电解质溶液
1．25 ℃时，有pH＝2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图Z9-1所示。下列说法正确的是( )
图Z9-1
A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)
－－
B．a、b两点对应的溶液中：c(X)>c(Y)
C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)
D．分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH ＝ 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX
2．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的两种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是( )
数据编号 ① ② ③ 滴入NaOH的体积/mL 0 溶液的pH HX 3 7 >7 HY 1 a 20.00 x y A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX －5 B．由表中数据可估计出Ka(HX)≈10 ＋－－－ C．HY和HX混合，c(H)＝c(X)＋c(Y)＋c(OH) ＋－－＋ D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na)>c(Y)>c(OH)>c(H) －1－1 3．室温下，将x mol·LNaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图Z9-2所示。下列说法正确的是( ) 图Z9-2 A．x＝0.1 B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂 C．c点对应的溶液中水的电离程度最大 ＋－＋－ D．b点对应的溶液中c(H)＝(OH)＝c(Na)＝c(CH3COO) 4．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH溶液，相关微粒的物 －2－ 质的量如图Z9-3(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A)，根据图示判断，下列说法正确的是( ) 1 图Z9-3 ＋－－＋2－ A．H2A的电离方程式是H2A===H＋HA、HA?H＋A ＋－＋2 B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A－－)>c(OH) C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 ＋－2－ D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)＋c(HA)＋2c(H2A)＝c(A)－ ＋2c(OH) c（H＋）－1 5．用AG表示溶液的酸度，AG＝lg 。298 K时，在10.0 mL 0.1 mol·L氨－ c（OH） 水中滴入0.05 mol·L硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图Z9-4所示。下列有关叙述正确的是( ) －1 图Z9-4 A．0.1 mol·L氨水的电离度为1.0% B．滴定过程应选择酚酞作为指示剂 2－＋＋－ C．N点溶液中：c(SO4)>c(NH4)>c(H)>c(OH) D．滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小 6．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图Z9-5所示。下列说法正确的是( ) 2＋2－2＋2－ 提示：BaSO4(s) ?Ba(aq)＋SO4(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba)·c(SO4)，称为溶度积常数。 －1 图Z9-5 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 2 7. 下列说法中不正确的是( ) A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则b ＋ B．pH相同的下列(①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO)三种溶液中c(Na)：③<②<① －50 C．某温度下Ksp(Ag2S)＝6×10，Ksp(AgCl)＝2×10－10, 则 2AgCl(s)＋S2－(aq) ?Ag2S(s)－29 ＋2Cl(aq)的平衡常数约为6.7×10 ＋－＋－ D．一定浓度的NaHS溶液中：c(Na)＋c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋2c(H2S) 8．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( ) 图Z9-6 ＋2－ A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) ?2Ag(aq)＋CrO4(aq) B．②中浑浊变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O C．③中颜色变化说明有AgCl生成 D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶 9．(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的 －－ 量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2、OH两种阴离子，25 ℃时，K(H3PO2)＝1 －2 ×10。 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：________，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 －2 (2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸的电离常数为K1＝5.0×10、K2＝2.6－7 ×10。 ①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异：_________________。 ②NaH2PO3溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 －4－3 (3)25 ℃时，HF的电离常数为K＝3.6×10；H3PO4的电离常数为K1＝7.5×10，K2＝－8－13 6.2×10，K3＝4.4×10。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为______。 ＋ (4)相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸溶液中，c(H)由大到小的顺序为_____________(用酸的分子式表示)。 2－－ 10．(1)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S(aq) ?Cu2S(s)＋2Cl －6－ (aq)，该反应的平衡常数K＝__________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10，Ksp(Cu2S)＝2.5×1043 ]。 (2)某温度下，向0.3 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化)， 2－2－ 充分搅拌，发生反应CO3(aq)＋CaC2O4(s) ?CaCO3(s)＋C2O4(aq)。静置后沉淀转化达到平衡。 2－－1－9 此时溶液中的c(C2O4)＝________mol·L。已知：该温度下，Ksp(CaC2O4)＝5.0×10；Ksp(CaCO3)＝2.5×10－9。 2＋－ (3)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知：25 ℃时，反应Hg(aq)＋HS(aq) ?HgS(s)＋38－7－15＋H(aq)的平衡常数K＝1.75×10，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10，Ka2＝7.0×10。 ①NaHS的电子式为____________。 ②Ksp(HgS)＝____________。 3 (4)菱铁矿的主要成分是FeCO3，实验室中可以通过FeSO4 与NaHCO3溶液混合制得FeCO3， －11－7 有关反应的离子方程式为_________。已知Ksp(FeCO3)＝3.2×10，H2CO3的Ka1＝4.30×10，Ka2＝5.61×10－11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因：_____。 3＋ (5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr的含量， n＋＋n＋ 其原理是M＋nNaR===nNa＋MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，M为要测定的离子。常温 ＋ 下，将pH＝5的沉淀后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na比交换前增加了0.046 －1 g·L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为________。 (6)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。 2－2－ ①已知含铬废水中存在着平衡，Cr2O7和CrO4在溶液中相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应：______________________________________________。 ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为______________。 1．C [解析] 温度不变，HX的电离平衡常数也不变，A项错误；根据图示可知，HX的酸性比HY强，溶液稀释时，HY比HX更进一步电离，HY溶液中离子浓度大于HX的离子浓度， －－－ 所以a、b两点c(Y)＞c(X)，B项错误；等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中，Y － 水解程度大于X，溶液中c(HY)>c(HX)，C项正确；分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时，NaX和NaY溶液均显碱性，且NaY的碱性强，则欲使溶液pH＝7，则HY中滴加的NaOH溶液要比HX溶液中少，D项错误。 2．D [解析] 0.100 0 mol/L的酸HX、HY的pH分别为3、1，因此HX为弱酸，HY为强酸，HY溶液中离子浓度更大，同浓度的两种酸溶液的导电能力HX＜HY，A正确；0.100 0 ＋－－3－ mol/L的HX溶液的pH＝3，则c(H)≈c(X)＝10 mol/L，c(HX)＝0.1 mol/L－c(X)，则 c（H＋）×c（X－）10－3×10－3－5 Ka(HX)＝＝B正确；HY与HX混合，根据电荷守恒：c(H－3≈10， c（HX）0.1－10 ＋ )＝c(X)＋c(Y)＋c(OH)，C正确；上述②反应后的HX溶液显中性，因为HX为弱酸，则 － a＜20.00 mL，由于HY为强酸，故HY过量，c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒可知c(Y)＞c(Na＋－＋＋－ )，溶液中正确的离子浓度大小为c(Y)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)，D错误。 3．C [解析] 若x＝0.1，则加入氢氧化钠溶液10 mL时与10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液恰好完全中和，室温时得到的溶液为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，pH>7而不等于7，A项错误；强碱与弱酸完全中和时溶液呈碱性，而甲基橙变色范围在3.1～4.4，若选择甲基橙作为指示剂，所用碱液体积偏小，引起误差，B项错误；c点对应碱恰好与酸完全中和，溶质为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水的电离程度最大，C项正确；b点对应的溶液呈中性，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝(OH－)，D项错误。 －1 4．B [解析] 0.2 mol·LH2A溶液中有H2A存在，则H2A在溶液中部分电离，H2A为弱酸，A项错误；当V(NaOH)＝20 mL时，发生反应NaOH＋H2A===NaHA＋H2O，溶液中的主要溶 －＋ 质为NaHA，根据图示HA电离大于水解，溶液显酸性，离子浓度大小关系为c(Na)>c(HA－＋2－－ )>c(H)>c(A)>c(OH)，B项正确；等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后恰好生成 － NaHA，HA电离大于水解，其溶液中水的电离程度比纯水小，C项错误；当V(NaOH)＝30 mL时，发生反应为NaOH＋H2A===NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，溶液主要为等物质的量 ＋＋－2－－ 的NaHA、Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得c(Na)＋c(H)＝c(HA)＋2c(A)＋c(OH)①， －2－＋＋ 根据物料守恒可知3c(HA)＋3c(A)＋3c(H2A)＝2c(Na)②，①×2＋②得：2c(H)－2c(OH－2－－ )＝c(A)－3c(H2A)－c(HA)，D项错误。 －－3－1 5．A [解析] M点的AG＝－8，说明溶液中OH浓度为10 mol·L，则氨水的电离 4 －－－
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