第一章 一、化学计量 ①物质的量
从实验学化学
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol
23
阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 微粒与物质的量
NA表示。 约为 6.02x10
N 公式： n=
NA
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 物质的分子量 质量与物质的量
用 M表示 单位： g/mol
数值上等于该
m
公式： n=
M
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 体积与物质的量
固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
V
公式： n=
Vm
标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下， 公式： CB=nB/V
nB=CB×V
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质
22.4L
B 的物质的量。符号 CB 单位： mol/l
相同体积的任何气体都含有相同的分子数 V=n B/CB
溶液稀释规律 C （浓）× V（浓） =C（稀）× V（稀） ⑥ 溶液的配置
（l ）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的 体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里 （2）配制一定物质的量浓度的溶液
,加入所需的水 ,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
.
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解： 将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水 洗涤（转移） ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意： ①一贴： 将滤纸折叠好放入漏斗， 加少量蒸馏水润湿， 使滤纸紧贴漏斗内壁。
2－3mm 处，改用胶头滴管加水， 使 （约为所配溶液体积的
1/6），用玻
璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
2－3 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使
1
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠： 向漏斗中倾倒液体时， 烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触； 玻璃棒的底端应和过滤器有三 层滤纸处轻轻接触； 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触， 量的泥沙。
第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类
单质
非金属： S、O、N
酸性氧化物： SO3、SO2、P2O5等
氧化物
纯 净 物
按酸根分
无氧酸： HCl
强酸： HNO 3、H2SO4 、HCl
酸
按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO 、CH3COOH
一元酸： HCl 、HNO 3 按电离出的 H
H2SO3 2SO4、
多元酸： H3PO4
强碱： NaOH、Ba(OH) 2
物 质
碱
按电离出的 HO
二元碱： Ba(OH)
-数分 二元碱： Ba(OH)
正盐： Na2CO3 盐 酸式盐： NaHCO 3
碱式盐： Cu2(OH) 2CO3
溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物
物 胶体： Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物， 统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可 以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于
1nm 的分散系叫溶液，在 1nm 100nm 的分散系叫做浊液。
一元碱： NaOH、
-数分 2
按强弱分
弱碱： NH3·H2O、Fe(OH) 3
碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物： Al 2O3 等 盐氧化物： CO、NO 等
含氧酸： HNO 3、H2SO4 等
金属： Na、Mg 、Al
例如用过滤法除去粗食盐中少
化
+数分 二元酸：H 合 物
多元碱： Fe(OH)3
2
溶液
分散质 分散剂
分散系
胶体
粒子胶体：分子胶体
气溶胶；液溶胶；固溶
胶
浊液
悬浊液 乳浊液
下面比较几种分散系的不同：
分散系
分散质的直径 分散质粒子
实例 外观 稳定性 能否透过滤纸
质
能否透过半透膜
鉴别
溶
液
胶
体
浊
液
＜1nm（粒子直径小
-9m） 于 10 单个小分子或离子 溶液酒精、氯化钠等
均一、透明
稳定 能 能 无丁达尔效应
1nm－100nm（粒子直
-9 ~ 10-7m）
径在 10
许多小分子集合体或
高分子 淀粉胶体、 氢氧化铁胶
体等 均一、透明 较稳定 能 不能 有丁达尔效应
＞100nm（粒子直
-7m）
径大于 10
巨大数目的分子集
合体
石灰乳、油水等 不均一、不透明
不稳定 不能 不能 静置分层
性
四、离子反应
1、电离 ( ionization )
电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、
碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电， 于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状 态下能导电的化合物统称为电解质。 2、电离方程式 2- HCl = H + + Cl - HNO 3 = H+ + NO 3- H2SO4 = 2H + + SO4
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一 个氯离子。 硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。 电离时生成的阳离子全部都是氢离 子的化合物我们就称之为酸。 从电离的角度， 我们可以对酸的本质有一个新的认识。 那碱还 有盐又应怎么来定义呢？
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 +）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 电离时生成的金属阳离子（或 NH 4
书写下列物质的电离方程式： KCl 、Na2SO4、AgNO 3、BaCl2、NaHSO 4、NaHCO 3
＋
―
＋
2―
KCl == K + Cl AgNO 3 ==Ag
+ NO 3
＋
Na2SO4 == 2 Na +SO4
―
BaCl 2 == Ba2+ 2Cl
2― NaHCO 3 == Na ― NaHSO 4 == Na + H+SO4 ＋ + HCO 3 这里大家要特别注意， 碳酸是一种弱酸， 弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电
离出钠离子还有碳酸氢根离子； 而硫酸是强酸， 其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子， 离子还有硫酸根离子。 ［小结］ 注意：
-、OH-、SO2-等原子团不能拆开 41、 HCO 3 ―
在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 2、HSO4
3、电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 小结
―
＋
＋
＋
氢
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
3
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