学校_______________________ 班级__________ 准考证号_________ 姓名______________ …………………………密○………………………………………封○………………………………………○线………………………… 闵行区2016学年第二学期高三年级质量调研考试
化学试卷
考生注意：
1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域
填涂相关信息。答题时请用黑色水笔填写。
2．本试卷共有40题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。 3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．金属性最强的元素是
A．Li B．Na C ．Mg D．K
2．不能用浓硫酸干燥的气体是
A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl 3．属于电解质的是
A．盐酸 B．食盐 C．液氯 D．酒精 4． 醋酸钠中不存在
A．离子键 A．容量瓶
B．极性键 B．分液漏斗
C．非极性键 C．干燥器
D．分子间作用力 D．滴定管
5．硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有
6．不能通过化合反应得到的是
A．NH4Cl B．Cu2S C．FeCl2 D．Al(OH)3
7．下列电离方程式错误的是
－－
A．HCl→H+＋Cl B．H2CO32H++CO32
－－
C．NaCl→Na+＋Cl D．NH3·H2O NH4+＋OH
＋－
8．能用离子方程式H+ OH→ H2O 表示的反应是
A．氨水和盐酸 B．氢氧化钠溶液和醋酸 C．硫酸和氢氧化钡溶液 D．硝酸和石灰水
9．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是
A．氯化铝、氨水 B．氢硫酸、氧气 C．硫酸铝、氢氧化钠 D．氯化亚铁、氯气 10．氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是
A．能量 B．电子云形状 C．电子云伸展方向 D．自旋状态 11．有机物命名正确的是
A．1,3-二甲基丁烷 B．2,3,5-三甲基己烷 C．2,3-二甲基-2-乙基己烷 D．2,3-二甲基-4-乙基戊烷
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12．下列比较或归纳一定正确的是
A．离子半径：阴离子＞阳离子 B．酸性：HClO4＞H2SO4 C．熔沸点：共价化合物＞离子化合物 D．稳定性：PH3＞NH3 13．漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是
A．H2CO3的酸性 B．HClO的不稳定性 C．HClO的弱酸性 D．HClO的漂白性 14．下列醇不能由烃和水加成制得的是
A．
B．
C．
D．
15．实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是
A．采用水浴加热法控制温度
B．采用边反应边蒸馏的方法提高产率 C．制取装置中有冷凝回流措施
D．用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品 16．所示装置目的不能达到的是 C．酒精和浓硫酸A．吸收多余氨气 B．Fe3+、Cu2+的分离 制取乙烯 H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ
根据上述反应做出的判断不正确的是 A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均低于反应物总能量 C．生成2mol HCl(g)放出Q1kJ热量
D．若反应生成2mol液态溴化氢，放出的热量低于Q2kJ
D．充分利用反应中的能量 17．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
18．相同温度时100mL 0.01mol/L的碳酸钠溶液与10mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液相比，
下列数值前者大于后者的是 A．OH的物质的量 C．c(HCO3)
－
－
B．CO32的物质的量 D．由水电离的c(OH)
－
－
19．右图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是
A．若Z为饱和食盐水，则X是阴极
B．若Z为饱和食盐水，则碱在X附近生成 C．若Z为氯化铜溶液，Y附近能得到氯气 D．若Z为氯化铜溶液，X附近发生氧化反应
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20．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L硫酸溶液65 mL，恰好完全
反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下112 mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为
A．9∶13
二、综合分析题(共60分) (一)(本题共14分)
铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。 21．右图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。 “55.85”是___________________________________。 自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为 。
22．将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变
化，原因是 。
通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是____________________________________。 23．SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式______________________。
若有0.4mol FeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2________________升。 24．发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色
无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_______________________________。
(二)(本题共15分)
工业上烟气脱氮的原理NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)
25．该反应化学平衡常数K的表达式为_____________________。
如果平衡常数K值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。 26．若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)
a．容器内混合物的质量不变 b．容器内气体的压强不变 c．反应消耗0.5mol NO的同时生成1mol N2 d．NO2的浓度不变
27．向2 L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增
加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。 28．如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图
中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2> P1)下NO的转化率随反应时间变化的示意图。 29．写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；
它常用来生产化肥NH4Cl。NH4Cl溶液显 性；
常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中NH3·H2O、H+、OH、NH4+、Cl浓度由大到小的关系是____________________________________。
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－
一
B．5∶7 C．4∶3 D．3∶4
(三)(本题共15分)
1943年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：
30．纯碱固体是______(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。
组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为_____________________________。 31．写出反应(1)的化学反应方程式___________________________________________。 32．操作X的名称________。 33．产品A的化学式是________，
由溶液B得到产品A，需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3
的作用是________________________________________________；
34．工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
①称取样品a(g)，加水溶解； ②加入足量的BaCl2溶液；
③过滤、_______、烘干、_______、称量。
④_______________，最终得到固体b(g)。 补全上述实验步骤；
样品中纯碱的质量分数为__________________(用含a、b的代数式表示)。
(四)(本题共16分)
二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。其合成路线为：
35．B的结构简式为__________________。 36．C→D的反应类型为___________。
37．E分子中的官能团名称为____________________________________。 38．A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_________________________。 39．写出具有
结构的C的一种同分异构体的结构简式___________________。
)的合成路线。
)
40．写出由乙苯制取对溴苯乙烯(
(合成路线表示方法为：
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