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2016-2017高三上学期12月月考
化学试题
第I卷（选择题 共48分）
每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分
1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米 级金刚石粉末和另—种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是 A.该反应可能在空气中进行 B. Na的还原性强于金刚石 B.另一种化合物NaCl D.这个反应是置换反应 2．下列推断合理的是
A．盐酸酸性强于氢硫酸，说明非金属性Cl>S
B．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色且有漂白性，说明氯气与水没有完全反应 C．由2Cu+O22CuO可推出S能发生Cu+SCuS D．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
3．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料．常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2====N2+4H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下， LN2中含电子总数为5 NA B．标准状况下， H4中所含原子总数为6NA C．若生成，则上述反应转移电子数为 D．标准状况下， gN2H4中含有共价键的总数为
4.将一定量的氯气通入30 mL浓度为 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO,共存体系。下列判断不正确的是 A. n(Na):n(Cl)可能为 14:11 B.与NaOH反应的氮气一定为 mol
C.若反应中转移的电子为n mol,则≤n ≤ D. n(NaCl):n(NaClO): n(NaClO3)可能为 11:1:2
5．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法错误的是
+
-
1
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A．气态氢化物的稳定性：Y B．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性 C．由X与Z两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．元素的简单离子半径Y>Z>M 6．已知：①2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H=-220 kJ·mol ②氢气燃烧的能量变化示意图： 下列说法正确的是 7.下列各图所示实验设 计能达到相应实验目的的是 A.用图①装置验证氣、碳、硅元素非金属性 B.用图②装罝能收集C02和H2 C.用图③装置电解精炼铝 D.用图④装置验证NaHC03和Na2C03的热稳定性 8.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g) Ni(C0)4(g)，△ -1 H<0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达%的高纯镍，对该反应的说法正确的是 A.增加Ni的量可提高C0的转化率，Ni的转化率降低 B.缩小容器容积，平衡右移，△H减小 C.反应达到平衡后，充入C0再次达到平衡时，C0的体积分数降低 （CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平D.当4v正Ni(CO)4?V正衡状态 2 百度文库 - 让每个人平等地提升自我 9.如图是一电池，下列有关说法正确的是 A.该电池负极反应为：2 Fe-2e= Fe B.当有×10电子转移时，Fe电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K+移向FeCl3溶液 10.工业生产中物质的循环利用有多种，例如：下列表示不正确的是 A.图I可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用 B.图II可表示电解熔融的Mg Cl2得到镁，其中X、Y分别为Mg(OH)2和盐酸 C.图III可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用 D.图Ⅰ可用于侯氐制纯碱C02的循环利用 11．TC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) o 23 2+ -3+ C(s) ?H < 0，按不 同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列说法中正确的是 A．TC时，该反应的平衡常数值为4 B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TC D．TC时，直线cd上的点均为平衡状态 12. 已知:镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 池的总反应为2Li+S 2+ o o o 充电 放电 MgxMo3S4，锂硫电 充电 放电 Li2S。下列说法正确的是 A.镁电池放电时，Mg向负极迁移 B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe= Mo3S4 C.理论上两种电池的比能量相同(参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量） D.右图中Li作负极，Mo3S4作阳极 2-- 第II卷（非选择题 共52分） 3
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