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物质的量 气体摩尔体积
一、选择题
1.(2019·天津第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( )
A.BPA的摩尔质量是228 g·mol B.1 mol BPA中含有6.02×10个分子 C.BPA属于有机化合物
D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 解析：选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。 2.下列说法中正确的是( )
A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定 B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同
解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式可知，n(CO2)＝＝
23
－1
m22 g
＝0.5 mol，
M44 g·mol－1V11.2 L
n(HCl)＝＝＝0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等，故D正确。
Vm22.4 L·mol－1
3.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量均正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
选项 A B C D 2－二氧化硫 1 mol 11.2 L 硫代硫酸钠 0.5 mol 158 g 79 g 转移的电子 NA 2 mol NA 2－解析：选D。该反应为S2O3在酸性条件下的歧化反应，S2O3中硫的化合价为＋2价，1 mol S2O3参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2，转移2 mol电子，故常温常压下反应生成16 g(即
- 1 -
2－
0.5 mol)单质硫时，必生成0.5 mol SO2，同时转移1 mol电子，需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol，故只有D项正确。
4.下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③ C.②③⑥
B.②⑤⑥ D.④⑤⑥
解析：选B。标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。
5.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A.右边与左边分子数之比为4∶1 B.右侧CO的质量为5.6 g
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 解析：选C。左右两侧气体温度、压强相同，则体积之比等于物质的量之比，由题意，左1右气体体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量＝ mol
4＝0.25 mol。同理，同温同压下，密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件28
下氢气密度的＝14倍，故C正确。
2
6.(2019·潍坊统考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
- 2 -
A.1 L 0.1 mol·LNaF溶液中含有0.1NA个F B.32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA C.48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D.1 mol H2O中含有2NA个共价键
解析：选A。1 L 0.1 mol·LNaF溶液中，由于F发生水解，其数目小于0.1NA，A项说△
法错误；根据反应2Cu＋S=====Cu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项说法正48
确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为×NA＝3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2
16个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。
7.(2019·荆州质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA C.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D.标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
解析：选B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3的分子数小于
－1
－
－1－
NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所
含分子数目远大于0.1NA，D项错误。
8.(2019·河北名校联盟教学质检)某同学做金属钼(Mo)在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成，结果如图所示，该同学利用实验结果得出Mo的氧化物 Ⅰ 和 Ⅱ 分别为( )
A.Ⅰ为MoO3，Ⅱ为Mo2O C.Ⅰ为MoO2，Ⅱ为MoO3
B.Ⅰ为MoO，Ⅱ为MoO2 D.Ⅰ为MoO3，Ⅱ为MoO2
3.0 g
－1∶
96 g·mol
解析：选C。根据图像可知Mo的氧化物Ⅰ中Mo和O的原子个数之比是
1.0 g
－1＝1∶2，所以化学式是MoO2；根据图像可知Mo的氧化物Ⅱ中Mo和O的原子个数
16 g·mol
2.0 g1.0 g
之比是－1∶－1＝1∶3，所以化学式是MoO3，C项正确。
96 g·mol16 g·mol
9.(2016·高考全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
- 3 -
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析：选A。乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为14 g－1
－1×2NA mol＝2NA，A项正确；忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，
14 g·mol
B项错误；Fe与过量硝酸反应生成Fe，1 mol Fe参加反应转移3NA个电子，C项错误；标准状况下CCl4为液态，D项错误。
10.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA B.标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子总数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。
11.(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5-巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5-巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为( )
3＋
A.1∶1 C.3∶1 答案：A 二、非选择题
12.(2019·北京西城区高三模拟)物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答以下有关其内容的计算。
B.2∶3 D.2∶1
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