+
B.pH相同的下列(①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO)三种溶液中c(Na):③<②<①
-50
C.某温度下Ksp(Ag2S)=6×10,Ksp(AgCl)=2×10-10, 则 2AgCl(s)+S2-(aq) ?Ag2S(s)-29
+2Cl(aq)的平衡常数约为6.7×10
+-+-
D.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)
8.为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( )
图Z9-6 +2-
A.①浊液中存在平衡:Ag2CrO4(s) ?2Ag(aq)+CrO4(aq)
B.②中浑浊变澄清的原因:AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH+2H2O C.③中颜色变化说明有AgCl生成
D.该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶
9.(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的
--
量浓度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2、OH两种阴离子,25 ℃时,K(H3PO2)=1
-2
×10。
写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式:________,该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
-2
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,25 ℃时亚磷酸的电离常数为K1=5.0×10、K2=2.6-7
×10。
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异:_________________。 ②NaH2PO3溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
-4-3
(3)25 ℃时,HF的电离常数为K=3.6×10;H3PO4的电离常数为K1=7.5×10,K2=-8-13
6.2×10,K3=4.4×10。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为______。
+
(4)相同温度下,等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸溶液中,c(H)由大到小的顺序为_____________(用酸的分子式表示)。
2--
10.(1)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S(aq) ?Cu2S(s)+2Cl
-6-
(aq),该反应的平衡常数K=__________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10,Ksp(Cu2S)=2.5×1043
]。
(2)某温度下,向0.3 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化),
2-2-
充分搅拌,发生反应CO3(aq)+CaC2O4(s) ?CaCO3(s)+C2O4(aq)。静置后沉淀转化达到平衡。
2--1-9
此时溶液中的c(C2O4)=________mol·L。已知:该温度下,Ksp(CaC2O4)=5.0×10;Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。
2+-
(3)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知:25 ℃时,反应Hg(aq)+HS(aq) ?HgS(s)+38-7-15+H(aq)的平衡常数K=1.75×10,H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10,Ka2=7.0×10。
①NaHS的电子式为____________。 ②Ksp(HgS)=____________。
3
(4)菱铁矿的主要成分是FeCO3,实验室中可以通过FeSO4 与NaHCO3溶液混合制得FeCO3,
-11-7
有关反应的离子方程式为_________。已知Ksp(FeCO3)=3.2×10,H2CO3的Ka1=4.30×10,Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因:_____。
3+
(5)实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr的含量,
n++n+
其原理是M+nNaR===nNa+MRn,其中NaR为阳离子交换树脂,M为要测定的离子。常温
+
下,将pH=5的沉淀后的溶液经过阳离子交换树脂后,测得溶液中Na比交换前增加了0.046
-1
g·L,则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为________。
(6)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。
2-2-
①已知含铬废水中存在着平衡,Cr2O7和CrO4在溶液中相互转化,请用离子方程式表示它们之间的转化反应:______________________________________________。
②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成沉淀的化学式为______________。
1.C [解析] 温度不变,HX的电离平衡常数也不变,A项错误;根据图示可知,HX的酸性比HY强,溶液稀释时,HY比HX更进一步电离,HY溶液中离子浓度大于HX的离子浓度,
---
所以a、b两点c(Y)>c(X),B项错误;等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中,Y
-
水解程度大于X,溶液中c(HY)>c(HX),C项正确;分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时,NaX和NaY溶液均显碱性,且NaY的碱性强,则欲使溶液pH=7,则HY中滴加的NaOH溶液要比HX溶液中少,D项错误。
2.D [解析] 0.100 0 mol/L的酸HX、HY的pH分别为3、1,因此HX为弱酸,HY为强酸,HY溶液中离子浓度更大,同浓度的两种酸溶液的导电能力HX<HY,A正确;0.100 0
+--3-
mol/L的HX溶液的pH=3,则c(H)≈c(X)=10 mol/L,c(HX)=0.1 mol/L-c(X),则
c(H+)×c(X-)10-3×10-3-5
Ka(HX)==B正确;HY与HX混合,根据电荷守恒:c(H-3≈10,
c(HX)0.1-10
+
)=c(X)+c(Y)+c(OH),C正确;上述②反应后的HX溶液显中性,因为HX为弱酸,则
-
a<20.00 mL,由于HY为强酸,故HY过量,c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒可知c(Y)>c(Na+-++-
),溶液中正确的离子浓度大小为c(Y)>c(Na)>c(H)>c(OH),D错误。
3.C [解析] 若x=0.1,则加入氢氧化钠溶液10 mL时与10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液恰好完全中和,室温时得到的溶液为醋酸钠溶液,溶液呈碱性,pH>7而不等于7,A项错误;强碱与弱酸完全中和时溶液呈碱性,而甲基橙变色范围在3.1~4.4,若选择甲基橙作为指示剂,所用碱液体积偏小,引起误差,B项错误;c点对应碱恰好与酸完全中和,溶质为强碱弱酸盐,水解促进水的电离,水的电离程度最大,C项正确;b点对应的溶液呈中性,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=(OH-),D项错误。
-1
4.B [解析] 0.2 mol·LH2A溶液中有H2A存在,则H2A在溶液中部分电离,H2A为弱酸,A项错误;当V(NaOH)=20 mL时,发生反应NaOH+H2A===NaHA+H2O,溶液中的主要溶
-+
质为NaHA,根据图示HA电离大于水解,溶液显酸性,离子浓度大小关系为c(Na)>c(HA-+2--
)>c(H)>c(A)>c(OH),B项正确;等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后恰好生成
-
NaHA,HA电离大于水解,其溶液中水的电离程度比纯水小,C项错误;当V(NaOH)=30 mL时,发生反应为NaOH+H2A===NaHA+H2O,NaHA+NaOH===Na2A+H2O,溶液主要为等物质的量
++-2--
的NaHA、Na2A的混合溶液,根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=c(HA)+2c(A)+c(OH)①,
-2-++
根据物料守恒可知3c(HA)+3c(A)+3c(H2A)=2c(Na)②,①×2+②得:2c(H)-2c(OH-2--
)=c(A)-3c(H2A)-c(HA),D项错误。
--3-1
5.A [解析] M点的AG=-8,说明溶液中OH浓度为10 mol·L,则氨水的电离
4
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