A．甲是浓硫酸，乙是浓氨水 B．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
11．黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是 ．．．A．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用 D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药
12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法如下：
，对此反应下列说法错误的是
A．Na2O2在反应中既是氧化剂也是还原剂 B．1 mol FeSO4发生反应时，共有4mol电子转移 C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．O2是氧化产物
13．下列有关化学用语正确的是( ) A.氯化氢的电子式：C.甲烷的球棍模型：
B.中子数为8 的碳原子：86C D.Cl－的结构示意图：
14．下列实验操作正确的是（ ） A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体 B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶
15．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( ) A．不能透过滤纸 C．所得液体一定无色透明 A.Na和H2 O B．Na2 O2 和H2 O
C．Ca(OH) 2溶液和Na2CO3溶液 C．Ca(OH) 2溶液和NaCl溶液 17．下列说法中不正确的是( ) A．含金属元素的离子不一定是阳离子 C．元素由化合态变为游离态一定被氧化 18．下列有关实验的说法正确的是
A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同
B．有丁达尔效应产生 D．不稳定、很快会分层
16．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）
B．金属原子只有还原性
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘单质 D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处 19．设N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L H2O的分子数约为0.5N0 B．1mol/L的CuSO4溶液中SO4的数目约为N0 C．4.4g CO2含有的原子数为0.3N0
D．2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4N0
20．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A．1︰2
－
－1－1
2—
B．3︰4 C．3︰2
－1
－－1－1
D．6︰1
21．下列溶液中的Cl浓度与150mL 1mol·LA.150mL 1mol·L NaCl溶液 C.150mL 2mol·LKCl溶液 22．下列表述不正确的是
MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )
B.75mL 2mol·L CaCl2溶液 D.75mL 1mol·L AlCl3溶液
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3 B．硅是制造太阳能电池的常用材料
C．四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液> Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 23．下列固体呈淡黄色的是
A．Na2O B．Na2O2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
24．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A．常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA B．18g水所含的电子数目为NA
C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA D．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
25．青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是 A．熔点比纯铜低 二、填空题
26．为了将混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl提纯。某学习小组设计了如图所示的方案：
B．能够导电
C．能够导热
D．硬度比纯铜小
(1)操作①盛放药品的仪器名称是___________，发生反应的化学反应方程式为__________________。 (2)进行操作②后，如何判断杂质是否除尽？_______________________________________________。 (3)操作③的目的是_____________________。
(4)请你评价该设计方案设计是否严密？若不严密，请说明理由，并提出改进方案_______________。 三、推断题
27．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X原子核内只有一个质子，X和Y质子数之和为9，X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2．X和Z、Y和W分别同主族，Z和W同周期。 （1）Z元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。 （2）列举一例化合物WY2的应用_____。
（3）Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____。 （4）WY2和X2Y2反应能生成一种强酸，写出相关化学方程式：_____。 四、综合题
28．铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 刹[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题： (1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。 (2)Cu在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH3价电子对互斥理论模型是______。 (3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。 A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．σ键
(4)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）
2＋
五、实验题
29．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。
（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3 ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。
30．实验室用浓盐酸和 MnO2 制 Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装 置如下图所示。
（1）装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为：______________。
（2）装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为___________、________________若装置去掉 B、C，将对实验产生的安全隐患是_____________
（3）实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中反应的化学方程式：_____。
（4）F 装置所起的作用是_____，_____。
（5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：____________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 D 20 B 3 A 21 C 4 B 22 C 5 D 23 B 6 D 24 D 7 C 25 D 8 D 9 B 10 D 11 B 12 B 13 C 14 C 15 B 16 D 17 C 18 D 二、填空题 26．坩埚 NH4HCO3三、推断题
27．三 IA 工业漂白剂 OH+H＝H2O SO2+H2O2＝H2SO4 四、综合题
28．3d64s2 O>N>C [Cu(H2O)4]2＋ +1 sp2、sp3杂化 四面体 BD 分子晶体 2∶1 42 ∶33 五、实验题 29．MnO2+4HCl C+2H2O+Cl2
MnCl2+2H2O+Cl2↑ 产生白色沉淀 溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 CO2+4HCl 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，
MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 HCl 和水蒸气进入 D 中与铁
2FeCl3 吸收多余的氯气，防止其逸出
﹣
+
NH3 ↑+ CO2↑+ H2O 取上层清液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明杂质
已除净 除去过量的Ba2+ 不严密，混有杂质Na2CO3，应加入适量盐酸，再加热煮沸
又起漂白作用，使红色褪去 关闭Ⅰ处活塞 Ⅰ处b瓶内页面下降，c中液面上升 11:3 30．MnO2+4HCl(浓)
反应生成 H2，H2 和 Cl2 混合加热易发生爆炸 2Fe+3Cl2
污染环境 防止空气中的水蒸气进入 D 中 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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