2020年山东省潍坊市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉
及物质的说法错误的是
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 25℃、101 kPa下，11.2 L HF含有0.5NA个HF分子 B. Na2O2与水反应生成1 molO2，反应中转移电子数为4NA
C. 将含0.1 molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA D. 120 gNaHSO4和KHSO3的熔融混合物中含有的阳离子数为NA
3. 化合物a、b的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A. 化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. a的消去产物中最多有15个碳原子共面 C. a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应 D. b分子发生加成反应最多消耗4mol H2
4. 某学生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：
第1页，共16页
下列分析不正确的是( )
A. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B. 实验2中，白色沉淀b含有CO2?3
C. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 D. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
5. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如
下．下列说法正确的是( )
A. Pt电极作负极，NiO电极作正极 B. Pt电极上发生的是氧化反应 C. NiO电极上发生的是还原反应
D. NiO电极的电极反应式为NO+O2??2e?=NO2
6. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子
数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( ) X Y Z W A. W单质与水反应，生成一种有漂白性物质 B. 最高价氧化物对应水化物酸性：Z>W>X C. 4种元素的氢化物中，Z氢化物最稳定 D. 原子半径：W>Z>Y>X
7. 硫化汞(HgS)是一种不溶于水的红色颜料，不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所
示[pHg=?lg c(Hg2+)、pS=?lg c(S2?)]。下列说法正确的是
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A. a表示T1温度下HgS在水中溶解得到的饱和溶液中Hg2+、S2?的物质的量浓度的负对数 B. 图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(q)=Ksp(r)=Ksp(p) C. T2温度下，向q点对应溶液中加入少量Na2S固体，可将其变为r点对应溶液 D. T2时，n点对应溶液的组成由n沿np线移向p，同时析出HgS沉淀 二、填空题（本大题共1小题，共14.0分） 8. 利用湿法一火法联合工艺从铅膏(主要成分为PbO、PbO2、PbSO4)中提取铅的一种工艺流程如 下图所示： 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10?5，Ksp(PbCO3)=3.3×10?14。 (1)步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为________。 (2)若步骤Ⅰ中充分反应后未过滤、洗涤就直接加入Na2CO3溶液，会导致步骤Ⅱ中Na2CO3的用量增加，其原因是________。 2??1?6?1(3)若母液中c(SO2?4)=1.6 mol·L，c(CO3)=3.3×10mol·L，试通过计算判断PbCO3中 是否混有PbSO4，请写出计算过程：_________________。 (4)钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图如下： 第3页，共16页 已知钠离子交换膜只允许Na+通过。将铅膏投入阴极室，铅膏中的PbSO4与NaOH溶液发生反应： 2?PbSO4+3OH?=HPbO?2+SO4+H2O。 ①a与外接电源的________极相连。 ? ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO?2在阴极放电，其中HPbO2放电的电极反应式为________。 ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是________________。 三、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶 液。K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO4并探究其性质。 (一)K2FeO4的制备 该小组用下图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。 ________。B中应盛装的试剂是________。(1)以上装置图中有一处明显的错误，请你帮助指出来： (2)写出A中发生反应的离子方程式：________。 第4页，共16页 (3)C中发生的反应有Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式：________。 (二)性质探究 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，得到固体物质K2FeO4。 (4)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式，说明K2FeO4的净水原理：________。 (5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸，发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是________。 (6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙 ? 同学认为氧化性FeO2? 4>MnO4。请你设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：________。 四、简答题（本大题共3小题，共35.0分） 10. (1)如图所示，反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；△H<0，在不同温度、不同压强(P1>P2)下 达到平衡时，混合气中SO3的体积分数φ(SO3) 随温度变化的曲线为(填选项字母) ______ (2)在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol?L?1，试求： ①x值为 ______ ②此温度下平衡常数K为 ______ ③A的转化率为 ______ ④用A表示的化学反应速率为 ______ 。 11. 【化学一物质结构与性质】 金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”． (1)写出Ti基态原子的电子排布 ______ ． C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．(2)钛能与B、则电负性C ______ B(选填“>”“<”)， 第5页，共16页
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