室内水蒸气 凝华 的结果。樟脑丸放人衣箱后会 升华 成杀虫的气体；初冬季节水蒸气会 凝华 ，在草和地面上形成霜。
2．解释自然界中雨、云、雪、露、雾、霜的形成依次是： 液化 ， 液化 ， 凝华 ， 液化 ， 液化 ， 凝华 。 3．试试看：判断下列物态变化过程和吸热放热情况? 1）春天，冰封的湖面开始解冻： 熔化、吸热 ； 2）夏天，打开冰棍纸看到“白气”： 液化、放热 ；
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3）洒在地上的水变干： 汽化（蒸发）、吸热 ； 4）冬天，冰冻的衣服逐渐变干： 升华、吸热 ； 5）深秋，屋顶的瓦上结了一层霜： 凝华、放热 ；
6）冬天的早晨，北方房屋的玻璃窗内表面结冰花： 凝华、放热 ； 7）樟脑球过几个月消失了： 升华、吸热 ； 8）出炉的钢水变钢锭： 凝固、放热 ；
9）冬季带眼睛的人进入室内，镜片上会蒙上一层小水珠： 液化、放热 ； 10）冬季人讲话时会有一团“白气”从口中呼出： 液化、放热 。
4．夏天，小林为了解渴，从冰箱里拿出一支棒冰，小林发现棒冰上粘着“白花花”的粉；一剥去包装纸，棒冰上就会“冒烟”；他把这支棒冰放进茶杯里，不一会，茶杯外壁会出“汗”。你能帮助解释这些现象吗？ 答: 棒冰上粘着“白花花”的粉： 冰箱中的水蒸气凝华而成 ；
棒冰上就会“冒烟”： 空气中的水蒸气遇棒冰凝华而成 ；
茶杯外壁会出“汗”： 空气中的水蒸气遇冷（冷的杯子）液化而成 。
第8节 物理性质与化学性质
1.物理变化和化学变化的主要区别是： 有无新物质生成
（1）在变化过程中没有新物质生成的是 物理变化 。在物理变化中物质只发生形状、温度、颜色、状态等变化，如物质的三态变化。
（2）在变化过程中有新物质生成的是 化学变化 。如钢铁生锈（铁锈是三氧化二铁）、无色的氢氧化钠和黄色的氯化铁反应生成约褐色氢氧化铁、食物霉变等。 2．化学变化中通常伴随物理变化。
3.只能在化学变化中才表现出来的性质是 化学性质 ，不需要发生化学变化就能表现出来的性质是 物理性质 。
4.属于物理性质的有： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性 属于化学性质的有： 酸碱性、可燃性、腐蚀性、还原性、氧化性
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